Un mnémotechnique facile pour vous aider souvenez redox est RIG OIL, ou "L'oxydation est la perte, la réduction est un gain." Une espèce qui est oxydé dans une réaction perd des électrons, ce qui signifie qu'il a un degré d'oxydation plus élevé, soit plus positif; une espèce qui est réduite gagne des électrons, ce qui signifie qu'il a un nombre inférieur, ou plus négatif, l'oxydation. Pour identifier les espèces qui ont été oxydés ou réduits au cours d'une réaction, déterminer le nombre d'oxydation à la fois avant et après la réaction a lieu et décider s'il y avait des changements.
Instructions
1 Copiez l'équation chimique pour la réaction. Si vous gravez propène en oxygène, par exemple, l'équation chimique sera comme suit:
C3H6 + 5 O2 ---> 3 CO2 + H2O 4
2 Notez les règles suivantes pour déterminer le nombre d'oxydation:
- Un atome dans son état élémentaire a le numéro d'oxydation 0. O2 ou Cl2, par exemple, les deux ont un nombre d'oxydation 0.
- Un ion monoatomique a un degré d'oxydation égal à sa charge. Na + a le numéro d'oxydation +1 par exemple.
- Les nombres d'oxydation pour tous les atomes dans une espèce doivent toujours ajouter à la charge nette sur les espèces. Si le composé n'a pas de charge nette, les nombres d'oxydation doivent ajouter jusqu'à zéro. Dans CO2, par exemple, les nombres d'oxydation doivent ajouter jusqu'à 0.
- Le nombre d'oxydation de l'hydrogène est +1 quand il est dans un composé avec un nonmetal et -1 quand il est dans un composé avec un métal tel que le sodium, par exemple, l'hydrure de sodium.
- Le nombre d'oxydation de l'oxygène dans un composé est -2, sauf si elle est dans un peroxyde, par exemple le peroxyde d'hydrogène, auquel cas il a -1; ou un composé ayant un atome de fluor, auquel cas il a deux.
- Le nombre d'oxydation d'un atome d'halogène dans un composé, par exemple, le chlore, est -1.
3 Déterminer le nombre d'oxydation de chaque atome dans les réactifs et les produits en utilisant les règles de l'étape 2.
Exemple:
Propène (C3H6) comporte 6 atomes d'hydrogène en un composé avec un non-métal, de sorte que chacun de l'hydrogène a un indice d'oxydation de +1. La somme de tous les nombres d'oxydation dans le composé doit être 0 car il n'y a pas de charge nette, de sorte que le nombre d'oxydation du carbone est -2.
O2 a un degré d'oxydation 0.
En CO2, chaque atome d'oxygène a -2 car il est pas combiné avec du fluor; puisque le CO2 n'a pas de charge nette, le carbone doit avoir un nombre d'oxydation de +4.
H2O, chaque atome d'hydrogène a un indice d'oxydation de 1, tandis que l'oxygène a un degré d'oxydation -2.
4 Rechercher des espèces contenant des éléments dont le nombre a augmenté l'oxydation, par exemple, est devenu plus positif. Ces espèces ont été oxydées. Espèce contenant des éléments dont le nombre a diminué l'oxydation ont été réduits.
Exemple: Le nombre d'oxydation du carbone a augmenté, de sorte qu'il a été oxydée. L'oxygène, en revanche, a été réduite.
Conseils et avertissements
- Il y a un raccourci simple, vous pouvez utiliser en chimie organique: Si le nombre de liaisons entre le carbone et un élément plus électronégatif, tels que l'oxygène, le chlore, ou le brome, a augmenté alors le composé de carbone est oxydé. Si le nombre de liaisons entre le carbone et un élément plus électronégatif diminue, l'élément a été réduite. Allant d'un alcool (R-OH, où R est une chaîne de carbone) en une cétone (R = o) est l'oxydation, par exemple.