calcule de normalite de solution

Comment calculer la molarité du soluté

August 3

Le soluté est un composé (par exemple le sucre) qui est dissous dans le solvant (par exemple l'eau). Concentration rapporte généralement sur une quantité de soluté dans la solution et est calculée en utilisant plusieurs méthodes différentes. Molarité représente la concentration en nombre de moles de soluté dans un litre de la solution et est abrégé en "M" Molarité = nombre de moles / volume de la solution (en litres).
A titre d'exemple, l'exemple suivant, on calcule molarité de nitrate de sodium (NaNO3) dans la solution préparée en dissolvant 100 g de sel dans 350 ml d'eau (H2O).

Instructions

1 Calculer la masse moléculaire du soluté comme la somme de la masse de tous les atomes dans la molécule. poids atomique des éléments correspondants sont donnés dans le tableau périodique des éléments chimiques (voir ressources).
Dans notre exemple, il serait
M (NaNO3) = M (Na +) M (n) + 3xM (O) = 23 + 14 + (3x16) = 85 g / mole

2 Calculer le nombre de moles de soluté dans la solution selon la formule suivante:
Nombre de moles = masse (soluté) / masse moléculaire (soluté).
Dans notre exemple:
Nombre de moles (NaNO3) = (100g) / (85g / mole) = 1.176 moles

3 Calculer la molarité du soluté.

Molarité = Nombre de moles / volume de la solution (en litres)
Dans notre exemple, le volume de la solution est de 350 ml soit 0,35 L.
Molarité (NaNO3) = 1.176 moles / 0,35 L = 3,36 mole / L = 3,36 M.

Comment calculer molarité d'une solution hypersaline

February 23

Une solution saline est une solution aqueuse de sel (chlorure de sodium) couramment utilisé dans l'industrie médicale. La teneur en sel requise diffère selon l'application envisagée. Une solution hypersalin contient du sel en un rapport en poids par volume supérieur à 0,9 pour cent. La molarité de la solution est définie comme étant le nombre de moles par unité de volume d'un litre. Détermination de la molarité d'une solution est une question commune de la chimie de première année.

Instructions

1 Multiplier le nombre de grammes de sel dans la solution par le poids moléculaire du chlorure de sodium. Pour référence, le poids moléculaire du chlorure de sodium est de 58,44 grammes par mole. Ce calcul donne le nombre de moles de chlorure de sodium présent.

2 Calculer le volume d'eau dans la solution. Ceci est le plus souvent réalisé en soustrayant le poids du sel dans la solution à partir du poids de la solution globale. Cela laisse le poids de l'eau, qui a un volume de 1 gramme par millilitre.

3 Diviser le nombre de moles de sel par le volume d'eau. Cette opération donne la molarité de la solution hypersaline.

Comment calculer le pourcentage d'une solution en chimie

June 21

Comment calculer le pourcentage d'une solution en chimie


Les chimistes utilisent différents types de concentrations de solutions en fonction de l'application. Une façon de rendre une solution est en préparant une solution pour cent. Cela peut donner une concentration qui concerne la quantité d'une substance contre un autre. solutions pour cent peuvent être calculées en ce qui concerne le poids ou le volume. Tant le soluté et le besoin de solvant soient liquides afin d'utiliser la méthode de volume. solutions pour cent ne disent pas quelqu'un combien de moles il y a pour un volume donné.

Instructions

Solution pour cent en poids

1 Mesurer la masse du soluté désiré pour la solution à l'aide d'une balance analytique. Suivez les instructions du fabricant pour faire fonctionner votre modèle d'échelle spécifique correctement.

2 Obtenir la masse de la cuve de mélange que vous utilisez pour mélanger la solution.

3 Mélanger le soluté avec le solvant pour produire une solution.

4 Mesurer la masse de la totalité de la solution dans le récipient de mélange dans lequel on a déjà obtenu la mesure de la masse.

5 Le poids de la solution et soustraire le poids du récipient de mélange. Cela devrait être le poids de seulement la solution elle-même.

6 Diviser la masse de soluté à partir de l'étape 1 par le poids de la solution trouvée à l'étape 5. multiplier le résultat par 100 pour obtenir la solution pour cent en poids.

Solution pour cent en volume

7 Mesurer la quantité souhaitée de soluté dans un cylindre gradué, en notant la partie la plus basse du ménisque pour la mesure.

8 Préparer la solution en utilisant des protocoles de sécurité de laboratoire standards, en notant le volume de la solution finale.

9 Diviser le volume de soluté par le volume final de la solution. Multiplier le résultat par 100 pour obtenir une solution pour cent en volume.

Calcul du volume de soluté nécessaire

dix Déterminer quel pourcentage et ce dernier volume de solution que vous aurez besoin. Vous devrez peut-être d'anticiper une solution plus utilisée pour toutes les erreurs qui peuvent se produire.

11 Diviser le résultat par 100. nécessaire pour cent multiplier le résultat par le volume final de la solution est nécessaire. Ceci est le volume de soluté qui doit être ajouté à une cuve de mélange avec des graduations.

12 Remplir le récipient de mélange avec le solvant pour atteindre le volume final. Par exemple, si 100 ml est le volume final, puis placez le solvant de mesure dans le récipient puis remplir le reste du volume jusqu'à ce qu'il atteigne la ligne 100 mL.

Calcul de masse de soluté nécessaire

13 Déterminer la concentration en pour cent et le volume final de la solution est nécessaire.

14 Divisez le pourcentage nécessaire par 100. Multipliez la réponse par le volume final de la solution.

15 Le résultat sera la quantité de soluté, en grammes, qui doit être ajouté à la solution pour la solution pour cent.

Conseils et avertissements

  • Gardez toutes les mesures dans les mêmes unités avant d'effectuer des calculs.
  • Utiliser des pratiques de sécurité de laboratoire standards avant de mélanger des solutions.

Comment calculer PH des solutions tampons

July 27

Comment calculer PH des solutions tampons


Un tampon est une solution aqueuse destinée à maintenir un pH constant, même lorsqu'il est exposé à de faibles quantités d'acides ou de bases. Que ce soit acide (pH <7) ou basique (pH> 7), une solution tampon est constituée d'un acide faible ou une base mélangée avec le sel de sa base conjuguée ou un acide, respectivement. Pour calculer le pH spécifique d'un tampon donné, vous devez utiliser l'équation de Henderson-Hasselbach pour les tampons acides: "pH = pKa + log10 ([A -] / [HA])," où Ka est la "constante de dissociation» pour l'acide faible, [a] est la concentration de la base conjuguée et [HA] est la concentration de l'acide faible.

Pour (aka alcalins) des tampons de base, l'équation de Henderson-Hasselbach est "pH = 14 - (PKB + log10 ([B +] / [BOH]))", où Ko est la "constante de dissociation" de la base faible, [B + ] est la concentration de l'acide conjugué, et [BOH] est la concentration de la base faible.

Instructions

Calculer le pH de solutions tampons acides

1 Multiplier le volume (en litres) de l'acide faible par sa concentration (en moles / litre). Cela vous donne le nombre total de molécules d'acide qui seront dans la solution tampon final.

2 Utilisez la balance pour peser le sel de base conjuguée que vous allez utiliser pour créer le tampon. Noter la masse en grammes.

3 Diviser cette masse par la masse molaire (en grammes par mole) du sel de déterminer le nombre total de moles de l'échantillon contient.

4 Consulter la constante de dissociation (Ka) pour l'acide faible. Voir la section Ressources ci-dessous pour un lien vers une liste exhaustive des valeurs Ka.

5 Ajouter le volume de l'acide faible (en litres) pour le volume de l'eau dans laquelle vous envisagez de dissoudre le sel de base conjuguée (en litres). Cette valeur représente le volume final de la solution tampon.

6 Diviser le nombre de moles de molécules d'acide faible (de l'étape 1) par le volume total de la solution tampon (étape 5). Cela vous donne [HA], la concentration de l'acide faible dans le tampon.

7 Diviser le nombre de moles de molécules de sels de la base conjuguée de l'étape (3) par le volume total de la solution tampon (étape 5). Cela vous [A] représente la concentration de la base conjuguée dans le tampon.

8 Utilisez votre calculatrice pour déterminer le logarithme standard (c.-à-log 10) de dissociation de la constante de l'acide faible (de l'étape 4). Multipliez le résultat par -1 pour obtenir la valeur de "pKa".

9 Diviser la valeur de [A] (de l'étape 7) par la valeur de [HA] (étape 6).

dix Utilisez votre calculatrice pour déterminer le logarithme standard du résultat de l'étape 9.

11 Additionner les résultats des étapes 8 et 10 pour calculer le pH de la solution tampon.

Calculer le pH de base Solutions (Alkaline) Buffer

12 Multiplier le volume (en litres) de la base faible par sa concentration (en moles / litre). Cela vous donne le nombre total de molécules de base qui seront dans la solution tampon final.

13 Utilisez la balance pour peser le sel d'acide conjugué que vous allez utiliser pour créer le tampon. Noter la masse en grammes.

14 Diviser cette masse par la masse molaire (en grammes par mole) du sel de déterminer le nombre total de moles de l'échantillon contient.

15 Consulter la constante de dissociation (Kb) pour la base faible. Voir la section Ressources ci-dessous pour un lien vers une liste exhaustive des valeurs Kb.

16 Ajouter le volume de la base faible (en litres) pour le volume de l'eau dans laquelle vous envisagez de dissoudre le sel d'acide conjugué (en litres). Cette valeur représente le volume final de la solution tampon.

17 Diviser le nombre de moles de molécule de base faible (à partir de la section 2, étape 1) par le volume total de la solution tampon (de la section 2, étape 5). Cela vous [BOH], donne la concentration de la base faible dans la mémoire tampon.

18 Diviser le nombre de moles de molécules d'acide conjugué de sel (de la section 2, étape 3) par le volume total de la solution tampon (de la section 2, étape 5). Cela vous donne [B +], la concentration de l'acide conjugué dans le tampon.

19 Utilisez votre calculatrice pour déterminer le logarithme standard (c.-à-log 10) de dissociation de la constante de la faiblesse de la base (de la section 2, étape 4). Multipliez le résultat par -1 pour obtenir la valeur de "pKb."

20 Diviser la valeur de [B +] (de la section 2, étape 7) par la valeur de [BOH] (de la section 2, étape 6).

21 Utilisez votre calculatrice pour déterminer le logarithme type du résultat de la section 2, l'étape 9.

22 Additionner les résultats des étapes 8 et 10 pour calculer le pOH de la solution tampon.

23 Soustraire le pOH de 14 déterminer le pH de la solution tampon.

Comment calculer le volume Avec Moles & Molarity

July 17

Comment calculer le volume Avec Moles & Molarity


Les chimistes utilisent des unités de moles de décrire la quantité d'atomes ou de molécules d'un composé. Une mole d'un produit chimique contient 6,02 x 10 ^ 23 atomes ou des molécules de cette substance. Molarity est une unité liée laboratoires emploient pour décrire la concentration de produits chimiques en solution. La molarité d'une solution (en abrégé «M») est le nombre de moles d'un produit chimique par litre (L) de cette solution. Si vous connaissez la molarité d'une solution chimique, et vous avez besoin assez de cette solution pour fournir une certaine quantité de moles de produit chimique, vous pouvez utiliser une opération mathématique pour calculer le volume de solution nécessaire.

Instructions

1 Entrez dans le calculateur le nombre de moles de la substance chimique, vous aurez besoin d'obtenir. Par exemple, si vous effectuez une expérience chimique, votre instructeur peut vous demander de transférer dans un bécher le volume d'une solution de NaCl qui contiendra 2,25 moles de NaCl dans la préparation pour une réaction. Vous entrez 2.25 dans la calculatrice puisque ce sont les moles de produits chimiques dont vous avez besoin.

2 Diviser la valeur que vous venez d'entrer par la molarité de la solution, qui est le nombre de moles de la substance chimique par litre de cette solution. Vous pouvez obtenir la molarité d'une solution en consultant l'étiquette sur le récipient de solution, puisque tout laboratoire gérée correctement étiquettera solutions chimiques avec leur concentration. Dans le cas de l'exemple, si la molarité de la solution de NaCl est de 1,2 (ou 1,2 M), vous divisez 2,25 par 1,2 pour obtenir 1,875.

3 Un rapport de la valeur du calcul que le volume de solution, exprimée en litres, nécessaire pour obtenir le nombre de moles de produits chimiques souhaités. Pour l'exemple, vous vous avez besoin de conclure 1.875 L de solution pour obtenir 2,25 moles de NaCl.

Conseils et avertissements

  • Cette procédure sera toujours donner des réponses en litres. Vous pouvez convertir la réponse en millilitres (ml), ce qui sera plus pratique dans certains cas, en multipliant par 1000.

Comment calculer le pH de phosphate de sodium

January 2

Calcul du pH des solutions est pas une mince affaire et est un exercice généralement réservé aux cours de chimie de niveau collégial. Néanmoins, de tels calculs peuvent être effectués avec un accès aux constantes de dissociation d'acide approprié (communément appelées «valeurs Ka»).

«Phosphate de sodium" est pas un composé unique, mais se réfère génériquement à l'un des trois différents sels de l'acide phosphorique: phosphate monosodique (NaH PO?), Le phosphate disodique (Na-HPO?) Ou le phosphate trisodique (Na? PO? ?). Les trois sels sont des composés solides qui sont solubles dans l'eau, mais les calculs de leurs valeurs de pH légèrement différentes.

Instructions

Sodium Phosphate dihydrogène et phosphate disodique

1 Obtenir le Ka pour l'acide phosphorique à partir d'une source de référence. Dans ce cas, la valeur correspondante est Ka ?, ce qui correspond à l'équilibre

H? PO ?? + H? O? HPO? ²? + H? O?

Le Ka? pour l'acide phosphorique est 6,17 x 10 ??

2 Ecrire l'expression Ka pour l'équilibre à l'étape 1. Notez que la notation carrée support représente la concentration d'une espèce donnée en unités de moles par litre (mol / L). Dans ce cas,

Ka? = [HPO? ²?] [H? O?] / [H? PO ??]

Cependant, [HPO? ²?] = [H? O?], Donc

[H? O?] ² = Ka? [H? PO ??]

3 Calculer la concentration (en mol / L), du NaH? PO ?. En général,

[NaH? PO?] = (G NaH? PO?) / (126,11 g / mol) / (L solution)

Par exemple, si 2,00 g de NaH? PO? est dissous et dilué à 1,00 L,

[NaH? PO?] = (2,00 g) / (126,11 g / mol) / (1,00 L) = 0,0159 mol / L

4 Remplacez la concentration déterminée à l'étape 3 dans l'équation de l'étape 2, une solution pour [H O?]:

[H? O?] ² = 6,32 x 10 ?? (0,0159 mol / L) = 1,00 x 10 ??

Prendre la racine carrée des deux côtés donne

[H? O?] = 3,17 x 10 ?? mol / L

5 Calculer le pH de la solution selon l'équation de pH, pH = -log [H O?]:

pH = -log [H? O?] = -log (3.17 x 10 ??)

pH = 4,50

6 Calculer le pH d'une solution de Na? HPO? par le même procédé, sauf qu'on utilise Ka? H? PO? (Ka? = 4,79 x 10? ¹³).

Phosphate trisodique

7 Obtenir le Kb pour l'ion phosphate à partir d'une source de référence. Dans ce cas, la valeur correspondante est Ka ?, ce qui correspond à l'équilibre

PO? ³? + H? O? HPO? ²? + OH?

Le Ka? pour l'acide phosphorique est de 4,50 x 10? ¹³ et Ko de PO? ³? est donné par

Kb = Kw / Ka = 1,0 x 10? ¹? / 4,5 x 10? ¹³ = 0,0222

8 Ecrire l'expression Kb pour l'équilibre à l'étape 1. Dans ce cas,

Kb = [HPO? ²?] [OH?] / [PO? ³?]

Cependant, [HPO? ²?] = [OH?], Donc

[OH?] ² = Ka [PO? ³?]

9 Calculer la concentration (en moles par litre, mol / L) du Na? PO ?. En général,

[Na? PO?] = (G Na? PO?) / (163.94 g / mol) / (L solution)

Ainsi, pour 2,00 g de Na? PO? qui a été dissous et dilué à 1,00 L,

[Na? PO?] = (2,00 g) / (163,94 g / mol) / (1,00 L) = 0,0122 mol / L

dix Remplacer la concentration déterminée dans l'étape 3 dans l'équation de l'étape 2 et à résoudre pour la concentration en ions hydroxyde [OH?]

[OH?] ² = 0,0222 (0,0122 mol / L) = 2.71 x 10 ??

Prendre la racine carrée des deux côtés donne

[OH?] = 0,0165 mol / L

11 Calculer le pOH de la solution selon l'équation pOH, pOH = -log [OH?]:

pOH = -log [OH?] = -log (0,0165)

pOH = 1,78

Et, parce que pH + pOH = 14,0,

pH = 14 - pOH = 14,0 à 1,78 = 12,2

Comment calculer les fractions molaires Utilisation Pourcentage de masse

September 7

D'après les définitions de base, d'un soluté (par exemple chlorure de sodium) dissout dans un solvant (par exemple l'eau) pour obtenir une solution. La concentration indique la quantité d'un composé (soluté) est dissous dans la solution, et peut être exprimée de différentes manières. fraction molaire se réfère au rapport entre le nombre de moles de soluté et le nombre total de moles dans une solution. À titre d'exemple, considérons le calcul des fractions molaires dans la solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) dans l'eau (H2O) si NaOH pour cent de la masse est égale à 10.

Instructions

1 Calculer la masse moléculaire (M) de tous les composés (y compris le solvant) qui composent la solution. En général, pour un composé répondant à la formule chimique Anbm:
Masse moléculaire (M) = nx M (A) + mx M (B), où M (A) ou M (B) sont des poids atomiques des éléments correspondants, qui peuvent être prises à partir de la table périodique des éléments chimiques.
Dans notre exemple
M (NaOH) = M (Na +) M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
M (H 2 O) = 2xM (H) + M (O) = 2 x 1 + 16 = 18 g / mol.

2 Calculer les masses de soluté et de solvant dans la solution. pour cent de masse (soluté) = x 100percent [masse (soluté) / (masse (solution)). Abréger masse (solution) en tant que \ "m \" pour plus de simplicité et d'obtenir: masse (soluté) = mx [pour cent en masse (soluté) / 100percent], et la masse (solvant) = m-masse (soluté).
Dans notre exemple:
masse (NaOH) = mx [10 pour cent / 100 pour cent] = 0.10m
masse (H2O) = m-0.1m = 0.9m.

3 Calculer la quantité de soluté et de solvant dans Moles: quantité = masse / masse moléculaire (mole)
Dans notre exemple:
quantité (NaOH) = 0.1m / 40 (mole) = 0,0025 (mole)
montant (H2O) = 0.90m / 18 (mole) = 0.05m (mole)

4 Calculer des fractions molaires. La fraction molaire du composant X de la solution est
Fraction molaire (X) = quantité (X) / [Montant total (somme) de tous les composants]
Dans notre exemple, NaOH et H2O ne sont que deux éléments à savoir
Fraction molaire (NaOH) = 0,0025 / (0,0025 + 0.05m) = 0,0025 / 0,0525 = 0,048
Fraction molaire (H2O) = 0.05m / (0,0025 + 0.05m) = 0,05 / 0,0525 = 0,952

Comment distinguer entre Grossissement & Résolution

January 16

Comment distinguer entre Grossissement & Résolution


Dans la science, la différence entre le grossissement et la résolution est souvent confondue. Grossissement et la résolution des façons dont la puissance d'un microscope ou télescope - instruments optiques intégrés à l'étude et la pratique de toutes les formes de la science - sont mesurées. La distinction entre les deux est une simple question de rappeler les définitions et les applications des termes différents. Il est également utile pour distinguer ces concepts est une compréhension de la méthode de calcul de la valeur de chacun par rapport à un microscope ou télescope particulier. Enfin, il est utile de garder à l'esprit la relation entre ces deux concepts.

Instructions

Grossissement et Résolution

1 Rappelez-vous la définition de «grossissement». D'après le dictionnaire Merriam Webster, «grossissement» désigne le degré auquel l'image d'un objet est agrandi par un instrument optique, tel qu'un télescope ou un microscope. Par conséquent, ce terme est utilisé quand on parle de la façon beaucoup plus une image ressemble lorsqu'on regarde à travers un instrument particulier. La mesure du grossissement est calculé comme étant le facteur, ou multiple, par lequel l'image est agrandie, et est généralement exprimée par un nombre entier suivi de la lettre X. En d'autres termes, si un télescope fait un coup d'oeil étoile 1000 fois plus grand, son grossissement, ou «pouvoir» serait exprimé comme «1000X».

2 Rappelez-vous la définition de «résolution». Selon le dictionnaire Merriam Webster, «résolution» se réfère à la netteté ou la finesse avec laquelle un appareil peut produire une image. Par conséquent, ce terme est utilisé pour désigner le degré de clarté d'une image lorsqu'elle est vue par le biais d'un instrument. Résolution "peut être mesurée comme la plus petite distance entre deux points, ce qui nous permet de voir des points comme distincts," selon le Dr Heidcamp de Gustave-Adolphe College dans le Minnesota. équations spécialisées existent pour le calcul de la résolution spécifique d'un type particulier de microscope ou télescope. En fonction de l'instrument, l'unité de mesure varie. (Par exemple, certains télescopes auront une résolution exprimée en "arcsec" dans d'autres "seconde").

3 Gardez à l'esprit les éléments suivants: Grossissement et la résolution sont souvent confondues en raison de leur interdépendance habituelle. Un grossissement plus élevé impliquera généralement une résolution plus élevée, et vice-versa. Ceci est intuitive - quand un objet est plus grand dans notre champ de vision, cela signifie généralement que nous sommes plus facilement en mesure de voir ses détails, et quand il est facile de voir les détails d'un objet, cela signifie généralement l'objet est plus proche de nous, et donc plus grande dans notre champ de vision. Cependant, il est important de se rappeler qu'un grossissement plus élevé ne signifie pas nécessairement une résolution plus élevée, il ne fait que d'habitude. Il est tout à fait possible, par exemple, pour un microscope pour agrandir la vue d'un objet, ou magnifier, sans augmenter simultanément la résolution de l'objet. Et cela se traduit par une image qui est en effet plus grande, mais aussi moins claire.

Comment trouver Molarity & Molalité dans un soluté

June 27

Comment trouver Molarity & Molalité dans un soluté


Exprimer les concentrations de solutions dans la chimie peut trouver de nombreuses formes différentes. La concentration d'une substance chimique particulière est exprimable en termes de grammes et des volumes. Molarité d'une solution est probablement le terme le plus commun de concentration et représente une solution mesurée en moles par litre. Une autre méthode de mesure de la concentration est molalité. Molalité mesure la quantité d'une substance en moles par kg de solvant.

Instructions

molarity

1 Calculer le nombre de moles de la substance d'intérêt. Le produit chimique d'intérêt est appelé le soluté. Une solution est constituée d'un soluté et un solvant.

2 Déterminer le volume de solvant que vous allez utiliser pour la solution. Mesurer ce volume en litres.

3 Calculer la molarité du soluté en divisant le nombre de moles de soluté par volume de solvant. A titre d'exemple, supposons que vous avez 1,5 mole de NaCl et 2 litres d'eau. La molarité est calculée en moles de NaCl / litre de solvant = 1,5 / 2 = 0,75 M de NaCl.

molalité

4 Déterminer le nombre de moles de soluté présent.

5 Peser la quantité de solvant que vous allez utiliser. Utiliser le poids du solvant dans le calcul de molarité.

6 Calculer la molalité en divisant le nombre de moles de soluté par les kilogrammes de solvant. Pour un exemple du calcul de molalité, supposons que vous avez 1,5 grammes de soluté fracture 1,5 mole de NaCl et 2 kg d'eau. Molarité de la solution est le nombre de moles de soluté divisé par le nombre de kg de solvant. Molalité = moles soluté / kg de solvant = 1,5 mole / 2 kg = 0,75 m de NaCl.

Comment calculer Molalité De Molarity

July 23

Comment calculer Molalité De Molarity


Molarity et molalité sont souvent confondus. Les deux sont des unités de concentration utilisées en chimie, par rapport à la taupe. Une taupe est un nombre fixe d'atomes ou de molécules que les chimistes utilisent dans la mesure, un peu comme les boulangers utilisent le nombre fixe appelé une douzaine. Molarité est le nombre de moles d'un soluté ou d'une substance dissoute dans un litre de solution. Molalité est le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant, - le liquide qui dissout le solvant. La différence est subtile et les chiffres sont généralement très similaires. Conversion entre molarité et molalité implique quelques étapes, mais il est pas trop compliqué.

Instructions

1 Examinez les paramètres du problème que vous souhaitez résoudre. Par exemple, imaginez que vous voulez connaître la molalité d'une solution Molar d'eau salée 0,5. Le sel est le soluté; Sa formule chimique est NaCl.

2 Déterminer la densité de votre soluté. Utilisez votre balance pour mesurer la masse de votre cylindre gradué vide. Ensuite, remplissez le cylindre à la marque de 5 mL avec votre soluté et de mesurer sa masse à nouveau. Soustraire la masse de la bouteille vide de la masse avec le soluté pour trouver la masse du soluté. Par exemple, imaginez que votre cylindre a une masse de 75 grammes (g) vide et 86 g avec 5 ml de sel en elle.

Masse de sel = 86 g - 75 g = 11 g

Calculer la densité du soluté en divisant sa masse par le volume. Par exemple:

Densité de sel = 11 g / 5 ml = 2,2 g / ml

3 Calculer la masse moléculaire de votre soluté. Regardez sa formule chimique pour déterminer le nombre et les types d'atomes dans une molécule de votre soluté, puis ajoutez des masses atomiques des atomes que l'on trouve sur le tableau périodique des éléments. Par exemple, le NaCl est constitué d'un atome de sodium et un atome de chlore. poids moléculaire de NaCl est:

poids moléculaire = 23 + 35,5 = 58,5 g / mole

Remarque: vous pouvez trouver un tableau périodique via le lien dans la section Ressources ci-dessous.

4 Calculer le nombre de grammes de soluté dans chaque litre de votre solution en multipliant sa molarité par son poids moléculaire. Par exemple, la solution d'eau salée à 0,5 molaire a:

Grammes de sel par litre de solution = 0,5 M x 58,5 g / mole = 29,25 g de sel

5 Calculer le volume de soluté par litre de solution en divisant votre réponse à l'étape 4 par la densité du soluté. Par exemple:

Volume de sel par litre de solution = 29,25 g / 2,2 g / mL = 13,3 ml de sel

6 Calculer le volume d'eau par litre de solution en soustrayant votre réponse à l'étape 5 de 1000 ml. Par exemple:

Volume d'eau par litre de solution = 1000 ml - 13,3 ml = 986,7 mL

1 millilitre d'eau = 1 gramme d'eau, de sorte 986,7 mL = 986,7 g.

Par conséquent, la quantité totale d'eau dans 1 L de 0,5 eau salée Molar est 986,7 g, ou 0.9867 kg.

7 Calculer la molarité de la solution en divisant le nombre de moles de soluté par les kilogrammes de solvant. Dans l'exemple:

Molalité de 0,5 eau salée Molar = 0,5 mole de sel / eau = 0,9867 kg 0.507 molals