Apportez le cuivre et une solution de nitrate d'argent ensemble, et vous lancer un processus de transfert d'électrons; ce procédé est décrit comme étant une réaction d'oxydo-réduction. L'argent sert d'agent oxydant, provoquant le cuivre à perdre des électrons. Le cuivre ionique déplace l'argent du nitrate d'argent, la production d'une solution aqueuse de nitrate de cuivre. Les ions d'argent déplacés en solution sont réduits en obtenant les électrons perdus par le cuivre. Au cours de ce processus de transfert d'électrons, le cuivre solide se transforme en une solution de cuivre, tandis que l'argent dans la solution est précipité sous forme d'un métal solide.
Instructions
1 Ecrire la demi-réaction d'oxydation. Au cours du processus d'oxydation, chaque atome de cuivre (Cu) perd 2 électrons (e-). Le cuivre est sous forme solide, sous forme élémentaire et ceci est représenté par le symbole (s). La demi-réaction est écrit sous forme de symbole, et une flèche est utilisée pour indiquer la direction de la réaction. Par exemple, Cu (s) ---> Cu (2 +) + 2e (-). Notez que l'état d'oxydation (ou état chargé) est indiqué par le nombre entier et signer dans les parenthèses qui suivent un symbole élémentaire.
2 Écrire la réduction de demi-réaction directement en dessous de l'équation de l'oxydation, de telle sorte que les flèches sont alignées verticalement. L'argent est représentée par les lettres Ag. Au cours du processus de réduction, chaque ion argent (ayant un état d'oxydation +1) se lie à un électron libéré par un atome de cuivre. Les ions argent sont en solution, ce qui est indiqué par le symbole (aq) qui représente le terme "aqueux". Par exemple, Ag (+) (aq) + e (-) ---> Ag (s).
3 Multiplier la réduction de demi-réaction de 2. Ceci assure que les électrons perdus par le cuivre lors de la réaction d'oxydation sont compensés par ceux obtenus par les ions d'argent au cours de la réaction de réduction. Par exemple, 2x {Ag (+) (aq) + e (-) ---> Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-) ---> 2Ag (s).
4 Ajouter l'oxydation et de réduction des demi-réactions pour obtenir la réaction ionique nette. Annuler tous les termes qui se produisent des deux côtés de la flèche de réaction. Par exemple, 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s) ---> 2Ag (s) + Cu (2 +) + 2e (-). Le 2e (-) à gauche et à droite de la flèche annuler, laissant: 2Ag (+) (aq) + Cu (s) ---> 2Ag (s) + Cu (2+) que l'équation ionique nette.