Les sels solubles se dissolvent facilement dans l'eau. des sels insolubles ne se dissolvent pas dans l'eau ou se dissoudre que partiellement (désigné comme étant "légèrement soluble"). les sels insolubles peuvent être préparés en combinant des solutions à base d'eau de deux sels solubles où l'un des produits sera insoluble. De telles réactions sont appelés "double déplacement" ou de "réactions metathasis". La réaction générale est représentée par
AB + CD? AD + CB.
Dans cette réaction, A et C représentent des cations de substances ioniques (habituellement des métaux) et B et D représentent des anions non-métalliques (en général). AB et CD représentent les substances solubles dans l'eau et soit AD ou BC (ou les deux) représentent les substances insolubles. Ainsi, lorsque les composés AB et CD sont mélangés, un composé insoluble est formé dans un processus appelé «précipitation».
Instructions
1 Examiner les tables de solubilité, tels que celui disponible sur le site Web de Clackamas Community College, d'acquérir une compréhension des composés qui ont tendance à être insolubles dans l'eau. Les hydroxydes, par exemple, ont tendance à être insolubles, à moins qu'ils ne contiennent ammonium, le sodium, le potassium, le calcium, le strontium ou le baryum.
2 Choisissez le composé insoluble désiré à préparer. Ensuite, identifier des composés solubles qui contiennent chaque ion dans le composé désiré. Par exemple, si le composé cible est le sulfate de cuivre (II) (CuSO?), Un composé soluble contenant du cuivre (II) et un composé ionique soluble contenant l'ion sulfate sera nécessaire. Le cuivre composé (II) peut être du cuivre (II) nitrate [Cu (NO?)?] Ou de cuivre (II) acétate [Cu (OAc)?]. Le composé de sulfate pourrait être le sulfate de sodium (Na? SO?). Ces composés sont appelés les réactifs.
3 Préparer la solution de réactif en dissolvant suffisamment de sel solide dans de l'eau pour donner une solution qui est d'au moins 1 mole par litre (mol / L). Moles du composé est calculé en prenant le nombre de grammes de composé et en divisant par le poids de la formule du composé (généralement imprimé sur l'étiquette du récipient de réactif). Mole par litre (appelés dans les manuels de chimie comme "molarité») est déterminé en divisant le nombre de moles par le volume de la solution totale en litres. La formule générale est donc
Grams = (molarité) x (poids de formule) x (litres).
Ainsi, pour préparer 0,1 litre d'une solution à 1,0 mol / l de cuivre (II), le nitrate (avec un poids de formule de 187.56 grammes par mole):
Grammes de nitrate de cuivre = (1,0 mol / L) x (187,56 g / mole) x (0,100 L) = 18,8 g.
Peser la quantité requise de réactif sur un équilibre, puis le transférer dans un flacon et remplir avec de l'eau à 100 ml (100 ml = 0,100 litres) marque. Soyez certain d'étiqueter le flacon.
4 Répétez l'étape 3 pour la seconde solution de réactif (sulfate de sodium dans l'exemple ci-dessus à l'étape 2).
5 On combine les deux solutions de réactif dans un récipient ou un flacon plus grand. Le composé insoluble (sulfate de cuivre dans les exemples ci-dessus) va précipiter (forme solide).
6 Recueillir le composé insoluble en versant la solution à travers un papier filtre. Laisser la poudre sécher à l'air.