L'oxygène est le huitième entrée dans le tableau périodique des éléments, entre l'azote et le fluor. A température ambiante, il est un gaz inodore et invisible est hautement inflammable en présence d'un combustible. Il gèle en dessous de 218.79 négative degrés Celsius (négatifs 361,82 degrés Fahrenheit) et se vaporise à ou au-dessus négative négative 182,95 degrés Celsius (négatifs 297,31 degrés Fahrenheit). Il est le troisième élément le plus abondant dans l'univers, et formes de vie supérieures sur la Terre en ont besoin pour vivre.
Caractéristiques de l'oxygène
Le poids atomique de l'oxygène est 15.9994 unités de masse atomique. Sa forme la plus abondante contient huit protons et huit neutrons, bien que des quantités infimes existent avec de quatre à 20 neutrons. Les chimistes classent l'oxygène comme nonmetal. Il a une densité de 0.001429 grammes par centimètre cube. Environ 90 pour cent de la masse d'eau provient de l'oxygène, le solde étant alimenté par deux atomes d'hydrogène par un atome d'oxygène. L'oxygène représente près de 21 pour cent de l'atmosphère de la Terre et environ la moitié de la masse de la croûte terrestre.
Chimie de l'oxygène
Un atome d'oxygène a six électrons dans sa coquille extérieure, ce qui en fait un agent oxydant puissant. Cela signifie l'oxygène accepte facilement deux électrons d'autres atomes ou composés afin de remplir sa coquille extérieure à sa capacité de huit électrons. Par exemple, il accepte un électron chacun de deux atomes d'hydrogène pour former H20, ou l'eau. L'oxygène se combine facilement avec de nombreux autres éléments pour former des composés, plus particulièrement des oxydes. Dans l'atmosphère, l'oxygène existe comme O2 de gaz diatomique ou, en plus petites quantités, comme O3 triatomique, ou l'ozone.
Sources et utilisations
Les plantes dégagent de l'oxygène à la suite de la photosynthèse, l'utilisation de l'énergie solaire pour le métabolisme et la croissance. L'élément est un composant de l'air et peut être produit par l'électrolyse de l'eau ou le chauffage du chlorate de potassium. En plus de son rôle dans la respiration de la plupart des organismes vivants, l'oxygène est nécessaire pour la plupart des formes de combustion. des brûlures de fer en présence d'oxygène à haute pression pour former l'acier. torches de soudage combinent l'oxygène avec de l'acétylène pour produire une flamme intense. Lorsque liquéfié, l'oxygène peut alimenter des roquettes. L'ozone dans la haute atmosphère protège la surface de la planète à partir de la plupart des rayons ultraviolets du soleil. L'élément est un composant de milliers de composés, dont de nombreux organiques contenant carbone, ou, des composés.
Qui l'a découvert
Les chimistes Joseph sacerdotales et Carl Wilhelm Scheele identifiés indépendamment de l'oxygène en 1774, bien que d'autres avaient déjà produit le gaz sans le réaliser. Leur mode de production était de chauffer l'oxyde de mercure et de recueillir le gaz résultant. Priestly appelé le gaz "déphlogistiqué air", alors que Scheele surnommé "l'air de feu." Antoine Lavoisier a donné son nom l'oxygène à partir des mots grecs signifiant "acide formant," bien qu'il était faux de croire que tous les acides ont besoin d'oxygène.