Pourquoi sont les éléments des groupes 1A-8A Called les éléments représentatifs?

May 9

Pourquoi sont les éléments des groupes 1A-8A Called les éléments représentatifs?


Le tableau périodique des éléments est constitué de tous les éléments primaires découverts par l'homme et est divisé en deux groupes: représentant et de transition. Les éléments représentatifs sont des groupes I et II sur la gauche, et III à VIII sur la table. Il y a beaucoup de raisons pour lesquelles ces éléments sont regroupés et ont appelé les éléments représentatifs.

Chimie de base Vue d'ensemble

Les éléments sont constitués de protons, électrons et des neutrons, et ensemble ils forment la structure globale de l'élément. Protons ont une charge positive, les électrons ont une charge négative et les neutrons ont aucune charge. La configuration électronique de l'élément est constitué des liaisons chimiques créées par des électrons de valence dans une coquille. Le nombre d'électrons de valence détermine la façon dont il réagit avec d'autres produits chimiques. Electrons obus qui sont pleins ont tendance à être inerte et ne réagit pas avec d'autres éléments ou des produits chimiques.

La nomenclature

Chacun des huit groupes d'éléments représentatifs ont un nombre fixe d'électrons de valence, à la différence des éléments de transition. Les coquilles d'électrons des éléments sont prévisibles et sont, par conséquent, considérés comme représentatifs. Les propriétés de ces éléments peuvent être prédits sur la base de la configuration de leur coquille d'électrons, ainsi que leur réaction avec d'autres produits chimiques.

Valance Electrons

Le numéro de groupe des éléments détaille le nombre d'électrons de valence dans leurs coquilles. Par exemple, le groupe I a un électron de valence unique, et sont appelés les métaux alcalins, tandis que les éléments du groupe VIII ont huit électrons de valence, et sont appelés gaz nobles. Leurs coquilles sont pleins et ont peu de réaction avec d'autres éléments.

Propriétés

Le groupe I métaux alcalins sont doux et peuvent être coupés par un couteau, et sont solubles dans l'eau. Groupe II de métaux alcalino-terreux sont plus durs que le groupe I, et ils sont trop réactifs à l'état naturel. Halogènes dans le groupe VII ne sont pas des métaux et sont très réactifs. Le dernier groupe est constitué de gaz nobles, qui sont stables. Il est difficile de gagner ou perdre des électrons avec des gaz nobles.