Les produits chimiques seront toujours réagir entre eux dans un rapport de consigne, sur la base des quantités de molécules ou d'atomes. Les chimistes utilisent des équations de réaction pour résumer ces rapports quantitatifs en termes de moles; une taupe est un montant fixe de 6,02 x 10 ^ 23 particules. Lorsque les produits chimiques sont mélangés ensemble exactement dans les rapports molaires indiqués dans l'équation de la réaction, ceci est connu comme un rapport stoechiométrique et est le plus efficace, puisque tous les produits chimiques réagissent complètement. Vous pouvez calculer les quantités de produits chimiques qui sera à la fois réagir et être produites à partir de l'équation de la réaction et les poids moléculaires des produits chimiques.
Instructions
1 Écrire l'équation générale pour la réaction chimique que vous envisagez. Cela se fait en écrivant tous les produits chimiques qui réagissent sur le côté gauche de l'équation, puis à droite face à la flèche, puis les produits. Par exemple, la réaction de combustion du méthane avec de l'oxygène pour produire du dioxyde de carbone et de l'eau a l'équation CH4 + O2 -> CO2 + H2O.
2 Équilibrer l'équation en ajoutant des coefficients numériques devant les noms chimiques de sorte qu'il ya un nombre égal d'atomes de chaque élément de chaque côté de la flèche. Dans l'exemple, il y a un atome de carbone, quatre hydrogènes et deux oxygènes sur la gauche et un atome de carbone, trois oxygènes et deux hydrogènes sur la droite, il est donc pas équilibré. Vous pouvez réécrire cette équation comme CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O pour le rendre équilibré.
3 Fixer la quantité d'au moins un réactif qui vous avez l'intention d'utiliser dans l'exécution de la réaction. Cela est nécessaire pour déterminer l'ampleur de la réaction et obtenir un point de départ pour les calculs de quantité. Dans le cas de la réaction du méthane, vous pourriez décider de brûler 50 grammes (g) de méthane.
4 Divisez le poids de réactif vous avez choisi par le poids moléculaire de cette substance chimique, en unités de g par mole. Cela vous donne les moles de ce produit chimique. Vous pouvez obtenir le poids moléculaire d'un produit chimique à partir de la fiche technique du fabricant ou à partir d'une norme de référence tels que le «CRC Handbook Press of Chemistry and Physics." Le poids moléculaire du méthane est de 16,04 g / mole de sorte que le calcul de l'exemple serait 50 / 16,04 = 3,12 mole de méthane.
5 Calculer, pour tous les autres réactifs et produits, le rapport entre le coefficient numérique en face de ce produit chimique dans l'équation équilibrée au coefficient devant le produit chimique de poids fixe. Dans l'exemple, ce rapport d'oxygène serait 01.02 ou 2, pour le dioxyde de carbone serait 1 et de l'eau serait 2.
6 Multipliez le rapport que vous venez déterminé pour tous les autres réactifs et produits par la quantité de moles vous avez calculé pour le produit chimique de poids fixe. Ce calcul vous donne les moles de chacun de ces produits chimiques qui participeront à la réaction équilibrée. Pour l'exemple, vous devez calculer 2 x 3,12 = 6,24 moles d'oxygène, 3,12 moles de dioxyde de carbone et 6,24 moles d'eau.
7 Multipliez les moles de chaque réactif et produit par le poids moléculaire pour ce produit chimique particulier. Ce calcul vous donnera la quantité, en grammes, de chaque produit chimique réactif et produit qui est impliqué dans la réaction. Vous ne devez effectuer ce calcul pour le produit chimique pour lequel vous avez initialement fixé un poids, puisque vous savez déjà la quantité pour ce produit chimique. Par exemple, la quantité d'eau produite dans la réaction d'exemple serait de 6,24 x 18 mol g / mol = 112 g.
Conseils et avertissements
- Vous feriez une exception à cette procédure si l'un des réactifs est un catalyseur. Un catalyseur est un composé qui accélère une réaction sans lui-même étant consommé, il ne réagit pas dans un rapport de jeu avec les autres produits chimiques.