Vous pouvez écrire toutes les réactions chimiques comme une équation chimique. L'équation décrit dans la notation à court main ce qui se passe lorsque les espèces chimiques réagissent les uns avec les autres. L'équation chimique équilibrée précise les rapports molaires des différents réactifs nécessaires pour produire les produits visés. La production d'une quantité spécifique de produit nécessite assez de tous les réactifs pour répondre aux rapports spécifiés par l'équation. Quand un réactif ne sont pas présents en quantité suffisante pour que les autres réactifs pour effectuer la réaction, il est le réactif limitant.
Localisation du réactif limitant
Au sein de l'équation chimique pour une réaction spécifique, les réactifs sont situés sur le côté gauche de la flèche. Un autre nom pour les réactifs est réactifs. Dans l'équation chimique, les réactifs sont les produits chimiques avec lesquels vous commencez la réaction. Après que la réaction a pris fin, seuls les produits et les excès de réactifs demeurent. Le réactif limitant est toujours complètement utilisé.
Exemple réel
Pour aider à comprendre ce qu'est un réactif limitant est, pensez à quelque chose que presque tout le monde peut comprendre. Pensez à faire le beurre d'arachide et de sandwiches gelée pour votre famille ou entre amis. Vous savez les choses nécessaires pour faire des sandwichs sont le pain, le beurre d'arachide et de la gelée. Vous avez besoin de faire 10 sandwichs. Afin de faire un sandwich que vous avez besoin de deux tranches de pain, du beurre d'arachide et de la gelée. Vous avez seulement une miche de pain sur la main et il contient 17 tranches de pain. Pour la construction de 10 sandwichs, vous aurez besoin de 20 tranches de pain pour compléter la tâche. Vous êtes limité à remplir la tâche par la quantité de pain que vous avez, par conséquent, l'ingrédient limitant pour le processus de fabrication des sandwichs est le pain. En termes chimiques, le pain serait le réactif limitant.
Unités équation chimique
équations chimiques décrivent les rapports des réactifs nécessaires à la réaction de se dérouler. Les ratios sont en termes de moles de réactifs. Plusieurs fois, vous avez un poids fini de divers réactifs pour effectuer la réaction. Afin de trouver le réactif limitant, vous devez convertir le poids des réactifs aux moles de réactifs. À accomplir la conversion en divisant le poids du réactif par le poids moléculaire du réactif. Le résultat donne le nombre de moles du réactif. Vous devez effectuer la conversion pour chacun des réactifs dans l'équation.
Comparaison des montants
De l'équation chimique équilibrée pour la réaction, vous pouvez déterminer la quantité de chaque réactif vous avez besoin pour la réaction à utiliser tous chaque réactif pendant la réaction. Comparer le nombre de moles de chaque réactif vous contre le rapport des moles nécessaires pour la réaction et sélectionner le réactif qui a la plus petite quantité. Rappelez-vous l'exemple de faire des sandwichs. Si la réaction nécessite 3 moles de réactif A, de 2 moles de réactif B et 1 mole de réactif C que les rapports sont de 1/3 pour A, B 1/2 et 1 pour C. Prendre le nombre de moles de chaque réactif vous avoir et multiplier par le rapport pour que le réactif. Le réactif à la valeur la plus faible est le réactif limitant.