Le cobalt est l'élément 27 du tableau périodique et se trouve dans le bloc d, ainsi que les autres métaux de transition. Comme les autres métaux de transition, il peut former des complexes de coordination constitué d'un ion cobalt lié à des molécules ou des ions appelés ligands. Un composé particulièrement important contenant un complexe de coordination du cobalt est appelé cobalamine ou la vitamine B12.
Oxydes
Contrairement au fer, le cobalt ne réagit pas facilement à l'air. A des températures élevées, cependant, il peut se combiner avec l'oxygène pour former Co3O4; au-dessus de 900 degrés Celsius, il peut se former d'oxyde de cobalt (II), CoO. A haute température, il peut également réagir avec la vapeur d'eau pour obtenir le même produit, le cobalt (II) oxyde. le cobalt de chauffage (II), l'oxyde conjointement avec de la silice et de l'alumine produit un pigment utilisé pour colorer le verre de cobalt. La couleur bleue frappante de ce produit inhabituel rend populaire pour la décoration.
Alliages et Halogénures
Alnico est un alliage contenant un mélange de fer, de nickel, de cobalt, d'aluminium et de carbone. Ce matériau dur et fragile fait de bons aimants permanents. La combinaison de cobalt avec de l'acier, qui est un alliage de carbone et de fer, rend les aciers de cobalt dur, que vous pouvez souvent trouver utilisés dans les instruments chirurgicaux et autres applications similaires. Le cobalt peut également réagir avec les halogènes, les éléments du groupe 17 du tableau périodique, pour former des composés ioniques appelés halogénures de cobalt. Le plus commun de ceux-ci sont le cobalt (II) et de cobalt du bromure (II). Cobalt (II) chlorure est bleu en l'absence d'eau, mais rose après qu'il absorbe l'eau de l'air. Par conséquent, il est populaire comme un produit chimique indicateur pour desséchants dans les laboratoires de chimie. Une fois que les cristaux d'indicateur bleu dans un pot de cristaux déshydratant deviennent roses, cela signifie que le déshydratant doit être remplacé.
coordination Complexes
Dans un complexe de coordination, l'ion cobalt est entouré par des molécules ou des ions qui agissent comme ce que les chimistes appellent des bases de Lewis ou des donneurs d'électrons. La charge de l'ion cobalt est typiquement +2 ou +3. Dans l'eau, des ions cobalt forment le hexaaquacobalt (II) ion complexe, [Co (H2O) 6] avec une charge +2, un composé avec une couleur rose. Ajout de substances de base substituts ions hydroxyde pour certaines des eaux pour former un précipité insoluble. Ajout d'ammoniac sera d'abord provoquer le précipité pour former parce que l'ammoniac est une base, mais en ajoutant de l'ammoniac supplémentaire entraînera la hexaaminecobalt soluble (II) d'ions complexes pour former, et le précipité se redissoudre.
cobalamine
Cobalamine contient un ion cobalt dans un complexe octaédrique - un complexe formé par six ligands attachés à l'ion. Cinq d'entre eux sont des groupes amine ou NH2. Un ligand, cependant, est un groupe méthylène ou CH2, un type inhabituel de lien en biochimie. Cette liaison carbone-cobalt est assez facile à briser, et l'atome de cobalt peut exister dans l'un de plusieurs états d'oxydation différents (en gagnant ou perdant des électrons). Ces propriétés font qu'il est important en tant que catalyseur biologique.