Soufre (également orthographié «soufre») est un élément chimique le plus connu pour son odeur piquante d'oeuf pourri. Cette odeur résulte du dioxyde de soufre moléculaire composé, qui est libérée lorsque le soufre brûle près des volcans et des sources chaudes où il se trouve naturellement. Le soufre est utilisé dans la vulcanisation du caoutchouc, ainsi que dans la fabrication des allumettes et des pièces pyrotechniques.
Propriétés physiques
Le soufre est un minéral non métallique jaune qui n'a pas d'odeur à l'état solide. Le soufre fond à 239,38 degrés Fahrenheit et bout à 832,5 degrés Fahrenheit, ce qui lui donne une gamme liquide d'environ 395 degrés Fahrenheit. Sa température critique --- le point où le soufre ne peut plus être liquéfié en augmentant sa pression --- est de 1906 degrés Fahrenheit. Sa dureté minérale est 2, ce qui en fait un minéral assez mou.
Propriétés Moléculaires et Atomiques
Le soufre a un numéro atomique de 16, ce qui signifie son noyau contient 16 neutrons. Sa masse est 32,065. Le rayon d'un atome de soufre est de 100 pm (observée) ou 88 h (calculé). des molécules de soufre forment une structure cristalline orthorhombique. Le soufre élémentaire est constitué de cycles à huit chaînons, au lieu des molécules diatomiques.
Soufre de chauffage
Le soufre solide est jaune, mais lorsqu'il est chauffé, il devient rouge et visqueux comme les anneaux de huit chaînons qui le composent se répartissent en longues chaînes. À 374 degrés Fahrenheit, les chaînes se décomposent plus loin et le soufre liquide devient plus fluide. Si soudainement refroidi à ce point, il forme un matériau amorphe appelé soufre plastique.
isotopes
S-32 représente la majorité des isotopes du soufre d'origine naturelle; S-34 fait un peu plus de 4 pour cent, tandis que S-33 et S-35 combinés représentent moins de 1 pour cent. d'origine naturelle des isotopes du soufre, ainsi que les radio-isotopes thérapeutiques sont utilisés dans l'industrie médicale. S-33 et S-34 ont également été utilisés dans la recherche sur le génome.