Il y a beaucoup de lois en chimie qui peuvent décrire et prédire le comportement des gaz. Parce que ces lois sont applicables à tant de situations de tous les jours, les comprendre est très important. Quatre de ces lois, la loi de Boyle, la loi de Charles, la loi de Henry et de la loi de Gay-Lussac, sont des concepts de chimie de base qui sont facilement démontré que les enfants puissent les comprendre. Ces démonstrations sont tellement visuelle qu'ils peuvent être utiles pour les étudiants plus âgés.
la loi de Boyle
La loi de Boyle affirme que le volume d'un gaz augmente à mesure que ses baisses de pression et vice versa. Les enfants peuvent avoir vu cette loi en vigueur si elles ont déjà sorti un ballon en l'air; le ballon flottera et finalement pop. Un amusant et savoureux façon de le démontrer est avec des guimauves dans une seringue qui n'a pas une aiguille. Mettez la guimauve dans la seringue et pousser le piston vers le bas. Ensuite, mettez votre doigt sur l'extrémité ouverte de la seringue pour créer un vide et tirez le piston. Cela provoque les guimauves à se développer. L'effet inverse peut être fait si vous mettez votre doigt sur l'extrémité ouverte et poussez vers le bas. La guimauve se rétrécit.
La loi de Charles
Loi Charles indique que le volume d'un gaz varie directement avec la température. Cette loi particulière est très facile de démontrer aux enfants. Prenez deux ballons de taille égale et mettre un sur la glace, ou mettre un près d'un radiateur. La variation de la taille sera facilement visible après quelques minutes lorsque le second ballon est comparée à la première.
La loi de Henry
La loi de Henry indique que la quantité de gaz qui se dissout dans un liquide dépend de la pression du gaz qui est en contact avec le liquide et la solubilité du gaz avec le liquide particulier. Une démonstration compliqué, mais très familier est de secouer une boisson gazeuse, puis ouvrez-le. Le liquide à l'intérieur de la bouteille ou la canette est sous pression pour maintenir le gaz, le dioxyde de carbone dissous. Avec le liquide ne sont plus sous pression une fois que vous l'ouvrez, le gaz se précipite et peut être vu comme des bulles.
Loi de Gay-Lussac
La loi de Gay-Lussac indique que la pression d'un gaz est directement proportionnelle à sa température. Une démonstration classique utilise un œuf pelées dur, un match et une bouteille de verre avec une ouverture juste assez petit pour ne pas laisser tomber d'oeuf dans. Clair le match, le mettre dans la bouteille et placez l'œuf sur le dessus. Attendez un peu après le match sort. L'œuf va tomber dans la bouteille. L'augmentation de température dans la bouteille provoquera l'air à se développer, ce qui signifie qu'il ya moins de gaz à l'intérieur de la bouteille que quand il était la température ambiante. Le gaz restant contracté lorsqu'il est refroidi après le match sortit. La pression exercée sur l'oeuf à partir du gaz à l'extérieur de la bouteille amène à tomber à l'intérieur.