Noyaux d'éléments chimiques comprennent des protons et des neutrons. Le nombre de protons, également connu sous le numéro atomique est une caractéristique distincte d'un élément particulier. La plupart des éléments existent sous la forme d'isotopes, ce qui signifie qu'ils peuvent avoir un nombre différent de neutrons. Le nombre de masse, qui est la somme des protons et des neutrons, caractérise un isotope particulier. Vous pouvez facilement trouver le nombre de neutrons en connaissant les numéros atomiques et de masse de l'élément.
Instructions
1 Accédez à la "compositions isotopiques pour tous les éléments" tableau de l'Institut national des normes et le site Web de la technologie.
2 Trouver l'élément d'intérêt dans la table de composition isotopique en utilisant le symbole de l'élément, qui est donné dans la deuxième colonne. A titre d'exemple, trouver le potassium de l'élément, qui a le symbole "K."
3 Lire le numéro atomique de l'élément donné dans la première colonne; ce nombre est équivalent au nombre de protons. Pour notre élément d'exemple, le potassium, le numéro atomique est 19.
4 Trouvez les nombres de masse pour l'isotope de chaque élément, qui sont donnés dans la troisième colonne du tableau. Dans notre exemple, le potassium a trois isotopes avec les nombres de masse 39, 40 et 41.
5 Soustraire numéro atomique de l'élément à partir du numéro de masse pour calculer le nombre de neutrons pour un isotope de l'élément. Dans cet exemple, les isotopes de potassium ont 20 (39 -19), 21 (40 - 19) et 22 (41 - 19) neutrons.