Dans la liaison ionique entre les atomes, un atome prend un électron de l'autre et devient négative, tandis que son partenaire devient positif. Les deux atomes sont ensuite maintenus ensemble par leurs charges opposées. En revanche, avec une liaison covalente de deux atomes partagent une paire d'électrons. Toutefois, si un atome a une plus grande traction sur ces électrons - une propriété connue sous le nom electronegativity-- il deviendra partiellement négative et la liaison est dite partiellement ionique. Vous pouvez calculer le pourcentage de caractère ionique d'une liaison en considérant la différence entre les valeurs d'électronégativité des deux atomes de chaque côté.
Instructions
1 Consulter les valeurs d'électronégativité pour les éléments qui ont les deux atomes adjacents partageant le lien. Vous pouvez généralement trouver des valeurs de électronégativité sur des tables ou des tableaux donnés dans les manuels de chimie standard et des ouvrages de référence périodiques. Par exemple, si vous envisagez de l'acide bromhydrique composé (HBr), vous rechercher la valeur d'électronégativité pour l'hydrogène (H est de 2,1) et le brome (Br est de 2,8).
2 Soustraire la valeur d'électronégativité inférieure de la plus élevée pour trouver la différence entre les deux. Dans le cas de HBr, la différence est de 2,8 à 2,1 = 0,7.
3 Calculer le caractère ionique de la liaison entre les deux atomes selon la formule suivante: 1 - e ^ [(- 0,25) (X ^ 2)], où «X» est la différence d'électronégativité que vous venez de trouver. Le terme "e" dans cette équation est une constante mathématique connue sous le nombre d'Euler et la plupart des calculatrices scientifiques comprendra cette fonction. Dans l'exemple de HBr, le calcul serait le suivant:
1 - e ^ [(- 0,25) (0,7 ^ 2)]
= 1 - e ^ (- 0,1225)
= 1 à 0,88
= 0,12
4 Multipliez valeur vous calculé par 100 pour obtenir le pourcentage de caractère ionique de la liaison. Le pourcentage de caractère ionique de la liaison entre les deux atomes de HBr est de 100 x 0,12 = 12 pour cent.
Conseils et avertissements
- Électronégativité des éléments augmente monter et à droite dans le tableau périodique, avec du fluor ayant la valeur la plus élevée.