La nature non fixée inconstante des gaz a toujours les fait un défi pour les chimistes pour mesurer et évaluer. La loi des gaz parfaits a été développé pour expliquer mathématiquement le comportement des gaz. Johannes van der Waals a ensuite développé une version améliorée de la loi. L'équation est P + (a ^ 2 / V ^ 2)] (V - b) = nRT, dans laquelle P est égale à la pression, V est égal à volume n étant égal au nombre de moles, T est la température, R est la constante des gaz parfaits et a et b sont des constantes qui varient en fonction de l'expérience. Vous pouvez retravailler l'équation à résoudre pour la masse en grammes.
Instructions
1 Isolât n, le nombre de moles, qui peut ainsi être converti en masse, en grammes, en divisant chaque côté par RT, ce qui donne l'équation P + (a 2 ^ / V ^ 2)] / RT = n.
2 Résolvez pour n sur la base des valeurs de votre expérience ou d'un problème donné.
3 Autre n (là encore, le nombre de moles), en grammes, par la formule (grammes / mole) / (masse molaire en grammes) / (une mole). Les valeurs spécifiques dépendent du gaz dont les propriétés que vous essayez de résoudre pour.
4 Multipliez chaque côté par n pour isoler la variable g, en grammes, et effectuer les calculs pour trouver le numéro.