alcanes c4h10

Alcanes la formule C4H10 chimique

June 9

Alcanes la formule C4H10 chimique


Les atomes de carbone peuvent se lier à eux-mêmes sensiblement à l'infini. Cela fait une énorme variété de molécules possibles possédant toutes sortes de propriétés chimiques. En outre, il existe une variété de types de liaisons des atomes de carbone peuvent former les uns avec les autres, y compris des liaisons simples, doubles liaisons et même triples liaisons. Molécules exclusivement constitués de carbone et d'hydrogène, dans lequel toutes les liaisons sont des liaisons simples, sont appelés alcanes.

Alcanes avec moins de quatre Carbones

Alcanes la formule C4H10 chimique


Dans la plupart des composés du carbone, le carbone a une valence de quatre, tandis que l'hydrogène a une valence de un. Ainsi, le seul alcane une teneur en carbone est du méthane: CH4. Voir Figure 1.
De même, il n'y a qu'un alcane deux atomes de carbone, à savoir l'éthane: CH3-CH3. Voir la figure 2.
Il y a deux alcanes trois atomes de carbone. L'un est le propane: CH3-CH2-CH3. Notez que la formule pour le propane peut aussi être écrit simplement, C3H8. Alors, quel est l'autre alcane trois carbone? Cyclopropane: (CH2) 3. Cette molécule est en forme de triangle. Voir Figure 3 pour les propanes.

Alcanes avec quatre atomes de carbone

Alcanes la formule C4H10 chimique


Nous arrivons maintenant aux alcanes quatre carbone. L'un est le butane à chaîne droite, également appelé n-butane (n signifie normal). CH3-CH2-CH2-CH3. Une seconde est l'isobutane, ou (CH3) 3-CH. Pour voir à quoi il ressemble un peu plus clairement, reportez-vous à la figure 2. Il y a deux alcanes supplémentaires à quatre carbone, dont l'un est cyclobutane, (CH2) 4. Sur le papier, il ressemble à un carré. Une autre est méthylcyclopropane. Sur le papier, il ressemble à un triangle avec un groupe méthyle (CH3) qui sort d'un sommet. Voir la figure 4 pour les structures des quatre alcanes à quatre carbone.

C4H10 alcanes

Alcanes la formule C4H10 chimique


Eh bien, alors, sont là quatre C4H10 molécules? No. Notez que des alcanes à quatre carbone, à la fois cyclobutane et méthylcyclopropane ont seulement huit hydrogènes.

Lorsque les composés ont exactement les mêmes types d'atomes en eux dans la même proportion, mais ont des structures différentes, ils sont appelés isomères. Ainsi, le butane et l'isobutane sont des isomères les uns des autres et le cyclobutane et méthylcyclopropane sont des isomères les uns des autres, mais seulement butane et l'isobutane sont C4H10 alcanes.

Propriétés de 1 à 4 carbone alcanes à chaîne droite

En général, comme des chaînes de carbone croissent plus, les points d'ébullition augmente. Ainsi, le méthane bout à moins 162 degrés centigrades, l'éthane bout à moins 89 degrés centigrades, le propane bout à moins 42 degrés centigrades et le butane bout à environ moins 1 degré centigrade.
D'autres propriétés physiques et chimiques parfois peuvent être prédites en tenant compte de la structure des alcanes.

Utilisations de C4H10 alcanes

Le C4H10 et d'autres alcanes d'hydrocarbures sont fréquemment utilisés pour les carburants, à des fins de solvant, et pour leurs propriétés de refroidissement, tels que l'utilisation de l'isobutane pour enlever la gomme à mâcher et de la cire de bougie sur le tapis.

Problèmes de sécurité liés au stockage des alcanes

June 1

Les alcanes sont des composés chimiques constitués uniquement d'éléments de l'hydrogène et de carbone liés entre eux par des liaisons chimiques simples. Ce groupe comprend des produits chimiques tels que le méthane, l'éthane, le propane et l'indice d'octane.

Inflammable

Tous les alcanes réagissent avec l'oxygène dans une réaction de combustion. Cette réaction se produit plus facilement avec les alcanes liquides simples, tels que l'octane, de sorte que ces produits chimiques doivent être tenus à l'écart des sources de chaleur.

Explosif

Certains des alcanes plus simples, en particulier le méthane, peut être explosif lorsqu'il est mélangé avec de l'air. Stocker ces produits chimiques dans des récipients étanches à l'air loin des sources de chaleur.

Cracking

Grâce à un processus appelé la fissuration, les alcanes peuvent se décomposer en petits alcanes, ce qui les rend plus inflammables et plus explosif. Ce processus nécessite la présence soit d'un catalyseur acide ou à des températures élevées.

neurotoxine

Chaîne droite hexane est une neurotoxine. Il doit être manipulé avec soin pour éviter l'exposition.

Cancérogènes

alcanes halogènes riches sont cancérigènes souvent. Gardez le contact avec ces produits chimiques à un minimum et utiliser toutes les précautions de sécurité.

Comment calculer la masse molaire de Butane

July 9

Comment calculer la masse molaire de Butane


chimistes organiques nommer des alcanes - molécules avec seulement carbones simples lié - en utilisant un système simple. Le méthane a un atome de carbone, l'éthane deux, le propane et le butane trois quatre. La formule moléculaire pour le butane, alors, est C4H10. La masse molaire du butane est la masse en grammes qui correspondront à 6,02214 x 10 ^ 23 molécules de butane. Cette constante, mieux connu comme le nombre d'Avogadro, vous donne le nombre de particules dans une taupe. Vous ne serez pas réellement besoin de l'utiliser pour calculer la masse molaire du butane, cependant - parce que ce calcul est plus simple que vous pourriez penser.

Instructions

1 Écrivez la formule moléculaire pour le butane, C4H10.

2 Rechercher des éléments carbone et de l'hydrogène dans le tableau périodique. Sous le symbole de chaque élément est un nombre indiquant la masse moyenne correspondant à une mole de cet élément. La masse molaire du carbone est de 12 grammes, alors que celle de l'oxygène est de 1,008 g.

3 Déterminer le nombre de carbones et des hydrogènes sont présents dans la molécule en regardant la formule moléculaire, puis multiplier la masse molaire de chaque élément par le nombre de fois où il apparaît dans la formule.

Exemple: Il y a quatre atomes de carbone pesant 12 grammes chacun et 10 hydrogènes pesant 1.008 grammes chacun, de sorte que la masse molaire totale est comme suit:

12.000 x 4 + 1,008 x 10 = 58,08 grammes

Vérifiez votre réponse pour vous assurer qu'il correspond à celui indiqué ci-dessus.

Conseils et avertissements

  • La même procédure est appliquée pour le calcul de la masse molaire de toute autre molécule vous rencontrer.

Quelle est la différence entre un Propane Jet et un Butane Jet Avec la même chaleur?

October 3

Quelle est la différence entre un Propane Jet et un Butane Jet Avec la même chaleur?


Le propane et le butane sont les deux hydrocarbures qui jouent un rôle important dans la fourniture de combustible portable pour le chauffage et la cuisson. Les deux sont des molécules organiques qui sont classés comme alcanes. Elles sont caractérisées par des liaisons carbone-carbone et la saturation en hydrogène. Le propane est constitué d'une chaîne de trois atomes de carbone entourés par des atomes d'hydrogène et le butane est constitué d'une chaîne de quatre atomes de carbone, encore entouré par des atomes d'hydrogène. Cette légère différence de structure conduit à propane et le butane présentant un comportement chimique différent et stoechiométrie lorsqu'il est brûlé.

propane Caractéristiques

Le propane est un hydrocarbure saturé ayant la formule chimique C3H8. Structurellement, deux de ses atomes de carbone sont des structures méthyle terminaux, avec trois atomes d'hydrogène liés d'une manière tétraédrique sur le carbone central, qui a une quatrième liaison à un autre carbone dans la chaîne. Le carbone milieu est entouré par deux atomes d'hydrogène parce que deux de ses liens sont avec d'autres atomes de carbone dans la chaîne. Le propane est un gaz à température ambiante, mais peut être comprimé dans un liquide pour le transport. Haute pression est nécessaire pour condenser le propane parce qu'il existe sous forme liquide à des températures supérieures à toutes négatives 42,1 degrés Celsius.

Propriétés de Butane

Le butane est un hydrocarbure saturé, semblable à du propane, mais constitué d'une chaîne de quatre atomes de carbone entourées par des atomes d'hydrogène. Deux atomss de carbone sont terminales et lié à trois atomes d'hydrogène et d'un atome de carbone interne, tandis que les deux autres atomes de carbone sont liés à chacun de deux atomes d'hydrogène, l'autre, et un atome de carbone terminal.

Butane a la formule chimique C4H10 et peut exister jusqu'à trois isomères constitutionnels. Sa taille supplémentaire rend plus vulnérable à des forces intermoléculaires et ainsi de butane peut rester liquide à des températures plus élevées que le propane - butane bout à un peu moins de zéro degré Celsius. Il peut être forcé sous forme liquide sous une pression moindre que le propane et peut être plus facile à transporter.

Propane et Butane Jets lors de la combustion

Bien que le butane est une grosse molécule, assez complexe, il contient plus d'énergie que le légèrement plus petit propane. Lorsque enflammé et brûlé à la même température que le propane, un jet de butane va brûler plus et produire des sous-produits plus chimiques de combustion par rapport au propane. Sa densité d'énergie, il est plus efficace d'un combustible à brûler, car davantage d'énergie peut être dérivé de la combustion de la même quantité de butane, le propane à la même température. Cette densité d'énergie rend butane un carburant commun dans les petits briquets.

Produits de déchets de butane et de propane Jets

Butane et propane jets brûlés à la même température produiront les mêmes sous-produits: le dioxyde de carbone, monoxyde de carbone et d'eau. Cependant, parce que le butane a un supplément de carbone et de deux atomes d'hydrogène supplémentaires par rapport au propane, pour un volume égal de butane brûlée par rapport au propane brûlé, plus d'un tiers du dioxyde de carbone et d'une quantité de vapeur d'eau quart sera produite. Plus de monoxyde de carbone susceptible de former de la combustion du butane dans un jet parce que plus d'oxygène est nécessaire pour la combustion complète; tout manque va aboutir à une plus grande tendance pour le monoxyde de carbone pour former à la suite d'une combustion incomplète.

Comment Nom Isomères

February 20

Comment Nom Isomères


Composé répondant à la formule C3H8 a une seule structure possible. Augmenter le nombre de carbones se C4H10, cependant, et il y a maintenant deux structures possibles. la complexité de la molécule augmente, le nombre de structures possibles pour chaque formule moléculaire augmente seulement. Différentes structures répondant à la même formule moléculaire sont appelés isomères. Le système d'appellation des isomères est la même que pour tout autre composé organique. Alors que les noms ne sont pas facile à dire, ils le rendent facile de comprendre la structure du nom, car une formule moléculaire donnée ne correspond pas nécessairement à une seule structure.

Instructions

1 Dessinez les formules structurelles pour les isomères dont vous avez besoin de nommer. Si vous travaillez dans le laboratoire, vous avez déjà une structure que vous avez identifié sur la base des spectres RMN, les spectres d'absorption IR, etc. Si vous travaillez ce problème sur un devoir, d'autre part, vous recevez donné des formules structurelles pour commencer à partir .

2 Déterminer si les isomères en question sont des alcanes, des alcènes ou alcynes. Alcanes ont seulement des liaisons simples carbone-carbone, tandis que les alcènes avoir une ou plusieurs doubles liaisons et alcynes avoir une ou plusieurs liaisons triples.

3 Identifier tous les anneaux dans la structure. Identifier les groupes fonctionnels suivants (où -R est toute chaîne de carbone):

R-OH = alcool

R-COOH = acide carboxylique

R-COO-R = ester

ROR = éther

R = amine -NH2

R = CHO-aldéhyde

RC (= O) R = cétone

Il existe d'autres, mais ceux-ci sont les plus importantes que vous devez les connaître.

4 Si le composé a des groupes fonctionnels multiples, déterminer lequel de ceux-ci est de la plus haute priorité. La séquence de priorité des groupes fonctionnels est la suivante (de la plus haute priorité à la plus basse):

acide carboxylique

aldéhyde

cétone

ester

alcène

alcyne

de l'alcool

amine

éther

5 Trouver la plus longue chaîne carbonée dans la molécule qui contient le groupe fonctionnel le plus prioritaire. Si plusieurs chaînes existent qui contiennent le groupe fonctionnel le plus prioritaire, choisissez la plus longue. Si deux ou plusieurs chaînes sont de même longueur, choisir celui qui a le plus grand nombre de substituants fixés, tels que des chaînes latérales, des groupes fonctionnels ou des halogènes.

6 Choisir le nom de base correspondant au nombre d'atomes de carbone dans la chaîne carbonée. Les noms sont les suivants:

méthane = 1 atome de carbone

éthane = 2 atomes de carbone

propane = 3 atomes de carbone

butane = 4 atomes de carbone

pentane = 5 atomes de carbone

hexane = 6 atomes de carbone

heptane = 7 atomes de carbone

octane = 8 atomes de carbone

nonane = 9 carbones

décane = 10 atomes de carbone

undécane = 11 atomes de carbone

dodécane = 12 atomes de carbone

7 Modifier la fin de ce nom de "-ane" au suffixe correspondant à la fonction la plus haute priorité dans la molécule. Les suffixes pour chaque groupe fonctionnel sont les suivantes:

acide carboxylique = acide -oic

aldéhyde = -al

cétone = -one

ester = -oate

alcène = -ène

alcyne = triple liaison

alcool = -ol

amine = -amine

Lorsque vous nommez un éther simple, nommer les deux substituants de chaque côté de l'atome d'oxygène, puis suivez ces deux noms avec le mot "éther". CH3CH2OCH2CH3, par exemple, devient l'éther diéthylique. Un nom d'éther plus complexe commence avec la chaîne carbonée plus courte fixée à l'oxygène et en changeant la fin de ce nom à -oxy, par exemple le méthane est un groupe méthoxy. Ce nom ajoute alors comme un préfixe au nom de la chaîne carbonée de l'autre côté de l'oxygène.

8 Numéroter les carbones dans la chaîne commençant à l'extrémité la plus proche du groupe fonctionnel de priorité la plus élevée. S'il n'y a pas de groupes fonctionnels, commencer la numérotation des atomes de carbone dans l'alcane à l'extrémité la plus proche du premier substituant.

9 Indiquer la position de chaque substituant sur la chaîne en déterminant le nombre de carbone auquel il est attaché. Si vous avez une chaîne de 10 carbone avec un atome de chlore attaché au second atome de carbone, par exemple, un 2 indique la position du chlore. À moins que le groupe de priorité la plus élevée est un acide carboxylique ou un aldéhyde, vous devez également indiquer la position du groupe fonctionnel de la plus haute priorité. Désignons la position du groupe fonctionnel de priorité la plus élevée en préfixant un numéro au nom de base. Si vous avez une chaîne de 8 carbone où l'alcool est sur le carbone 3, par exemple, le nom deviendrait 3-octanol, alors que si vous aviez une chaîne 5-carbone avec un groupe cétone sur le carbone 2, le nom deviendrait 2- pentanone.

dix Choisissez le nom correspondant à chaque substituant. Les noms des substituants de groupes fonctionnels sont les suivants:

Alcool = hydroxy

Amine = amino

Chlore = chloro

Fluor = fluoro

Bromine = bromo

Iode = iodo

substituants alkane sont nommés en choisissant le nom correspondant à la longueur de la chaîne carbonée alcane (méthane, l'éthane, le propane, le butane, etc.), et en changeant la fin de -yl.

S'il y a plus d'un seul type de substituant (par exemple le chlore), ajouter un préfixe au nom du substituant qui indique combien sont présents. Di = 2, la tri = 3, 4 = tétra, penta = 5 et ainsi de suite.

11 Ajouter les préfixes au nom de base. Les préfixes tous être organiser dans l'ordre alphabétique, quel que soit l'ordre dans lequel ils apparaissent dans la molécule. Notez que di, tri et tétra ne comptent pas pour déterminer l'ordre alphabétique. Précéder chaque préfixe du numéro désignant le carbone auquel il est attaché.

Exemples:

Un alcane cinq atomes de carbone avec un alcool sur le carbone 1 et un atome de chlore sur le carbone 3 = 3-chloro-1-ol

Une chaîne de six atomes de carbone avec 2 chlore sur le carbone 2, un autre sur le carbone 3 du chlore et un atome de brome sur le carbone 3 = 3-bromo-2,2,3-trichlorohexane

Un acide carboxylique 7-carbone avec un alcool sur le troisième atome de carbone du groupe carboxyle et une chaîne de deux atomes de carbone fixé à l'atome de carbone quatrième = acide 4-éthyl-3-hydroxyheptanoïque

Conseils et avertissements

  • La seule façon de se habituer à nommer les composés organiques est de pratiquer. Essayez de nommer différentes structures puis de vérifier pour voir si vous avez les noms à droite.
  • A quelques exceptions près:
  • Lorsque vous nommez un ester, le nom de la chaîne de carbone fixé à l'oxygène liaison simple comme un substituant alkyle, et de mettre un espace entre ce nom et le nom de base. Si vous avez une chaîne de six carbone avec un groupe ester, à la fin, et une autre chaîne de trois-carbone fixé à l'oxygène liaison simple de l'autre côté, par exemple, vous nommez-le propyle hexanoate.
  • Lorsque vous nommez une amine, si vous trouvez que d'autres groupes alkyle sont fixés à l'azote, nommez-les substituants tels que alkyle. Si vous avez trois chaînes 2-carbone liés à un atome d'azote, par exemple, vous nommez la triéthylamine composé.

Les utilisations de l'acide bromhydrique

March 21

Les utilisations de l'acide bromhydrique


l'acide bromhydrique, ou HBr, dissous dans l'eau est un réactif important pour les chimistes organiques et remplit de nombreuses fonctions dans l'industrie des produits chimiques. chimistes organiques synthétiques ont besoin de faire de grandes molécules complexes avec des propriétés spécifiques des petits blocs de construction, de sorte qu'ils utilisent une «boîte à outils» des réactions pour transformer les matières premières plus petits dans le produit final. L'acide bromhydrique est l'un des outils dans ce kit.

hydratation électrophile

Le bromure d'hydrogène est un acide extrêmement fort, ce qui signifie qu'il devient totalement déprotoné (pratiquement toutes les molécules de bromure d'hydrogène donnent un ion hydrogène) dans l'eau. Ajout de diluer l'acide bromhydrique à un alcène (un composé contenant une double liaison entre deux atomes de carbone) est un moyen de transformer l'alcène en un alcool (par exemple, un composé de carbone avec un groupe -OH collé sur elle). L'alcool sera ajouté à plus substitué des deux atomes de carbone (celui des deux atomes de carbone a des groupes plus volumineux qui s'y rattachent en place d'hydrogènes). Bien que cette réaction peut parfois être utile, son utilité est limitée en raison d'un processus appelé carbocation réarrangement peut avoir lieu, ce qui peut donner un mélange de produits.

Alcool à haloalcane

Le groupe OH en un alcool peut être remplacé par un atome de brome par addition d'acide bromhydrique. Pour les alcools secondaires (alcools où le carbone portant le groupe OH est fixé à deux autres atomes de carbone) réarrangements carbocations peuvent avoir lieu, de sorte que ce processus est surtout utile pour certains types d'alcools. L'acide bromhydrique peut également être utilisée pour briser un éther (une molécule contenant un atome d'oxygène lié à deux atomes de carbone de chaque côté) dans un halogénoalcane (une chaîne de carbone se terminant par un atome de brome) et un alcool.

époxydes

des cycles à trois chaînons contenant un atome d'oxygène et deux atomes de carbone sont appelés époxydés. L'acide bromhydrique (tout comme d'autres acides forts) peut briser le cycle époxyde, bien que dans le processus d'un atome de brome est ajouté à l'un des atomes de carbone de l'anneau. Ce produit a, comme d'autres formés à partir de l'addition d'un atome de brome à un composé organique, est un intermédiaire utile dans de nombreuses synthèses organiques. L'ajout de magnésium à ce type de composé, par exemple, fera un autre type de réactif appelé un réactif de Grignard, qui peut être ajouté à d'autres composés organiques à faire un plus grand squelette de carbone.

Substitution bimoléculaire

L'acide bromhydrique peut fournir des ions bromure pour être utilisés comme agents nucléophiles, chargés négativement ou des groupes riches en électrons attirés par les charges positives partielles dans une chaîne de carbone. Un alcane (un composé organique avec uniquement des simples liaisons carbone-carbone et aucun groupe spécial qui lui sont attachés) avec, par exemple, un atome de chlore ou un atome d'iode attaché à elle peut réagir avec l'acide bromhydrique pour substituer le brome, le chlore ou l'iode. Ceci est un processus à double sens, bien sûr, et l'atome de chlore peut à son tour remplacer l'atome de brome, de sorte que les conditions de réaction (solvant, etc.) doit être conçu pour favoriser le produit désiré.

Comment recueillir Old Brass Shotgun Shell Casings

May 9

Comment recueillir Old Brass Shotgun Shell Casings


Laiton shotgun douilles ont été inventés dans les années 1860. Les premières tentatives de carters de papier ne sont pas satisfaisants; boîtiers en plastique étaient encore 100 ans dans le futur. Les réservoirs sont classés par taille, ou la jauge. La jauge se réfère au nombre d'obus dans un livre --- par exemple, douze obus de calibre 12 pèsent 1 livre. Il est possible de recueillir entièrement par l'achat auprès des revendeurs. La plupart des gens commencent par trouver des boîtiers avec un détecteur de métal, puis deviennent accro. Devenir informé par le biais des recherches sur vos propres trouvailles équipe d'effectuer des achats plus sages.

Instructions

Recherche

1 Sélectionnez un site susceptible --- peut-être un lieu de chasse populaire ou champ de bataille connu. Obtenir la permission de la terre propriétaire pour aller la détection de métal. Effectuer les piles des détecteurs de rechange et des sacs en plastique pour tenir découvertes.

2 Activer le détecteur de métaux. Marchez lentement à travers le site avec la tête du détecteur à proximité du sol. Passez en arrière sur la zone de telle sorte que rien ne manque.

3 Écouter le bip indiquant une trouvaille. Creusez soigneusement avec la truelle --- trouvailles sont petites et parfois fragiles.

Collecte responsable

4 Remplissez tous les trous que vous creusez et remplacer le gazon. Évitez d'endommager des éléments archéologiques, par exemple les travaux de terrassement sur les champs de bataille.

5 Connexion trouve dans votre ordinateur portable --- archéologues gagnent le respect des prospecteurs et apprécieront votre tenue de dossiers si vous faites une découverte significative. Le maintien de la coopération de ces experts se fonde sur les pratiques de détection de métaux responsables. Garder des notes précises vous aidera également à l'identification, la datation et dans l'identification des sites valent une visite de retour.

6 Respectez tous les autres objets métalliques trouvés accessoires à votre chasse pour cartouches de fusil - ils peuvent être d'intérêt pour les collectionneurs d'autres éléments, au propriétaire ou même aux musées. Jeter les ordures trouve responsable - ne pas laisser le métal pointu ou rouillé jonchent le site.

Identification )

7 Essuyez la saleté de l'extérieur de la coque. Ne pas laver à l'intérieur immédiatement. Tout contenu résiduel peut aider à l'identification --- poudre noire est un signe d'une coquille tôt.

8 Vérifiez la base de l'étui pour l'identification de la marque - Winchester, Alcan, Browning sont quelques exemples. Recherchez un numéro sur la base, l'identification de la jauge. Certains des premiers obus sont venus dans des jauges qui allaient plus tard, de la production.

9 Consultez la liste d'identification de poinçon à http://members.shaw.ca/cartridge-corner/shotgun.htm. Utilisez cette option pour dater vos trouvailles.

L'auto-éducation et sélection

dix Joignez-vous à un club Detectorist ou munitions en métal collectionneurs - local ou en ligne - à poser des questions aux experts. Prenez découvertes à votre musée local pour l'opinion d'un curateur. Joignez-vous à l'international Munitions Associationand assister aux spectacles de ses collectionneurs. Assister à la collecte des réunions de groupe et des ventes aux enchères.

11 Lire beaucoup de vieux boyaux de fusil de chasse. Utilisez l'archive IAA Journal; acheter des livres aux collectionneurs rencontre ou en ligne - --- voir plusieurs sont épuisés, mais ils sont disponibles dans la liste des ressources.

12 Choisissez une date de production, après quoi les cartouches ne sont pas assez vieux pour vous intéresser; collecte aveugle conduit à l'encombrement. Spécialiser dans une époque ou une marque particulière. Soyez sélectif dans les découvertes que vous enregistrez. Permutation découvertes avec d'autres collectionneurs peut aider à rationaliser votre collection. La collecte par pays d'origine ou le but (police, militaires ou le sport) sont d'autres options, surtout si vous avez l'intention d'acheter votre collection.

Paraffine Définition

May 11

Paraffine Définition


La paraffine est une substance cireuse à base de la distillation d'un mélange complexe de matières organiques décomposées. Les deux matières végétales et animales décomposées peuvent être utilisés pour faire de la paraffine mais il peut aussi être dérivé de certains types de pierres et d'autres éléments (hydrocarbures de la série des alcanes), comme le charbon, le pétrole (brut) et l'huile de schiste. Une fois réduit, de la paraffine a une translucide qualité, presque incolore, et il est presque sans odeur. Il a une texture un peu grasse et il est soluble dans l'eau.

Histoire

En 1830, le chimiste français Auguste Laurent, a obtenu le premier échantillon de paraffine de distillation de schiste bitumineux. Selon 1918 livre de Raymond Bacon et William Hamor, «L'industrie pétrolière américaine,« dans les trois ans Laurent recommandé d'obtenir la paraffine à partir du schiste Autun en Saône-et-Loeur, France, et près de cent ans plus tard, la paraffine était toujours obtenu à partir de ce la source.

Importance

Paraffine fait la production de bougies de haute qualité bon marché, mais cela a eu lieu juste avant les lampes au kérosène de la technologie développée de sorte que le succès de bougies de cire de paraffine est de courte durée. Alors que la paraffine continue à être produite aujourd'hui, il est maintenant l'un des nombreux types de produits d'hydrocarbures distillés.

Grade alimentaire Paraffine

Paraffine est couramment utilisé comme revêtement extérieur sur le fromage pour protéger la qualité pendant le transport et le stockage. Cela est particulièrement vrai pour les fromages qui sont exportés de l'endroit où ils sont fabriqués. Il est également utilisé dans la fabrication de certains types de chocolat, souvent pour durcir la coque extérieure de telle sorte qu'un centre de bonbon est quelque peu protégé. Ce type de cire est une paraffine de qualité alimentaire et il n'est pas digestible, et passera directement à travers le tube digestif.

Traitements de Spa et autres utilisations

La cire de paraffine est également utilisé dans les traitements de spa, y compris: manucure, pédicure, massages, bains et enveloppements corporels. La cire ne pénètre pas la peau, mais est favorisée pour aider à l'hydratation et apaisant des mains et des pieds. Elle est utilisée dans certains procédés de teinture, tels que le batik, pour imprégner le tissu de telle sorte que le colorant ne sera pas en mesure d'atteindre ces fibres qui ont été cirés.

utilisations historiques

Selon P. Higgs, dans son article de 1934 lu devant l'Institut des technologistes de pétrole, de la paraffine peut être utilisé comme: l'isolation électrique, émulsion aqueuse dans l'encollage du papier, comme une taille dans le tissage du coton, comme un brillant pour le blanchiment l'industrie, en tant qu'ingrédient dans les vernis, et comme agent d'étanchéité pour les matériaux poreux.

La meilleure préparation d'un Acétylène

July 30

La meilleure préparation d'un Acétylène


Les alcynes, les hydrocarbures contenant une triple liaison carbone-carbone, possèdent la formule générale CnHn, et peuvent être préparés dans le laboratoire en utilisant un certain nombre de méthodes, y compris déshydrohalogénation dihalogénoalcanes.

Première élimination

La première étape de la réaction implique l'addition d'hydroxyde de potassium dans l'éthanol pour le dihalogénoalcane approprié, ce qui provoque l'élimination d'un atome d'hydrogène et l'un des atomes d'halogène à partir de la molécule organique. Le produit organique de cette étape est un haloalcane, ou un halogénure de vinyle. L'étape génère également un halogénure de potassium et de l'eau comme sous-produits.

Deuxième élimination

Une deuxième élimination obtient un alcyne. Cette étape nécessite une base plus forte, comme l'amidure de sodium dans l'ammoniac liquide. La réaction d'élimination se traduit par la génération d'un alcyne, conjointement avec l'ammoniac et d'un halogénure de sodium.

Méthodes alternatives

D'autres méthodes de préparation alcyne comprennent la déshalogénation d'halogénoalcanes tétra par réaction avec du zinc métallique. La préparation des alcynes en utilisant des alcanes comme point de départ peut également se produire si l'alcane est tout d'abord halogène, par réaction avec du chlore en chlorométhane.

Différence entre Phosphate Ester et huile minérale

October 17

Différence entre Phosphate Ester et huile minérale


L'huile minérale et les esters de phosphate sont tous deux largement utilisés comme huiles de base pour lubrifiants industriels et des produits connexes. Bien qu'ils soient les deux composantes communes de fluides hydrauliques en particulier, ces produits chimiques sont fabriqués de manière très différente et ont des propriétés très différentes.

Huile minérale

L'huile minérale est un produit à base de pétrole dérivé du pétrole brut, et consistant principalement en n-alcanes et les cycloparaffines. Quand hautement raffinée, l'huile minérale est incolore, inodore et sans saveur. Il se décline en deux grandes catégories: qualité technique et de qualité alimentaire. l'huile de qualité alimentaire est propre à la consommation, les produits cosmétiques et des fins médicales. l'huile de qualité technique peut légalement contenir des niveaux plus élevés d'hydrocarbures aromatiques et d'autres impuretés.

phosphate Esters

esters de phosphate étaient autrefois un dérivé commun de goudron de houille, mais cette méthode de production a diminué ainsi que l'utilisation commerciale du goudron de houille. De nos jours, les esters phosphates dérivent habituellement de la réaction de l'oxychlorure de phosphore avec un alcool. esters de phosphate sont largement utilisés dans les fluides hydrauliques pour avions, bateaux, tracteurs et autres véhicules, et comme additifs ignifuges pour la mousse de polyuréthane et de produits similaires.

Similitudes

huile et de phosphate esters minéraux à la fois servir d'un stock de base pour les fluides hydrauliques, et ont généralement d'excellentes propriétés lubrifiantes. Deux d'entre eux peuvent aussi contenir des additifs tels que des détergents -, des dispersants et des inhibiteurs de corrosion - qui augmentent leur aptitude à des fins spécifiques.

Différences

L'huile minérale est un faible coût efficace et lubrifiant généralement non réactif. Toutefois, il a relativement faible flash et points de feu, ce qui le rend dangereux pour des applications impliquant des températures élevées ou la proximité des sources d'inflammation. Parce que les esters de phosphate ont des propriétés ignifuges solides ainsi que des points d'incendie et d'éclair élevés, ils sont généralement préférables pour de telles applications. Cependant, les esters de phosphate sont plus toxiques que les huiles minérales. En outre, les esters de phosphate peuvent attaquer et dégrader certains types de vannes, des revêtements et des joints d'étanchéité.