Comment tester pour Acidité dans l'eau Utilisation de la méthode Titration

September 24

Comment tester pour Acidité dans l'eau Utilisation de la méthode Titration


De nombreux laboratoires utilisent encore titration pour déterminer l'acidité des échantillons à base d'eau. L'acidité d'un échantillon d'eau est due à la présence d'ions positifs d'hydrogène (H +); plus des ions hydrogène la solution a, plus acide, il est. Dans le titrage, vous ajoutez une solution d'une base qui contient des ions OH- à votre échantillon. Celui-ci réagit avec les ions H + pour former de l'eau et, lorsque tous les ions H + est transformé en eau, la solution devient neutre. Connaissant le volume de la base que vous ajoutez et sa force, vous pouvez calculer l'acidité de votre échantillon.

Instructions

1 Transférer un volume connu de l'échantillon d'eau que vous testez dans un flacon Erlenmeyer contenant un barreau d'agitation magnétique. Utiliser une pipette volumétrique pour accomplir ce transfert avec précision. Un volume d'échantillon typique est de 25 à 50 millilitres.

2 Placer le ballon sur un dispositif d'agitation magnétique et commencer à la barre d'agitation tournant à une vitesse où le mélange est bien agité, mais ne pas éclabousser.

3 Ajouter quelques gouttes d'une solution d'indicateur dans le ballon. Le produit chimique dans la solution va changer de couleur à une valeur de pH proche de la neutralité. Le bleu de bromothymol est un indicateur commun pour les titrages acide / base. Cet indicateur passe du jaune au bleu comme la solution, il est dissous dans de l'acide va à base, donc si elle est ajoutée à un échantillon acide, l'échantillon sera d'abord être jaune.

4 Placez une burette dans un stand d'anneau, en utilisant une pince pour le maintenir en place pour la fin de robinet de la burette orientée vers le bas et l'extrémité ouverte est en place. Fermez le robinet.

5 Remplir la burette avec une solution d'hydroxyde de sodium dissous dans l'eau. Cette solution doit avoir une concentration connue précisément d'hydroxyde de sodium, exprimée en unités de moles par litre. Une taupe est une unité standard de la quantité de produits chimiques et représente 6,02 x 10 ^ 23 atomes ou des molécules d'un composé. Certains laboratoires achètent des solutions d'hydroxyde de sodium pré-standardisés, alors que d'autres laboratoires de standardiser leur propre solution en l'utilisant pour titrer une quantité connue d'acide avant de l'utiliser sur des échantillons inconnus.

6 Noter le volume initial de la solution d'hydroxyde de sodium, la lecture à partir des marques de graduation sur le côté de la burette. Ce volume devrait être en millilitres.

7 Positionner la burette sur le dessus du flacon Erlenmeyer et ouvrir soigneusement le robinet de la burette pour permettre à quelques millilitres de solution à couler dans le flacon. La solution d'échantillon jaune peut virer au bleu au point où l'hydroxyde de sodium pénètre dans la solution de l'échantillon, mais devrait rapidement revenir à jaune comme la barre d'agitation agite l'échantillon.

8 Ajouter quelques millilitres de solution d'hydroxyde de sodium, à la fois jusqu'à ce que la couleur bleue persiste plus d'une ou deux secondes.

9 Continuer à ajouter la solution d'hydroxyde de sodium, mais plus lentement; une fraction seulement d'un millilitre à la fois. Comme la couleur bleue commence à rester plus longtemps, ajoutez seulement une goutte ou deux à la fois. Utiliser une eau de lavage bouteille contenant pour laver ces gouttes le long du mur de la fiole dans l'échantillon, si nécessaire. Solution d'arrêt lorsque l'ajout de la couleur bleue devient permanente.

dix Lire le volume de la solution d'hydroxyde de sodium dans la burette et soustraire le volume initial de lecture à partir de cette dernière lecture pour calculer le volume de solution nécessaire pour neutraliser l'échantillon.

11 Multiplier la concentration connue de la solution d'hydroxyde de sodium, en moles par litre, par le volume que vous deviez ajouter.

12 Diviser par le volume de l'échantillon que vous avez initialement ajouté dans le ballon. Le résultat de ce calcul est la concentration, en moles par litre, de l'ion hydrogène (H +) dans l'échantillon d'eau, qui est l'acidité de la solution.

Conseils et avertissements

  • Vous pouvez également utiliser une sonde de pH électronique et la mesure de contrôler le pH de votre solution que vous titrez et de déterminer quand la solution est neutre, au lieu d'utiliser un indicateur chimique.
  • Les solutions acides et basiques peuvent être corrosives, même lorsque dilué. Éviter tout contact direct de la peau avec ces solutions et porter des lunettes de sécurité.
  • Certains indicateurs sont potentiellement toxiques. Ne laissez pas l'indicateur pour obtenir sur votre peau nue et ne pas ingérer.