électrolyse de lhydroxyde de potassium

Qu'est-ce que Potassium Métal?

July 13

Qu'est-ce que Potassium Métal?


Le potassium (K), est un élément alcalin situé dans le groupe Ia du tableau périodique. Comme ses autres métaux alcalins, le potassium se décompose. Le métal connu que plus léger que le potassium est le lithium. Un couteau peut facilement couper le métal de potassium, qui est doux dans la texture et blanc argenté en couleur. Le métal est faiblement radioactif, émettant des rayons bêta. Le potassium peut être trouvée dans les minéraux extraits de la plupart des sols et ne se trouve pas natif. Il est le septième métal le plus abondant.

Histoire

Sir Humphrey Davy a été le premier à isoler le potassium. En 1807, il électrolysée hydroxyde de potassium fondu. Un chimiste anglais, Sir Humphrey a également isolé les éléments magnésium, calcium, sodium, le baryum et le strontium par électrolyse. Cependant, le potassium est le premier métal à être isolés par cette méthode.

Les usages

En chimie organique, le métal de potassium est utilisé comme agent réducteur puissant. Le métal est aussi un ingrédient essentiel pour la croissance des plantes et est essentielle à la nutrition humaine et animale en plus. Les formes en alliage de potassium et de sodium est impliqué dans la technologie des réacteurs nucléaires. Le composé de carbonate de potassium est utilisé pour produire des céramiques et des verres spéciaux. Le nitrate de potassium est utilisé dans la fabrication d'explosifs. Le chlorure de potassium et l'hydroxyde de potassium sont les sources principales pour obtenir d'autres sels, tandis que celui-ci est également utilisé en tant que réactif industriel pour la production de savons liquides, de l'électrolyte dans certaines des piles et un absorbant de dioxyde de carbone et de sulfure d'hydrogène.

Réactions

Le potassium est l'un des métaux les plus électropositifs, il est très réactif. En conséquence, le potassium doit éviter l'oxydation et doit donc être conservé dans la paraffine liquide, qui ne contient pas d'oxygène. Lorsque le métal de potassium entre en contact avec l'air, il brûle facilement, en formant du dioxyde de potassium. Il réagit également facilement avec des halogènes, en formant le sel de potassium approprié. Il réagit violemment avec l'eau en formant l'hydroxyde de potassium et de libérer l'hydrogène. La chaleur dégagée dans la réaction est suffisante pour enflammer l'hydrogène libéré.

Dangers

Potassium présente un risque élevé d'incendie, en raison de sa capacité à enflammer l'air. Ainsi que l'allumage de l'hydrogène, du potassium fond et éclabousse en raison de la chaleur produite par sa réaction avec l'air aussi. Comme le potassium est non seulement inflammable, mais aussi très corrosif, il est classé comme une substance dangereuse. Les sels de potassium sont extrêmement toxiques en cas d'injection. Vomissements aide à prévenir les effets toxiques de l'ingestion excessive de potassium.

Sources de l'hydroxyde de potassium

September 11

Sources de l'hydroxyde de potassium


L'hydroxyde de potassium (KOH) est une base forte, très similaire à celle de l'hydroxyde de sodium (NaOH). Il est caustique, réagit fortement avec certains composés organiques et d'éléments, et peut être utilisé à de nombreuses fins. KOH peut être utilisé de la même manière que NaOH en tant que précurseur pour la fabrication de sels de potassium, de blanchiment, de saponification (fabrication de savon) et comme catalyseur pour la fabrication de biodiesel. Il est extrêmement dangereux; toujours porter un équipement de protection lors de la manipulation.

La réaction de potassium avec de l'eau

Métal pur de potassium réagit avec l'eau pour former du KOH, de l'hydrogène gazeux et de la chaleur. La chaleur est suffisamment intense pour enflammer l'hydrogène et forment ce qui semble être une petite explosion, même avec une très petite quantité de métal de potassium. La réaction donne KOH mais pas d'une manière sûre ou efficace pour produire KOH. habituellement Cette réaction est mise en évidence dans les salles de classe de chimie pour montrer aux élèves les dangers de certaines réactions. Le potassium métallique doit être stocké dans une huile inerte pour empêcher cette réaction de se produire simplement de l'eau dans l'air. Évaporant l'eau donne le sel KOH.

Électrolyse

Les cellules électrolytiques peuvent produire KOH aussi. Une cellule électrolytique est sensiblement la même qu'une batterie. Il se compose d'une anode immergée dans une solution électrolytique et une cathode immergée dans un autre. Les deux solutions sont séparées par un pont ionique. La connexion d'un fil à l'anode et à la cathode permettra électricité de circuler de l'un à l'autre, cette électricité est entraînée par des réactions entre les solutions électrolytiques et l'anode et la cathode.

Cette réaction peut être entraîné dans le sens inverse si, au lieu de l'électricité est fournie à l'anode et la cathode. En utilisant une solution de chlorure de potassium en tant que l'une des solutions d'électrolyse, l'électricité peut être pompée dans le système et provoquer de KOH pour former, sans les dangers de chute juste métal de potassium dans l'eau. Encore une fois, l'évaporation de l'eau donne le sel KOH.

bois Ash

Dans le passé, les humains ont appris à faire KOH et NaOH en utilisant des cendres. cendres de bois dur contient un pourcentage élevé de NaOH et une concentration encore plus élevée de KOH. L'eau qui a été filtrée à travers cette cendre a fait un très bon nettoyant pour la peau en raison de la saponification qui a eu lieu entre le KOH et NaOH et les huiles sur la peau des gens.

Nous savons maintenant que vous pouvez délibérément brûler de bois franc et filtre l'eau distillée dans les cendres pour recueillir une concentration relativement élevée de KOH et certains NaOH. Ce produit peut ensuite être mélangé avec des graisses pour faire des savons naturels ou utilisée pour saponifier les huiles utilisées pour fabriquer du biodiesel.

Le chlorure de potassium Structure Cristalline

November 22

Le chlorure de potassium Structure Cristalline


Le chlorure de potassium est un sel d'halogénure métallique généralement dérivé de la potasse et utilisé pour une variété de buts, notamment comme fertilisant et un substitut du chlorure de sodium en sel de table. Sa structure cristalline lui donne un point d'ébullition élevé et une capacité à conduire l'électricité, le rendant facile à extraire comme une démonstration de la séparation par électrolyse dans les écoles.

Histoire

sel de chlorure de potassium a été découvert en 1807 au cours des expériences de Sir Humphrey Davy dans la possibilité de séparer les éléments constitutifs d'un composé en utilisant l'électrolyse. Malgré sa découverte relativement tardive, le chlorure de potassium a été en usage commun par les humains depuis des millénaires, étant un constituant de la potasse et ainsi utilisé dans les industries du textile et du savon.

Bonding Metallic

Le chlorure de potassium est un composé d'un métal ionique, et en tant que tels, les éléments qu'il contient sont soumis à une liaison métallique. Les éléments qui composent la forme de sel de chlorure de potassium dans une structure d'ions métalliques qui sont liés entre eux par un échange de masse d'électrons cristallin semi-rigide, dénommé parfois comme une "mer d'électrons».

Forme

Le chlorure de potassium se lie dans une version plus complexe de la structure cubique face centrée norme de sorte que chaque face du cube contient neuf atomes dans une grille de trois par trois. Les atomes sont structurés de telle sorte qu'un atome de potassium se lie à un atome de chlore voisin le long d'un axe, qui se lie ensuite à une autre potassium et le cycle se répète. Ce cubique à faces centrées avec une structure de base de deux atomes est commun dans les composés métalliques ioniques.

Taille

En raison de sa structure de réseau cubique, les constantes de réseau de chlorure de potassium sont tous égaux à 630 picomètres (0.0000000248 pouces). Une constante de réseau cristallin est la distance sur laquelle un seul groupe d'atomes formant une unité ou un bloc à l'intérieur du réseau se répétera. La résistance de la structure du chlorure de potassium cristallin est suffisante pour permettre à ces unités de répétition des milliers de fois, créant ainsi de grands cristaux.

Effets

La structure du chlorure de potassium cristallin métallique ionique permet au cristal de conduire l'électricité. Il est beaucoup moins efficace pour conduire la chaleur cependant, et a un indice de conductivité thermique de près de 20 pour cent celle de l'eau. En raison de la structure ionique de ce sel, le chlorure de potassium se dissout facilement dans l'eau.

Comment faire l'hydroxyde de potassium

January 21

L'hydroxyde de potassium est une base forte à base de potassium de métal alcalin, de numéro atomique 19 de la classification périodique. Il est un matériau de départ utile dans la fabrication de la plupart des sels de potassium. Il y a un certain nombre de façons dont il peut être fait, si pratique d'un point de vue commercial ou non.

Instructions

1 Rendre l'hydroxyde de potassium à partir du métal. Bien qu'il ne soit pas un moyen commercialement viable de préparation d'hydroxyde de potassium, le métal de potassium peut être combiné avec de l'eau (ce qui est dangereux) pour dégager de l'hydrogène et le rendement de l'hydroxyde de potassium.

2 K + 2 H? O? 2 KOH + H ??

Lorsque le métal de potassium est en contact avec l'eau, si bien que la chaleur est générée les masses fondues métalliques et les salves d'hydrogène dans une flamme violette. Même un morceau de potassium, de la taille d'un petit pois réagisse de cette manière.

2 Faire l'hydroxyde de potassium de la cendre de bois. Les pionniers lessivés les cendres de leurs feux de bois et utilisé le carbonate de potassium qu'elles contiennent pour faire du savon. Du carbonate de potassium, si fortement chauffé, dégage du dioxyde de carbone, la production d'oxyde de potassium. On fait réagir le produit avec de l'eau de l'oxyde d'hydroxyde de potassium.

K? CO? ? K? O + CO ??

K? O + H? O? 2 KOH

Suivre la procédure suivante en utilisant le four pour chauffer le carbonate de potassium.

3 Électrolyser une solution de chlorure de potassium dans l'appareil d'électrolyse.

Electrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de potassium produit du chlore gazeux à une électrode et l'hydroxyde de potassium à l'autre. Le gaz est soit recueilli ou permis d'échapper à l'atmosphère. La réaction est la suivante:

2 KCl + 2 H? O? 2 KOH + Cl ?? + H ??

Les formes de l'hydrogène gazeux à la cathode, tout comme l'hydroxyde de potassium, tandis que les formes de chlore gazeux à l'anode.

4 Préparer l'hydroxyde de potassium à partir de composés divers.

L'hydroxyde de potassium peut être fait (même si elle est peu pratique) d'hydrure, acétylure, azoture, et une foule d'autres composés. ? Par exemple, l'azide, K N réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde de potassium, l'ammoniac gazeux, et beaucoup de chaleur:

2 K? N + 6 H2O? 6 KOH + 2 NH3 +?.

L'acétylure, si on fait réagir avec l'eau, rend l'acétylène gazeux et de l'hydroxyde de potassium. Par contre, le fait d'hydrure d'hydrogène gazeux et de l'hydroxyde de potassium.

Sodium Hydroxide Vs. L'hydroxyde de potassium

February 3

L'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH) sont tous les deux solides, fortement alcalins corrosifs. Comme re-agents chimiques, ils sont surtout interchangeables, bien que certaines différences existent dans des applications spécifiques.

Chimie Air

L'hydroxyde de sodium, également connu sous le nom de lessive ou de la soude caustique et l'hydroxyde de potassium, également connu comme la potasse caustique, sont tous deux solides blancs. Ils sont hygroscopiques, ce qui signifie qu'ils vont absorber l'eau de l'air.

L'hydroxyde de sodium se forme du carbonate de sodium (Na? CO ?, lessive de soude?) par absorption du dioxyde de carbone (CO?):

2 NaOH + CO? ? Na? CO? + H? O

L'hydroxyde de potassium, toutefois, formera le bicarbonate de potassium (KHCO?):

KOH + CO? ? KHCO?

Solubilité

Sodium et l'hydroxyde de potassium sont des bases fortes. A la température ambiante, ils présentent une solubilité pratiquement identiques dans l'eau - 111 g d'hydroxyde de sodium se dissout dans 100 millilitres d'eau par rapport à 110 g d'hydroxyde de potassium.

Applications

Les hydroxydes peuvent être utilisés dans la saponification des acides gras pour former un savon. Les savons préparés à partir d'hydroxyde de potassium ont tendance à présenter une plus grande solubilité et sont communément appelés des savons «mous».

Fabrication

Sodium et potassium hydroxydes sont préparés industriellement par électrolyse du chlorure de sodium (NaCl, sel de table) ou le chlorure de potassium (KCl):

2 NaCl + H? O? H? + Cl? + NaOH
2 KCl + H? O? H? + Cl? + KOH

Différences

Dans de nombreuses applications, le potassium et l'hydroxyde de sodium peuvent être interchangés librement. La principale différence entre eux est le coût. En quantités d'une tonne, l'hydroxyde de potassium est environ trois fois plus cher que l'hydroxyde de sodium.

Combien de potassium font les adolescents ont besoin?

February 23

Combien de potassium font les adolescents ont besoin?


Il est rare pour un adolescent de souffrir d'hypokaliémie - carence de potassium - parce que le potassium est présent dans un large éventail d'aliments, mais s'il a récemment été malade avec des vomissements ou de la diarrhée, il pourrait avoir besoin d'un petit coup de pouce. Combien de potassium ne votre adolescent besoin quotidien, et où vient-il?

Montant recommandé

Idéalement, les adolescents ont besoin de 4700 mg de potassium dans un jour donné - même comme un adulte. Cela peut paraître élevé, mais il est facilement atteint en mangeant une variété d'aliments sains chaque jour. La clé est de manger une variété d'aliments de tous les groupes, avec une concentration sur les fruits et légumes. Cinq portions quotidiennes seuls des fruits et légumes frais ou légèrement cuits gardera le niveau de potassium de votre adolescent où il doit être.

Aliments avec Potassium

Encouragez votre adolescent à manger des légumes comme le brocoli, les pommes de terre, les épinards, les courges et les tomates pour aider à stimuler les niveaux de potassium. Fruits comme les bananes, les avocats et le cantaloup sont bénéfiques aussi bien. Servir les repas à base de boeuf, de porc, de poisson ou de volaille avec des côtés de pois ou de haricots fendus. articles de petit-déjeuner y compris le lait et les produits laitiers, comme le yogourt, fournissent des sources fiables de potassium, comme le font de germe de blé et de céréales de son.

Too Much Too Little Versus

Ne jamais commencer un régime de suppléments de potassium ou d'administrer des multivitamines contenant du potassium sans consulter d'abord un médecin. Trop de potassium - hyperkaliémie - peut provoquer des irrégularités du rythme cardiaque et un dysfonctionnement du rein. Il en résulte souvent d'une combinaison de facteurs, comme une condition médicale préalable, le régime alimentaire riche en potassium et l'ingestion de suppléments de potassium. Trop peu de potassium dans le corps est appelé hypokaliémie; les symptômes peuvent inclure la constipation et la fatigue. Les troubles alimentaires, des antibiotiques et des maladies accompagnées par des épisodes graves de diarrhée et de vomissements peut contribuer à l'hypokaliémie.

Bien manger

Bien manger est toujours un choix judicieux, même pour les adolescents avec aucun problème de potassium. Une alimentation saine des fruits, des légumes, des légumineuses, des viandes et des grains entiers va un long chemin vers la prévention de l'apparition d'un certain nombre de maladies indésirables, tels que le diabète et l'hypertension. Si vous êtes inquiet au sujet de votre ado ne pas obtenir suffisamment de vitamines et de minéraux essentiels, pomper ses repas avec de bons aliments sains avant de regarder les suppléments en bouteille.

Comment faire pour obtenir du nitrate de potassium

March 4

Le nitrate de potassium est souvent utilisé comme un engrais pour nourrir les plantes aquatiques dans les aquariums tropicaux. Vendu comme un composé chimique en poudre sèche, le nitrate de potassium aide les plantes aquatiques prospèrent et contrôle des taches brunes sur les feuilles. Malheureusement, le composé peut aussi accélérer la croissance des algues sur le verre d'aquarium. Le nitrate de potassium est généralement vendu par la livre, et est largement disponible.

Instructions

1 Vérifiez votre alimentation pour animaux de compagnie ou dans un magasin de poissons tropicaux. Cela peut être l'option la plus coûteuse, mais une animalerie spécialisée dans les poissons tropicaux est susceptible d'avoir le nitrate de potassium.

2 Visitez une pharmacie. Il y a des chances, votre droguiste effectuera haute qualité du nitrate de potassium, bien que dans de petits récipients de la taille d'une bouteille de pilules.

3 Aller à un centre de jardinage et de visiter la section des engrais.

4 Commandez le nitrate de potassium en ligne. Il y a des centaines de magasins spécialisés et les entreprises en ligne dédiés à l'eau douce des aquariums qui vendent le nitrate de potassium. Cela peut être la solution la moins coûteuse pour obtenir le nitrate de potassium, si cela ne vous dérange pas d'attendre ou de payer pour l'expédition et de manutention (voir Ressources).

Conseils et avertissements

  • Le nitrate de potassium peut être moins cher d'acheter en vrac en ligne que dans un magasin boutique pour animaux de compagnie. Il est le même composé chimique, peu importe où vous l'achetez, donc magasiner pour trouver le meilleur prix.

Comment faire Potassium Iodide

March 11

iodure de potassium (KI) est un élément très difficile à faire puisque l'iode est rarement trouvé dans la nature. Il est principalement utilisé pour traiter les affections de la thyroïde, prévenir les dommages de la thyroïde et de protéger la glande thyroïde d'une blessure au rayonnement. Il est normalement fourni sous forme de pilule, mais peut également être acheté dans une maison d'approvisionnement chimique. Des échantillons de pur KI peuvent être trouvés sur les sites d'enchères ainsi.

Instructions

1 Remplir un fl 2. oz environ 60 pour cent en bouteille pleine d'iodure de potassium en granulés ou cristallin pour obtenir une solution saturée d'iodure de potassium.

2 Remplir la bouteille jusqu'à 90 pour cent avec de l'eau à température ambiante.

3 Fermer le flacon et agiter pendant environ deux minutes. Si l'on sature la solution, il devrait être solide non dissous KI au fond de la bouteille. Une goutte d'un compte-gouttes donne généralement environ 28 à 35 mg d'iodure de potassium. Un adulte voudrait environ quatre gouttes pour créer le meilleur dosage. Idéalement, la dose journalière appropriée pour un adulte est de 112 à 140 mg. Un enfant prendrait la moitié de ce montant, environ 56 à 70 mg par jour.

Conseils et avertissements

  • Avant l'ingestion de KI, consulter un médecin afin de déterminer si vous avez sensitivity.Always iode mélanger cette dose soit avec du jus, du lait ou une boisson de boisson gazeuse. L'iodure de potassium a un goût très amer, il doit donc être ingéré avec une boisson.
  • Les nouveau-nés, les femmes enceintes et allaitantes devraient prendre des précautions supplémentaires et être suivie de très près par un médecin si KI doit être prise.

Comment graver permanganate de potassium

April 9

Comment graver permanganate de potassium


Le permanganate de potassium est un agent oxydant fort. Ce produit chimique inorganique a une formule chimique KMnO4, et sous forme sèche, il apparaît sous forme de cristaux avec une couleur pourpre riche. Ce produit chimique a de nombreux usages découlant de ses propriétés oxydantes fortes; il a été utilisé comme désinfectant, le traitement des eaux et comme allume-feu dans les kits de survie. Allumer un feu avec du permanganate de potassium est très simple et un bon moyen d'obtenir une flamme a commencé même dans des conditions humides.

Instructions

1 Placer une petite quantité de cristaux de permanganate de potassium, environ une cuillère à soupe, sur une parcelle de terre nue, libre de tout les feuilles, l'herbe ou d'autres combustibles pour les 10 pieds dans toutes les directions. La réaction est pas explosif ou dangereux au-delà du danger posé par un feu de camp, mais vous devez prendre les mêmes précautions que vous le feriez lors du démarrage d'un feu de camp.

2 Verser une petite quantité de glycérine, une cuillère à café (ne pas utiliser la même cuillère utilisée pour le permanganate) sur le permanganate de potassium.

3 Reculer. Le mélange de permanganate de potassium-glycérine va commencer à faire des bulles, bouillir et enfin commencer à brûler avec une flamme forte. Cette flamme est chaud et va rapidement commencer à tous les matériaux combustibles il contacte le feu aussi bien. Cette combinaison est très bon pour mettre le feu dans une situation de survie.

Conseils et avertissements

  • D'autres matériaux peuvent être substitués à la glycérine. antigel à base de glycol, le glycérol ou d'autres alcools simples produisent un effet similaire.
  • Le permanganate de potassium peut être légèrement corrosif. Évitez sur la peau nue. Si cela se produit, rincez abondamment à l'eau. Ne pas consommer le permanganate de potassium ou de la glycérine.

But de chlorure de potassium

May 18

But de chlorure de potassium


Le chlorure de potassium ou KCl, a une variété de fins. Une source de potassium et un élément essentiel dans la nutrition des animaux et des plantes, de faibles niveaux entravent le développement tandis que les niveaux élevés peuvent conduire à la mort. Le composé peut aussi être utilisé comme un adoucisseur d'eau, de succédané de sel, et dégivreur.

Supplément

Le chlorure de potassium peut être utilisé comme supplément de potassium. Le corps humain a besoin de potassium pour fonctionner correctement. Selon l'Université du Maryland Medical Center, de potassium "est crucial pour la fonction cardiaque et joue un rôle clé dans squelettique et contraction des muscles lisses, ce qui rend important pour digestif normal et la fonction musculaire." En même temps que du chlorure et d'autres minéraux, de potassium joue également le rôle d'un électrolyte. Les personnes souffrant de hypokaliémie ou une carence en potassium le plus souvent causée par la perte de potassium dans les urines et les intestins, doit prendre des suppléments de potassium. L'Université du Maryland Medical Center déclare: «suppléments de potassium, autres que la petite quantité dans une multivitamine, devrait être pris que sous la supervision de votre médecin."

Engrais

Tout comme le potassium est essentiel pour la santé humaine, il est également nécessaire de cultiver des plantes saines. "Potassium pour la production végétale" répertorie les rôles de potassium. Il "stimule la croissance précoce, augmente la production de protéines, améliore l'efficacité de l'utilisation de l'eau, est vitale pour la persistance, la longévité et la résistance à l'hiver de la luzerne, et améliore la résistance aux maladies et aux insectes."

Euthanasie

Le chlorure de potassium peut être utilisé en conjonction avec l'anesthésie à l'euthanasie des animaux différents. chlorure de potassium concentré induit un arrêt cardiaque. Le chlorure de potassium fournit une technique recommandée par Stanford pour euthanasier les chats, les chiens, les primates non humains, des lapins, rumine, et les porcs dans ses projets de recherche. Certains États utilisent du chlorure de potassium dans leurs injections létales pour induire un arrêt cardiaque dans un prisonnier condamné.

Adoucisseur d'eau

Selon un document par le Dr Kim Polizotto et le Dr Charles Harms, lorsque le chlorure de potassium remplace le chlorure de sodium comme un adoucisseur d'eau, "il réduit la quantité de sodium dans l'eau potable, l'eau traitée contribue potassium à l'alimentation des gens, et il élimine le ajout de sodium à partir de adoucisseurs d'eau dans le réservoir et drainfield système septique d'un ménage ". En outre, le potassium dans les eaux usées profite des plantes dans le champ d'épuration. Au moment de l'écriture "Une alternative à Adoucissant avec Sodium," en 2001, le principal inconvénient de l'utilisation de chlorure de potassium à la place de chlorure de sodium était le coût.

Autres utilisations

Le chlorure de potassium peut être utilisé comme substitut au sel alimentaire. Il peut également être utilisé comme dégivreur. Cependant, il peut brûler les feuilles des plantes et interférer avec la croissance des racines des plantes.