Moyens d'accélérer une réaction de combustion

July 31

Moyens d'accélérer une réaction de combustion


La combustion se produit lorsque l'oxygène se lie à une énergie réactive et libère. Cela peut être de l'oxygène de l'air ou de l'oxygène libéré par les réactifs. Dans les deux cas, la vitesse de combustion est régie par la rapidité avec laquelle les atomes d'oxygène peuvent entrer en collision avec les réactifs dans le carburant.

Avilablity d'oxygène

Le principe facteur limitant dans la plupart des réactions de combustion au jour le jour est la disponibilité de l'oxygène. À l'aide d'un soufflet ou d'autres dispositifs de pompage, on peut introduire plus d'air dans la réaction, en augmentant la concentration d'oxygène disponible et d'accélérer la combustion. Quand il y a suffisamment d'oxygène pour se combiner avec le combustible, la flamme brûle très proprement, souvent brûler bleu - ou même clair - laissant la suie minime. Lorsque l'oxygène disponible est insuffisante, la flamme brûle un jaune terne et laisse des traces noires où le carbone ne rejoint à l'oxygène est transporté dans la flamme et déposé.

Concentration et la surface

En plus d'augmenter la disponibilité de l'oxygène, la vitesse de réaction sera régie par la disponibilité de carburant. Vous pouvez augmenter ce en mélangeant du combustible avec une autre substance, en utilisant une plus grande concentration de l'ingrédient inflammable. Vous pouvez également augmenter en brisant le réactif en petits morceaux. Cela soulève la surface du réactif, ce qui augmente la vitesse à laquelle l'oxygène et le combustible peut interagir.

L'augmentation de la pression

Si la réaction se produit dans un environnement fermé ou partiellement fermé, on peut augmenter la vitesse de réaction en élevant la pression dans laquelle elle se produit. Pour ce faire, en diminuant la taille de l'environnement ou l'introduction d'un plus grand volume d'air et de réactifs. Cela augmente le nombre de collisions qui se produisent entre des réactifs et de l'oxygène, ce qui provoque des réactions plus par seconde.

catalyseurs

Un catalyseur est une substance introduite dans la réaction qui accélère la vitesse de la réaction sans être utilisé dans le procédé. En général, le catalyseur fonctionne en offrant une surface où les substances peuvent interagir. Ayant une surface de réagir sur le rend beaucoup plus probable que des atomes d'oxygène notamment à réagir avec des atomes spécifiques du réactif, ce qui augmente la vitesse de réaction.