Atoms étaient autrefois considérées comme les plus petits blocs de construction de l'univers, jusqu'à ce qu'on découvre que même ils ont été construits de blocs de construction de leur propre. Ces blocs de construction sont des protons, des électrons et des neutrons, et avec l'avancement de la science, il a été découvert que chacun d'eux a ses propres propriétés uniques.
Masse
La masse d'un proton individuel est 1,672621636 (83) í - 10 (-27) kg. La masse collective des protons dans le noyau d'un atome est à peu près la même que celle de la masse de tous les neutrons. De toute la masse d'un atome, plus de 99 pour cent de la masse est contenue dans le noyau; Par conséquent, près de la moitié de la masse de l'atome est constitué de protons. La masse d'un proton est d'environ 1.860 fois plus que la masse d'un électron.
Charger
La charge du proton est une charge positive. Le noyau de l'atome est constitué de protons chargés positivement et des neutrons chargés négativement. La charge positive qui est porté par le proton est appelée une charge élémentaire +1, l'exact opposé de la charge négative qui est porté par un seul électron. Il est appelé une charge élémentaire car il est théoriquement le plus petit frais possible. (Cela a été prouvé depuis mal à deux exceptions près - le quark et le quasiparticules). Une chose qui n'a jamais été révélée fausse, cependant, est que la charge est une constante. Indépendamment des circonstances, y compris des choses comme la température, la pression et même temps, la charge élémentaire d'un proton ne changera pas.
mesure de charge
La charge électrique dans un atome a été mesurée par un certain nombre de méthodes différentes, y compris les constantes de Josephson et vonKlitsing. Ces méthodes mesurent les effets produits par les applications de doses de tension et, dans le cas de ces derniers, les champs magnétiques. La méthode de Faraday est une façon de mesurer la charge du proton en utilisant le courant électrique et en mesurant la quantité de la charge qui est passé à travers un fil. La première expérience de ce genre en cause l'analyse des dépôts d'argent laissé après une réaction électrochimique soigneusement contrôlée. Bien que la mesure de la constante de Faraday a été remplacée par l'utilisation de la coulomb (la désignation internationalement acceptée pour une charge électrique), la constante de Faraday est encore largement utilisée dans le domaine de l'électrochimie.
Importance
Depuis la charge du proton est positive, le nombre de protons vs électrons dans un atome est important dans la détermination de la charge de l'atome. Il y a un atome qui n'a qu'un seul proton et aucun neutron: un atome d'hydrogène. Comme un neutron n'a pas de charge électrique réelle, la seule charge de l'hydrogène est fourni par le seul proton. En raison de cette association, le proton terme est quelquefois utilisé comme synonyme de l'ion hydrogène à long terme.
Considérations
Un changement dans la charge d'un atome peut faire l'atome instable. L'hydrogène est particulièrement vulnérable à ce changement, appelé ionisation. Une fois qu'un atome a été ionisé, il peut être accéléré par des champs électromagnétiques. Ceci est un procédé qui peut être utilisé dans des centrales nucléaires dans la production d'un rayonnement de particules. Au cours de ce processus, un proton chargé positivement est laissé derrière, et peut devenir un danger pour les tissus vivants. Le processus se produit aussi naturellement, mais dans la haute atmosphère où il ne présente pas de danger pour l'animal, l'homme et le tissu végétal.