Le carbonate de sodium - Na₂CO₃ · 7H₂O - est dérivé de la réaction entre l'acide carbonique et d'hydroxyde de sodium. Parce que l'acide carbonique est un acide faible et de l'hydroxyde de sodium est une base forte, le carbonate de sodium est un sel basique. La réaction est la suivante:
2NaOH + H₂CO₃ 'Na₂CO₃ + 2H₂O
sodium électropositifs
métal de sodium est très électropositif. Il donne facilement son électron le plus extérieur pour former l'ion Na⁺. Sodium forme ainsi ioniques, non covalentes, des liaisons. Le carbonate de sodium dans de l'eau se sépare en ions.
ions sodium
Les ions sodium ont un nombre de coordination aqueuse de quatre. Cela signifie que chaque ion sodium est entouré de quatre molécules d'eau. Cela diminue la densité de charge parce que la charge migre à travers huit atomes d'hydrogène.
Résultats empiriques
Empiriquement, la solubilité du carbonate de sodium dans l'eau est de 216 grammes / litre d'eau à 20 degrés Celsius. Ceci est le montant maximal qui va se dissoudre. Une telle solution est "saturée".
molarity
Le chimiste aime à parler en termes de molarité, qui est le nombre de grammes dissous dans un litre d'eau, divisé par le poids moléculaire. Dans ces conditions, une solution saturée de carbonate de sodium est de 2,0 molaire.
Les usages
Une telle solution concentrée d'une base forte est utile à de nombreux égards. Historiquement, le carbonate de sodium, aussi appelé soude et de lessive de soude, a été utilisé pour fabriquer du savon et de nettoyer le linge.
La plus grande application de carbonate de sodium solide est dans la fabrication de verre.