Pour visualiser la liaison de deux atomes, dessiner Lewis structures de points des électrons de valence des deux atomes. Seuls deux électrons sont capables de partager une orbitale. Deux atomes avec une orbitale occupées par un seul électron peut créer un lien qui partage les combinés deux électrons dans une liaison covalente. Vous pouvez trouver les informations dont vous avez besoin pour dessiner une configuration de point d'électrons dans le tableau périodique.
Instructions
1 Repérez la position de l'élément qui vous intéresse. Cela vous donnera des informations sur le nombre d'électrons de valence pour l'élément. Les électrons de valence pour chaque atome dans les éléments du groupe A à l'exception de l'hydrogène ont des positions pour 8 électrons. éléments du groupe B ne forment pas des liaisons covalentes.
2 Comptez le nombre de positions du groupe 1A de l'élément d'intérêt. Chaque position vous vous déplacez à droite du groupe 1A représente un électron dans la couche de valence de l'élément. Le nombre d'électrons de valence va varier de zéro à huit. Atomes avec zéro ou huit électrons de valence ont rempli des coquilles. Par conséquent, ils ne sont pas susceptibles de former une liaison avec d'autres atomes.
3 Écrire le symbole de l'élément dans le centre de la structure. Remplissez les électrons de valence autour du symbole des éléments en haut, en bas, sur les côtés droit et gauche. Remplir les électrons une à la fois dans chaque position. Après les positions ont tous un électron, remplir le second électron.