électrons non partagés se réfèrent à extérieurs (valence) électrons ne faisant pas partie d'une liaison covalente. électrons partagés sont ceux qui participent à une liaison. Soustraire le nombre d'électrons partagés (obligations x 2) du nombre d'électrons de valence pour découvrir nombre d'électrons non partagés.
Électrons de valence
électrons partagés et non partagés sont dans la coquille d'électrons de valence. électrons Valence forment le «dehors» d'un atome et participent à la liaison. Il est important que les électrons non partagées partagées et additionner le nombre correct d'électrons de valence.
Electrons partagés
Chaque obligation représente deux électrons partagés. Salisbury Université de "Dessin Lewis Structures" illustre cette méthode. Une molécule comme NO2 est écrit comme O = NO et ON = O. Chaque tableau de bord correspond à une liaison --- une paire d'électrons partagés. ON = O a un atome d'azote (N) atome avec six électrons partagés, deux de chaque obligation.
Soustraire commune de Valence
Pour chaque atome, soustraire les électrons partagés du nombre d'électrons de valence. De l'oxygène (O) a huit électrons de valence. L'oxygène à gauche ON = O a 8 - 2 = 6 électrons non partagés. L'oxygène droite a 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 électrons non partagés. L'azote a également au total huit électrons de valence. En NO2 (ON = O), l'atome d'azote central 8 a - 3 (2) = 8 - 2 = 6 électrons non partagés.