Lorsque l'eau est ajoutée à une solution, il provoque le pH de la solution à passer près du centre de l'échelle de pH. Par conséquent, l'eau constitue une solution acide moins acide et une solution de base moins la base.
Définition
Le terme pH exprime l'acidité ou la nature de base d'une solution. La mesure se rapproche de la concentration de l'ion hydrogène, hydronium, dans une solution afin de déterminer son niveau de pH.
Acidic vs. Basic
Le pH de la solution A est exprimée sur une échelle numérique avec une gamme de 1 à 14. Les solutions ayant un pH compris entre 1 et 7 sont considérés comme étant plus acide, avec un pH de 1 à la plus acide. Les solutions ayant un pH compris entre 8 et 14 sont considérés comme étant plus basique, avec un pH de 14 soit la plus élémentaire.
mesure du pH
Le pH d'une solution peut être mesurée avec une sonde et le mètre, le papier de tournesol, ou un kit de terrain. La sonde et la mesure est la plus précise puisque l'équipement est sophistiqué et coûteux par rapport au papier de tournesol ou d'un kit de terrain.
Le pH de l'eau
L'eau pure sans impuretés doit avoir un pH de 7. Le pH de 7 est considéré comme neutre, par conséquent, lorsque l'eau dilue une solution avec un pH plus acide ou basique, le pH de la solution déplace plus proche de 7.
Des exemples de base et solutions acides
Plusieurs exemples de solutions de base comprennent l'eau de Javel, l'ammoniac, le bicarbonate de soude, de l'eau savonneuse, et de l'eau de mer. Des exemples de solutions acides comprennent l'urine, le jus de citron, le jus de tomate et le café noir.