Lors de solutions dans un laboratoire de chimie, des erreurs peuvent se produire. Si vous faites deux solutions, mais oubliez de fixer les étiquettes sur les bouteilles - ou les étiquettes se détachent pendant le stockage - il est utile de savoir comment distinguer l'un de l'autre. La méthode la plus simple de déterminer quelle bouteille contient quel produit chimique est d'examiner les différences dans leurs réactions chimiques. Pour différencier entre le nitrate d'argent - AgNO3 - solution et de chlorure de sodium - NaCl - solution, par exemple, vous pouvez étudier leurs réponses à l'addition des réactifs PbNO3 et KCl. Chaque réactif réagit uniquement avec l'une des solutions inconnues. L'autre solution présentera aucune réaction visuelle.
Instructions
1 Introduire 5 ml de chaque solution inconnue dans un tube à essai séparé.
2 Marquez chacun des tubes d'essai inconnus de sorte que vous pouvez identifier quelle bouteille chaque solution est venu. Les étiquettes peuvent être aussi simple que "solution A" et "solution B." Marquez les bouteilles avec les mêmes étiquettes.
3 Ajouter 10 gouttes de PbNO3 à chaque tube d'essai. Notez toute réaction que vous observez. PbNO3 présentera aucune réaction lorsqu'il est mélangé avec AgNO3; la solution reste limpide et incolore. L'ajout de PbNO3 à la solution de NaCl formera PbCl2 précipité, cependant. Le précipité va se déposer au fond sous forme de poudre blanche.
4 Confirmer les résultats du premier essai en ajoutant 10 gouttes de solution de KCl à chaque tube d'essai. L'addition de KCl à la AgNO3 forme un précipité blanc. Après l'addition de KCl dans le tube contenant NaCl, la solution reste incolore et limpide.
5 Compilera les résultats des deux tests ponctuels. La solution qui a montré un test positif avec une solution de test PbNO3 contient NaCl. La solution qui a montré un test positif avec le KCl contient AgNO3.