Tous les atomes d'un élément donné ont le même nombre de protons. Cependant, les atomes d'un même élément peut avoir un nombre différent de neutrons. Ces isotopes réagir de la même chimiquement, mais ont un nombre de masse différent. Le bore est le cinquième élément le plus petit, contenant 5 protons. Il dispose de deux isotopes naturels appelés bore-10 et le bore-11, qui ont 5 et 6 neutrons, respectivement. D'autres isotopes de bore, moins stables ont de 1 à 14 neutrons, mais se désintègrent très rapidement.
Instructions
1 Déterminer le nombre de neutrons l'isotope du bore contient. Si vous travaillez sur un problème de test, il devrait fournir cette information. Dans cet exemple, on suppose que l'isotope du bore a huit neutrons.
2 Ajouter le nombre de neutrons au nombre de protons dans un atome de bore, qui est de cinq. Dans cet exemple, le résultat est de 13. Ceci est le nombre de masse de l'isotope de bore. Chaque atome de cet isotope pèse environ 13 unités de masse atomique, et une mole d'atomes (6,02 x 10 ^ 23 atomes de carbone) pèse 13 grammes.
3 Vérifiez si l'isotope est étiqueté comme «bore» suivi d'un numéro (par exemple, "bore-8" ou "bore-12"). Dans ce cas, le nombre après le nom est la somme des protons et des neutrons, et est donc le même que le nombre de masse. Notez que vous pouvez calculer le nombre de neutrons dans l'atome en soustrayant le nombre de protons à partir du nombre de masse.