différence entre halogène et hydrogène

Différence entre ionique et Covalent hydrogène

April 17

hydrogène ionique et covalente l'hydrogène sont des atomes d'hydrogène liés à d'autres atomes. La différence entre les deux est le type de liaison chimique qui relie les atomes d'hydrogène aux autres atomes.

Liaisons chimiques

Une liaison chimique est une connexion entre les différents atomes qui les maintient ensemble dans les molécules. En plus des liaisons ioniques et covalentes, qui sont considérés comme des «liens forts», il existe des «liens faibles» tels que les interactions dipôle-dipôle, la force de dispersion de Londres et des liaisons hydrogène.

Des liaisons ioniques

Les ions sont des atomes qui ont soit une charge électrique positive ou négative. Atomes avec des charges opposées sont attirés les uns aux autres et peuvent se coller ensemble. Cette connexion est appelée une liaison ionique.

Ioniques Exemples d'obligations

Un exemple classique d'une liaison ionique est le chlorure de sodium ou le sel de table, dans lequel un atome de sodium adhère à un atome de chlore par liaison ionique. Les atomes d'hydrogène peuvent, dans certaines situations, prendre part à des liaisons ioniques, et ces atomes sont appelés hydrogène ionique.

Des liaisons covalentes

Les liaisons covalentes sont formées lorsque deux atomes partagent des électrons. Ce partage constitue un lien fort entre les deux atomes.

Exemples Covalent Bond

L'exemple le plus simple d'une liaison covalente, est de l'hydrogène gazeux, dans lequel deux atomes d'hydrogène partagent leurs électrons. L'oxygène gazeux, qui se compose de deux atomes d'oxygène, est un autre exemple. Les atomes d'hydrogène liés à une molécule par une liaison covalente, un atome d'hydrogène sont appelés covalente.

Différence entre le peroxyde d'hydrogène et du peroxyde de benzoyle

May 8

Différence entre le peroxyde d'hydrogène et du peroxyde de benzoyle


Les produits chimiques peuvent avoir des formules et des noms similaires mais des propriétés et des utilisations différentes. Le cyanure d'hydrogène (HCN) et de cyanure de méthyle (MeCN) sont similaires dans la formule et le nom, mais se comportent différemment. L'inhalation de cyanure d'hydrogène tue, mais le cyanure de méthyle est un solvant, et l'empoisonnement par celle-ci est rare. De même, le peroxyde d'hydrogène et du peroxyde de benzoyle ont des noms et des formules similaires, mais ils trouvent des applications différentes.

Formules chimiques

La formule chimique de peroxyde d'hydrogène (H2O2) est très similaire à celle de l'eau (H2O). Le peroxyde de benzoyle contient un groupe phényle, qui peut être symbolisée Ph-. Nous pouvons écrire le peroxyde de benzoyle comme (Ph-CO) 2O2.

Peroxyde d'hydrogène Réaction

Hydrogène fractionnements de peroxyde et perd l'oxygène pour former de l'eau:

2 H2O2 -> 2 H2O + O2.

Le peroxyde d'hydrogène est utilisé à des fins cosmétiques, médicaux mineurs, et dans des applications industrielles de blanchiment.

Correspondant Benzoyl Peroxide Reaction

Le peroxyde de benzoyle a la formule (Ph-CO) 2O2. Le peroxyde de benzoyle peuvent perdre de l'oxygène en présence d'eau pour former de l'acide benzoïque:

2 (PhCO) 2O2 + 2 H2O -> 4 PhCOOH + 3 O2.

A la différence du peroxyde d'hydrogène, le peroxyde de benzoyle ne sont pas solubles dans l'eau et forme un film.

Supplémentaires Benzoyl Peroxide Reaction

Il y a une réaction supplémentaire rendant le peroxyde de benzoyle utile à d'autres fins. En dehors de l'humidité, en présence de la chaleur, le peroxyde de benzoyle peut se diviser pour former deux radicaux libres:

(PhCO) 2O2 + chaleur -> 2 PhCOO?

Cette réaction conduit à la chaleur rend le peroxyde de benzoyle utiles à l'industrie chimique.

Applications spécifiques

Le peroxyde d'hydrogène est utile lorsque la formation du film ne constitue pas une caractéristique importante, tels que la décoloration des cheveux et la désinfection des petites plaies. Il est un agent de blanchiment important dans la fabrication du papier.

Le peroxyde de benzoyle forme un film, ce qui est utile dans le blanchiment des dents et le traitement de l'acné. Il est utile comme initiateur de radicaux libres dans la fabrication de polymères et d'autres procédés chimiques organiques.

Comment faire la différence entre Atomes et Molécules

March 12

Comment faire la différence entre Atomes et Molécules


Vous entendrez souvent les mots «atome» et «molécule» utilisé de manière interchangeable. Pour cette raison, il est important que vous savez comment faire la différence entre ces deux termes. Atoms sont les blocs de construction de base de toute la matière. La Columbia Encyclopedia définit un atome comme «unité la plus petite d'un élément chimique ayant les propriétés de cet élément." Des exemples d'atomes comprennent l'or, le plomb et d'autres éléments présents dans le tableau périodique des éléments. Plusieurs molécules sont des atomes qui sont liés chimiquement pour former un composé. La Columbia Encyclopedia définit une molécule comme "la plus petite particule d'un composé qui possède toutes les propriétés chimiques de ce composé." Chaque composé a sa formule chimique. Des exemples de composés comprennent H2O (eau) et NaCl (sel de table).

Instructions

1 Utilisez le livre de chimie pour trouver la formule chimique de la matière en question.

2 Compter le nombre de particules dans la matière, en utilisant la formule chimique. Un exemple d'une particule est Ag (argent). Un exemple de particules multiples est H2O (trois particules).

3 Utilisez le nombre de particules qui vous comptiez pour déterminer si vous avez un atome ou une molécule. Si vous avez compté une particule, alors vous avez un seul atome (aussi connu comme un élément). Si plusieurs particules, comme les trois particules dans H2O (deux particules d'hydrogène et une particule d'oxygène), vous avez une molécule (également connue sous le nom d'un composé).

Conseils et avertissements

  • Lors du comptage du nombre de particules dans la formule chimique, se rappeler que l'indice indique le nombre d'atomes d'un élément sont dans ce composé. Dans H2O (eau), par exemple, l'indice indique qu'il y a deux atomes d'hydrogène dans la molécule.
  • H2O, on peut aussi dire que la molécule d'H2O est constituée de trois atomes: deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.

Différence entre Ammonium Alun & Ammonium Chloride

May 19

Alors que les deux composés d'alun d'ammonium et de partager de chlorure d'ammonium certaines propriétés et caractéristiques - en raison de l'ammoniac, leur composante commune - ils sont en fait des matériaux très différents. Les différences dans leurs structures, leurs compositions, les propriétés, les applications et les apparences les rendent difficiles à confondre. Les deux sont des sels, mais «sel» est un terme chimique large et les hypothèses de similitudes ne peuvent pas se fonder sur ce seul fait.

Chlorure d'ammonium

Le chlorure d'ammonium est un composé de sel cristallin constitué d'un atome d'azote, quatre atomes d'hydrogène et un atome de chlore; il est la composante d'azote et d'hydrogène du composé qui fait partie du groupe ammonium. Trouvé sur les sites de l'activité volcanique. le composé se produit naturellement sous forme de minéralogie et porte le nom de ammoniacal sal. Le composé est formé à partir d'une réaction entre un métal alcalin à base d'ammoniac et d'un acide; ce qui produit un sel de pH neutre, bien que des solutions de chlorure d'ammonium sont en fait légèrement acide. Les applications incluent faire des feux d'artifice et la pyrotechnie, la teinture des textiles et en tant que flux de métallerie.

ammonium alum

Comme le chlorure d'ammonium, l'alun d'ammonium est un sel - un produit d'une réaction acide et une base; Cependant, la formule atomique de l'alun d'ammonium est un peu plus complexe. alun d'ammonium est constituée du groupe d'ammonium d'un atome d'azote et quatre atomes d'hydrogène, un atome d'aluminium, de sulfate de deux molécules (un atome de soufre et de quatre atomes d'oxygène) et 12 molécules d'eau. Cette masse moléculaire beaucoup plus grande est trop grande pour passer à travers les pores de la peau humaine, ce qui rend l'alun d'ammonium, à la différence du chlorure d'ammonium, sans danger pour une utilisation dans les déodorants et autres produits. alun d'ammonium se produit naturellement dans la croûte terrestre, et est connu comme alunite, ainsi que par son nom plus formel, le sulfate d'ammonium en aluminium.

Similitudes

Bien que les deux sont apparemment des sels neutres, le trait d'alun d'ammonium part du chlorure d'ammonium pour produire une solution légèrement acide lorsqu'il est dissous dans un soluté. Ceci est une caractéristique commune aux sels d'ammonium, en raison des ions hydrogène dans le groupe de l'ammoniac (d'azote et de quatre atomes d'hydrogène). Les deux composés ont des densités similaires, en dépit de l'alun d'ammonium étant beaucoup plus grande molécule: alun d'ammonium a une masse volumique de 1,64 gramme par centimètre cube, tandis que le chlorure d'aluminium est seulement un peu moins dense à 1,52 g / cm ^ 3. Les deux composés sont également ininflammable.

Différences

L'une des principales différences entre les deux composés se manifeste dans leurs deux applications très différentes; tandis que l'alun d'ammonium - utilisé dans les désodorisants et les soins de la peau - est pas classé comme un irritant de la peau, du chlorure d'ammonium - utilisé dans les teintures et les feux d'artifice - provoquera une rougeur de la peau et est douloureuse au contact avec les yeux. Les deux seront causer des problèmes en cas d'inhalation ou d'ingestion, cependant. Une autre différence réside dans l'apparition des deux composés; alun d'ammonium est cristallisé dans la formation, ce qui lui donne sa plus grande structure qui lui permet d'être utilisé dans des désodorisants, tandis que le chlorure d'aluminium est une poudre solide blanche. Enfin, les points centraux des deux composés à point d'ébullition sont radicalement différents; chlorure d'ammonium prend d'énormes quantités de chaleur pour décomposer et ne fondre - ou se décomposer - à 640 degrés Fahrenheit, et ne sera pas bouillir moins exposés à une stupéfiante 968 F. En revanche, la structure cristalline de l'alun d'ammonium se décompose à seulement 200 degrés F et sera bouillir à 392 F.

La différence entre structurels et géométriques Isomères

January 9

La différence entre structurels et géométriques Isomères


Les isomères sont identifiés comme deux ou plusieurs composés chimiques qui ont des compositions moléculaires identiques mais qui ont différents arrangements de structure. Les deux types d'isomères sont structurels et stéréoisomères. isomères géométriques sont une sous-catégorie de stéréoisomères. Cela peut sembler complexe au début, mais les différences entre les isomères structurels et géométriques ne sont pas trop difficiles à saisir.

Naming Molecules

composition moléculaire est l'aspect le plus fondamental de tout composé chimique. Les scientifiques utilisent la composition moléculaire pour identifier les produits chimiques. Par exemple, la composition moléculaire du butane C4H10, ce qui signifie qu'il y a quatre atomes de carbone et des 10 atomes d'hydrogène dans une quelconque molécule unique de butane. La différence entre les isomères devient apparent dans les liens structurels et de l'organisation spatiale des molécules. Ces apparemment petites différences ont de vastes implications dans le monde moléculaire.

isomères structuraux

les isomères structuraux sont des molécules dont la composition atomique identique, mais diffèrent par la façon dont les atomes sont disposés et reliés ensemble. Les atomes dans une molécule de butane, par exemple, sont structurés en une chaîne linéaire (CH3-CH2-CH2-CH3); une molécule d'isobutane, d'un isomère de butane, a un atome de CH central auquel sont liés trois atomes CH3 formant une forme en «T». isomères structurels forment des liaisons droites, contrairement aux limites diagonales typiques des isomères géométriques.

isomères géométriques

isomères géométriques ou isomères "cis-trans", sont des molécules qui partagent des compositions atomiques identiques et liaisons moléculaires, mais ont différentes organisations spacial. En outre, les isomères géométriques sont incapables de faire tourner et sont limités à leur forme. Les isomères géométriques cis-2-butène et le trans-2-butène, par exemple, ont la composition moléculaire identique de C4H8. Les deux isomères sont dotés de deux groupes méthyle et une double liaison carbone-carbone central. Ils diffèrent par l'organisation spatiale, car la molécule de cis-2-butane comprend les deux groupes méthyle sur le côté gauche de la double liaison carbone-carbone central, tandis que la molécule trans-2-butane comprend les groupes méthyle sur le côté opposé. La double liaison carbone-carbone central empêche les molécules de tourner, donc les deux groupes méthyle aucune chance de changer de camp.

Propriétés comportementales

Ces petites différences se reflètent dans les propriétés physiques et chimiques uniques de chaque isomère. Les différentes liaisons qui forment des isomères de structure ont la capacité de modifier la substance chimique dans une substance totalement différent, avec ses propres propriétés chimiques. organisation Spacial conserve la plupart des propriétés chimiques dans les isomères géométriques, mais ils ont des propriétés physiques différence. Ces différences dépendent de la charge électrique, la polarité et le groupe cis-trans de l'isomère. Ceux-ci peuvent être des différences importantes ou petites, par exemple, le point de congélation de trans-2-butène est de moins 105 degrés Celsius, tandis que le point de congélation de cis-2-butène est de moins 139 degrés Celsius.

Quelle est la différence entre la pollution humaine et naturelle de l'air?

June 20

Quelle est la différence entre la pollution humaine et naturelle de l'air?


Qualité de l'air peut faire une grande différence dans la santé humaine et l'exemple le plus connu de la dégradation de la qualité de l'air est les grands nuages ​​de smog qui recueillent autour des villes. Certains processus naturels, cependant, sont tout aussi capables de libérer des substances nocives dans l'atmosphère que l'activité industrielle humaine.

Pollution de l'air Défini

Qualité de l'air affecte la plupart des êtres vivants sur la planète, de sorte que la plupart des grandes organisations qui régulent la qualité de l'air définissent la qualité et les polluants qui peuvent l'endommager en termes de préjudice potentiel pour les humains et l'environnement. Par exemple, l'Agence américaine de protection de l'environnement définit les «polluants atmosphériques dangereux» que ceux «qui cause ou peut causer le cancer ou d'autres effets graves pour la santé, tels que les effets sur la reproduction ou des malformations congénitales ou des effets environnementaux et écologiques néfastes." L'EPA répertorie les 187 polluants atmosphériques dangereux.

pollution humaine

L'industrie humaine, la fabrication, l'exploitation minière, la production d'énergie, de transport et d'autres activités peuvent tous la libération de produits chimiques polluants dans l'air. Par exemple, la combustion de combustibles fossiles pour l'électricité ou pour alimenter les véhicules libère du dioxyde de carbone, un gaz à effet de serre, ainsi que d'autres polluants. Selon la technologie qui émet des polluants, le taux et le degré de pollution peuvent être réduits en utilisant des filtres, des épurateurs, des convertisseurs catalytiques ou tout autre équipement vert conçu pour réduire l'impact négatif de l'activité humaine.

pollution naturelle

activités naturelles peuvent également libérer des polluants dans l'air. Les feux de forêt produisent de grandes quantités de fumée, tandis que les volcans évent cendres, le sulfure d'hydrogène et divers gaz toxiques lors d'éruptions. Les bactéries se nourrissent de matière organique en décomposition peuvent émettre du méthane comme sous-produit. Même pollen, une source de détresse pour beaucoup de ceux qui sont allergiques à la substance, est le résultat du processus naturel de reproduction des plantes. pollution naturelle est aussi vieille que l'atmosphère elle-même.

Human vs. Natural

La principale différence entre l'homme et la pollution naturelle est que la pollution humaine est beaucoup plus facile pour l'homme à contrôler. Par exemple, la Clean Air Act de 1970 et des règlements ultérieurs ont conduit à des améliorations significatives de la qualité des États-Unis de l'air, mais il y a peu de gens peuvent faire à des éruptions volcaniques. Dans des cas comme les villes qui produisent beaucoup de smog, la pollution humaine est beaucoup plus importante que la pollution naturelle de toute façon, le contrôle sur cet aspect de la qualité de l'air est toujours un facteur important dans le niveau global des polluants dans l'atmosphère.

La différence entre Pluton & Gas Giants

November 13

La différence entre Pluton & Gas Giants


Le système solaire contient plusieurs types différents de la planète. Terre, comme les autres planètes proches du soleil, est une planète terrestre, composée principalement de roche. Les planètes moyennes, Jupiter et Saturne, sont des géantes gazeuses massives, tandis que les planètes extérieures, Neptune et Uranus, sont des géants de glace. Au-delà de Neptune se trouvent un certain nombre de planètes naines, y compris Pluton. Bien que Pluton et les géants de gaz tout en orbite autour du soleil, il y a beaucoup de différences entre eux.

Giants de gaz

deux géants de gaz du système solaire, Jupiter et Saturne, sont de loin les plus grandes planètes du système. Jupiter est 318 fois la masse de la Terre, et 2,5 fois la masse des sept autres planètes réunies. Comme Jupiter, Saturne est principalement constitué d'hydrogène et d'hélium. Il est à seulement 95 fois la masse de la Terre, mais son volume est disproportionnée, ce qui rend la planète la moins dense du système solaire. Bien que Neptune et Uranus sont principalement constitués de glace, ils sont souvent également inclus dans les géantes gazeuses.

Pluton

On connaît moins Pluton que les planètes du système solaire en raison de sa grande distance du soleil. L'orbite de Pluton varie, provoquant périodiquement de se rapprocher du Soleil que Neptune, mais à sa plus éloignée, il est plus de 4 milliards de miles du soleil. Il est situé dans la ceinture de Kuiper, un anneau d'objets tels que des astéroïdes et des planètes naines au bord extérieur du système solaire. la surface de Pluton semble être composée principalement d'azote gelé. Sa masse et le volume sont moins d'un pour cent de la Terre.

2006 Reclassement

Quand il a été découvert en 1930, Pluton a été initialement considérée comme une planète. Cette désignation est resté en usage jusqu'en 2006. Meilleure connaissance à la fois de Pluton et d'autres objets à l'intérieur et à l'extérieur du système solaire conduit à la conclusion que Pluton était en fait plus petit que certains objets ne sont pas considérés planètes. Pluton est le plus gros objet dans sa propre orbite, mais il est encore un seul d'un grand nombre d'objets dans la ceinture de Kuiper. L'Union astronomique internationale reclassée comme une planète naine en Septembre., 2006

Différences

La différence la plus évidente entre Pluton et les géants de gaz est de taille. Jupiter est mroe que 140.000 fois la masse de Pluton, et même le beaucoup moins massive Saturne est environ 40.000 fois plus massive. La composition des géants de gaz est également très différente de la composition de Pluton. géants de gaz se composent d'un petit noyau rocheux avec une couche de liquide extérieure, entourée d'une atmosphère gazeuse profonde. En revanche, la structure de Pluton est au moins la moitié rock, entouré par une couche de glace profonde.

Différence entre hétérotrophes et autotrophes

November 24

Différence entre hétérotrophes et autotrophes


Le carbone est si important pour les êtres vivants que les habitants de la Terre sont parfois appelés «vie à base de carbone." Autotrophes sont ces organismes qui sont en mesure d'extraire le carbone brut de l'atmosphère et la transformer en composés riches en énergie; en revanche, les hétérotrophes sont les organismes qui ne peuvent pas produire leur propre nourriture à base de carbone et doit l'obtenir en consommant d'autres matériaux --- très fréquemment, les mêmes que ceux produits par les autotrophes.

Autotrophes

organismes autotrophes sont appelés «producteurs», car ils créent leur propre nourriture; le mot «autotrophes» en grec signifie «auto-alimentation." Un petit nombre de bactéries, y compris l'ancien groupe Archaea, sont capables de générer des aliments à partir de soufre ou d'autres réactions chimiques, mais la majorité des autotrophes comptent sur la lumière du soleil. Par conséquent, ils sont appelés «organismes phototrophes», un groupe qui comprend les bactéries autotrophes restants ainsi que des plantes.

Photosynthèse

L'un des comportements les plus courants autotrophes est appelé «photosynthèse». Dans ce processus, les molécules spécialisées capturent le carbone de l'air et se lient à l'eau en utilisant l'énergie produite à partir de la lumière du soleil. Conformément à la terminologie scientifique standard que les molécules en utilisant l'eau sont appelés «hydrates», composé de carbone résultant est connu comme un «hydrate de carbone." Parce qu'il enlève le carbone atmosphérique flottant et le convertit en une forme solide, ce processus photosynthétique est connu comme "la fixation du carbone." La capacité à fixer le carbone est la principale différence entre autotrophes et hétérotrophes.

hétérotrophes

La plupart des types de vie, y compris la plupart des bactéries, ne peuvent pas fixer le carbone et doivent obtenir leur énergie en consommant soit des composés organiques produits par autotrophes ou en se fondant sur le soufre ou la réduction de l'hydrogène. Les animaux, y compris les gens, tombent dans la première catégorie, ainsi que les champignons et les organismes unicellulaires qui ne possèdent pas un noyau de cellule. Beaucoup autotrophes sont capables de consommer les hydrates de carbone produits par autotrophes, et font donc partie d'un cycle de carbone plus large qui englobe la plupart des formes de vie.

mixotrophes

tous les organismes qui ne conviennent pas parfaitement dans une division entre hétérotrophe et autotrophe. Si un organisme doit produire ses propres composés de carbone plutôt que de consommer ceux produits par d'autres, il est connu comme autotroph "obligatoire". Certaines bactéries et autres microorganismes, cependant, peut soit obtenir le carbone de l'activité autotrophe ou se baser sur d'autres matières organiques pour elle. Ces organismes ont des noms scientifiques plus complexes basés sur la nature exacte de leur production d'énergie, mais entrent dans la catégorie générale des «mixotrophes», combinant activité hétérotrophe et autotrophe.

Quelle est la différence entre Lava & Pyroclastic Matériel?

November 27

Quelle est la différence entre Lava & Pyroclastic Matériel?


Les éruptions volcaniques représentent un certain nombre de risques, y compris des coulées de lave et des coulées pyroclastiques. La différence entre les deux types de menaces réside dans leurs matériaux. Les coulées de lave se composent de différents types de roche en fusion, tandis que les matériaux pyroclastiques se composent des deux fragments et des gaz rock. Ce sont ces gaz qui font des écoulements pyroclastiques - également connu comme les courants de densité pyroclastiques - donc mobiles et mortelles.

Matériaux de lave

Lava représente les flux de la roche en fusion sur la surface de la planète. La composition spécifique dépend du type de lave. Un type est faite de lave basaltique. Cette lave est fluide, permettant de voyager des distances allant jusqu'à 25 miles, à des vitesses allant jusqu'à 18 miles par heure. Il y a aussi andésite, dacite et de lave rhyolite. Ces laves sont beaucoup plus visqueux, voyageant habituellement moins de cinq miles et à des vitesses de moins de trois miles par heure.

Matériaux solides pyroclastiques

Les écoulements pyroclastiques représentent un mélange de fragments de roche et des gaz surchauffés. Les morceaux de roche sont connus comme tephra. Ce matériau tephra taille varie de cendres à des rochers. Roche fragments plus petits de 0,8 pouces sont appelés cendres. Fragments entre .08 et 2,5 pouces sont appelés lapilli. Des fragments de plus de 2,5 pouces sont appelés blocs. Chacun de ces trois matériaux de tephras sont éjectés du volcan sous forme de solides. Les bombes sont un autre type de tephra, généralement de plus de 2,5 pouces, qui sont éjectées dans un état partiellement fondu. En plus de matériau solide éjecté par des éruptions volcaniques, écoulements pyroclastiques matériaux dans leur chemin pick-up qui peut être aussi grand que des rochers.

Matériaux gazeux pyroclastiques

Contrairement à la lave, des coulées pyroclastiques se composent de grandes quantités de gaz, en expansion à chaud. Ces gaz comprennent la vapeur d'eau, le dioxyde de soufre, sulfure d'hydrogène, du fluor gazeux et du fluorure d'hydrogène. Ce sont ces gaz qui donnent écoulements pyroclastiques leur nature unique. Ils réduisent la friction entre les particules, ce qui permet à ces flux de voyager beaucoup plus vite et beaucoup plus loin que les coulées de lave. Les écoulements pyroclastiques peuvent se déplacer à des vitesses allant jusqu'à 450 miles par heure, pour des distances aussi grandes que 125 miles. Les écoulements pyroclastiques avec des ratios élevés de gaz sont appelés pyroclastique surtensions ou des flux entièrement diluées. En outre, les coulées pyroclastiques sont lave à la différence des flux en ce qu 'ils peuvent changer à la fois la densité et la viscosité lors de leur transfert à travers la surface.

Températures des matériaux

Les températures de Lava dépendent du type de lave. lave basaltique est la plus chaude, dont la température de 2.000 à 2.140 degrés Fahrenheit. Andésite, dacite et laves ryholite sont légèrement plus frais, allant de 1.500 à 1.800 degrés. Les écoulements pyroclastiques peuvent avoir des températures aussi élevées que 1800 degrés, bien que leur portée est beaucoup plus large que les coulées de lave. La coulée pyroclastique de l'éruption de la montagne Pelée en 1912 était d'environ 1.967 degrés, alors que le flux du mont St. Helens était d'environ 662 degrés.

Quelles sont les différences entre piles alcalines et piles rechargeables?

May 7

Quelles sont les différences entre piles alcalines et piles rechargeables?


Batteries fournissent l'énergie électrique à un dispositif sans avoir à utiliser une prise murale. Avec de nombreux appareils portables, vous pouvez choisir d'installer des piles alcalines non rechargeables, ou vous pouvez choisir d'installer des batteries rechargeables - soit au nickel-cadmium ou nickel-métal-hydrure - à la place. Il est important de comprendre les différences entre chaque type de batterie avant de faire ce choix.

Piles alcalines

Une pile alcaline est constituée d'une ou plusieurs cellules de batterie. Chaque cellule de la batterie contient deux électrodes; une est réalisée en zinc, tandis que l'autre est faite de dioxyde de manganèse. Les deux électrodes sont placées dans une pâte à base d'hydroxyde de potassium. Cette méthode de construction permet des piles alcalines le moins coûteux à acquérir parmi les trois types de batteries. Cependant, les piles alcalines sont conçus pour être utilisés qu'une seule fois, car la réaction chimique qui crée de l'électricité - et, éventuellement, endommage les électrodes - ne sont pas réversibles.

Nickel-métal-hydrure Batteries

Comme les piles alcalines, les batteries nickel-hydrure de métal contiennent deux électrodes placées dans de l'hydroxyde de potassium. Toutefois, une batterie au nickel-métal-hydrure contient une électrode de nickel d'oxyde et une électrode en alliage absorbant l'hydrogène métallique. Vous pouvez inverser la réaction chimique qui produit de l'électricité par la recharge de la batterie; par conséquent, vous pouvez décharger et recharger une des centaines de batteries nickel-hydrure de métal de fois. Les piles au nickel-métal-hydrure sont plus chers (à partir de 2011) pour acquérir initialement que les piles alcalines sont.

Nickel-cadmium Batteries

Les piles au nickel-cadmium contiennent deux électrodes - une faite de cadmium, l'autre du nickel - placés dans de l'hydroxyde de potassium. Comme une batterie nickel-hydrure de métal, vous pouvez recharger une batterie nickel-cadmium des centaines de fois.

Le métal de cadmium dans une batterie au nickel-cadmium est toxique et doit être éliminé différemment que les batteries nickel-métal-hydrure ou alcalines. Le coût pour une batterie au nickel-cadmium (de 2011) est comparable au coût d'une batterie nickel-hydrure de métal.

Le choix d'une batterie pour votre application

Si les piles seront utilisées dans un appareil électrique lente fuite - comme un détecteur de fumée - une pile alcaline fonctionnera tout aussi bien que d'une batterie rechargeable. Cependant, si le dispositif électrique qui reçoit les piles draine batteries rapidement, il peut être plus rentable sur une longue période de temps pour acheter des piles rechargeables.