Certains composés métalliques cristallisent et les molécules d'eau du piège dans leur réseau cristallin. Ces composés sont des hydrates. Les composés cristallisent et associer à un certain nombre de molécules d'eau. Il est possible d'éliminer les molécules d'eau d'hydrates par chauffage des cristaux à une chaleur élevée. Lorsque la température augmente, les molécules d'eau emprisonnées vaporisés et sortent de la structure cristalline. Le composé chimique restant est un composé anhydre, ce qui signifie simplement qu'il est sans eau. Souvent, après le chauffage et le refroidissement, si le produit chimique reste dans l'air, les molécules d'eau vont travailler leur chemin dans le réseau cristallin. Trouver la masse molaire d'un produit chimique qui contient l'eau d'hydratation est similaire à d'autres composés, mais les molécules d'eau doivent être incluses dans la masse molaire.
Instructions
1 Notez la formule du produit chimique hydraté dont vous avez besoin pour trouver la masse molaire. Pour un exemple, utiliser CuSO4. Dans la forme anhydre de la formule chimique est CuSO4, mais lorsqu'elle est hydratée, la formule est CuSO4 * 5H2O.
2 Calculer la masse molaire du composé dans des pièces séparées. Ajouter les masses atomiques de tous les atomes de la molécule d'intérêt. Pour CuSO4, ce serait le poids atomique du cuivre, du soufre et de l'oxygène. Masse molaire de CuSO4 = Cu + S + 4
= O + 28,086 + 63,546 4 15,999 = 155,628 g / mol.
3 Calculer la masse molaire d'une molécule d'eau, H2O. Encore une fois vous additionnez tous les poids atomiques des atomes dans la molécule. Masse molaire de H2O = 2
H + O = 2 1.008 + 15.999 = 18,015 g / mol.
4 Mettez ces deux informations ensemble et calculer la masse molaire de l'hydrate. Pour CuSO4 5H2O, il y a cinq molécules d'eau par des molécules de CuSO4. Masse molaire de CuSO4 5H2O = 155,628 + 5 * 18,015 = 245,703 g / mol.