liaison chimique fournit l'énergie nécessaire pour tenir deux atomes différents ensemble dans le cadre d'un composé chimique. Les liaisons covalentes, des liaisons ioniques, des liaisons hydrogène et des obligations créées par la force de van der Waals constituent les principaux types de liaisons dans les composés chimiques. Ces obligations varient en électronégativité de force et d'énergie d'ionisation.
Des liaisons covalentes
Une liaison covalente se produit lorsque deux atomes se réunissent et partagent une paire d'électrons, complétant ainsi leur couche de valence des électrons. Les liaisons covalentes peuvent exister sous forme d'une liaison covalente polaire ou non polaire. des liaisons covalentes polaires peuvent favoriser des liaisons hydrogène de forme et présentent un caractère hydrophile (eau-aimant), tandis que les non-polaire des liaisons covalentes exposition hydrophobie (eau craignant).
des liaisons covalentes dans un système biologique restent généralement intacte, sans l'aide d'une enzyme.
Des liaisons ioniques
Les liaisons ioniques se produisent dans la nature entre deux éléments avec une attraction mutal un à l'autre. Le sodium et le chlorure forment l'un des composés liés ioniques les plus courants dans la nature, NaCl, sel de table. Dans cet exemple, le sodium et le partage de chlorure une attraction due à la coquille d'électrons de valence. En sodium, un électron existe dans la couche de valence. Dans le chlorure, sept électrons existent dans la couche de valence. Éléments préfèrent exister dans un état avec une coquille pleine de valence (huit électrons), pour la stabilité. Sodium perd un électron et le chlorure gagne un électron à la fois les mettre dans leur état le plus stable.
Les liaisons ioniques sont plus faibles que des liaisons covalentes, mais encore relativement forte par rapport aux autres liaisons chimiques.
Obligations d'hydrogène
La forme la plus courante de liaison hydrogène se produit entre la molécule d'hydrogène et la molécule d'oxygène dans l'eau, H2O. Dans cet exemple, l'hydrogène présente une charge positive partielle, tandis que l'oxygène présente une charge négative partielle. La force électromagnétique entre elles les rassemble en un composé relativement stable. Ce lien est seulement d'environ un dixième aussi forte que la liaison covalente.
Obligations Waals Van der
Les exemples précédents portaient sur les forces entre les atomes au sein d'un élément. Mais ce qui arrive quand un grand nombre de ces composés qui résultent de liaison sont réunis dans une solution ou un autre matériau? Dans de nombreux cas, les forces intermoléculaires au sein de ces composés provoquent chacun des composés à présenter une polarité globale. Bien que le composé ne peut pas avoir une charge nette globale, la distribution de charge inégale dans toute la molécule se traduit par l'attraction des composés les uns aux autres.
Bond Energy
Les liaisons chimiques qui forment le font à différentes forces (ou, énergies obligataires) sur la base du électronégativité des atomes impliqués. Atoms comme le carbone (C), l'hydrogène (H), l'azote (N) et de l'oxygène (O) forment toujours des liens et se brisent pour former de nouveaux composés. La double liaison carbone-oxygène, comme on le voit dans le dioxyde de carbone (CO2), a l'énergie la plus élevée d'obligations (les plus difficiles à briser) de ces atomes. La simple liaison carbone-azote a l'énergie de liaison la plus faible (plus facile à briser).