La liaison chimique est de nature complexe et peut impliquer une liaison covalente et ionique. La liaison qui se produit implique toujours des électrons. L'une des principales différences entre les liaisons ioniques et les liaisons covalentes est la mesure dans laquelle les électrons sont liés à un quelconque atome particulier. Dans les liaisons ioniques, les électrons se déplacent d'un élément à l'autre. Dans des liaisons covalentes, cependant, l'électron impliqué dans une liaison covalente reste associé à l'atome parent mais est partagée avec l'autre atome dans la liaison. La prédiction de la localisation d'un électron dans une liaison dépend de l'électronégativité des deux éléments. L'atome plus électronégatif verra plus des électrons partagés que l'autre atome d'élément.
Instructions
1 Discutez de la signification de électronégativité. Une compréhension de ce sujet est préalable à toute explication de placement d'électrons dans une liaison chimique covalente. Électronégativité est la capacité de l'atome d'attirer des électrons. Chaque atome dans le tableau périodique a une valeur qui lui est attribué sur la base des estimations et calculs, plutôt que des mesures directes.
2 Examiner des liaisons covalentes polaires. Parlez de la façon dont vous dessinez et déterminer où les orbitales d'électrons sont. liaisons covalentes polaires sont des liaisons où les électrons partagés résident plus près de l'atome avec une plus grande électronégativité.
3 Consulter l'électronégativité de l'oxygène et de carbone. Ces valeurs sont essentielles pour toute discussion entourant le partage d'électrons dans les molécules de monoxyde de carbone et d'oxygène.
4 Soustraire les électronégativité de carbone à partir de l'oxygène et de l'oxygène de l'oxygène. Discutez de ce que les résultats de ce spectacle de calcul. Pour la molécule d'oxygène, qui présente une différence d'électronégativité entre zéro dans chaque atome, les électrons ont une activité égale à deux atomes d'oxygène. La liaison de l'oxygène moléculaire est non polaire.
5 Comparer la différence d'électronégativité entre le carbone et l'oxygène. L'oxygène est plus électronégatif que le carbone et cela se traduit par la C --- O liaison étant polaire. La polarité indique que les électrons passent une grande partie de leur temps plus près de l'atome d'oxygène.