chimistes organiques nommer des alcanes - molécules avec seulement carbones simples lié - en utilisant un système simple. Le méthane a un atome de carbone, l'éthane deux, le propane et le butane trois quatre. La formule moléculaire pour le butane, alors, est C4H10. La masse molaire du butane est la masse en grammes qui correspondront à 6,02214 x 10 ^ 23 molécules de butane. Cette constante, mieux connu comme le nombre d'Avogadro, vous donne le nombre de particules dans une taupe. Vous ne serez pas réellement besoin de l'utiliser pour calculer la masse molaire du butane, cependant - parce que ce calcul est plus simple que vous pourriez penser.
Instructions
1 Écrivez la formule moléculaire pour le butane, C4H10.
2 Rechercher des éléments carbone et de l'hydrogène dans le tableau périodique. Sous le symbole de chaque élément est un nombre indiquant la masse moyenne correspondant à une mole de cet élément. La masse molaire du carbone est de 12 grammes, alors que celle de l'oxygène est de 1,008 g.
3 Déterminer le nombre de carbones et des hydrogènes sont présents dans la molécule en regardant la formule moléculaire, puis multiplier la masse molaire de chaque élément par le nombre de fois où il apparaît dans la formule.
Exemple: Il y a quatre atomes de carbone pesant 12 grammes chacun et 10 hydrogènes pesant 1.008 grammes chacun, de sorte que la masse molaire totale est comme suit:
12.000 x 4 + 1,008 x 10 = 58,08 grammes
Vérifiez votre réponse pour vous assurer qu'il correspond à celui indiqué ci-dessus.
Conseils et avertissements
- La même procédure est appliquée pour le calcul de la masse molaire de toute autre molécule vous rencontrer.