fraction molaire indice de refraction

Comment calculer une fraction molaire

November 18

Comment calculer une fraction molaire


En chimie, la fraction molaire, on entend le rapport entre le nombre de moles d'un composant d'une solution au nombre total de moles de tous les composants présents. Une fraction est toujours la partie sur un ensemble. Si vous souhaitez déterminer le pourcentage que votre soluté donné compose vous prendrez la fraction molaire et multiplier par 100.

Instructions

1 Déterminer le nombre de moles de soluté "A" sont présents dans la solution.

2 Déterminer le nombre de moles totale sont présents dans votre solution. Inclure les taupes dans votre soluté "A" dans le total.

3 Diviser la quantité de moles dans votre soluté "A" par la somme du nombre total de moles. Le quotient est appelé la fraction molaire.

Comment aller à partir de pourcentage en masse à une fraction molaire

October 6

Un pourcentage en poids exprime la composition d'un mélange de substances ou une concentration d'un composé dissous dans la solution. Cette quantité représente le rapport de la masse du composé à la masse totale du mélange ou de la solution. Les taupes sont une unité de quantité dans la chimie qui sont nécessaires pour de nombreux calculs quantitatifs. Une fraction molaire est une autre façon d'exprimer la composition du mélange; est le rapport entre le nombre de moles d'un produit sur les moles totales du mélange.

Instructions

1 Notez la composition du mélange. Par exemple, le mélange se compose de deux sels, le chlorure de sodium (NaCl) et de chlorure de magnésium (MgCl2) et leurs pourcentages en poids sont respectivement 60 et 40.

2 Multiplier la masse du mélange par le pourcentage en poids du premier composant, puis diviser par 100 pour calculer le poids du premier composant dans le mélange. Dans cet exemple, si le poids du mélange est de 100 grammes, alors la masse de chlorure de sodium (100 x 60) / 100 = 60 g.

3 Multiplier la masse du mélange par le pourcentage en poids du deuxième composant, puis diviser par 100 pour calculer le poids du deuxième composant dans le mélange. Dans cet exemple, la masse de chlorure de magnésium est de (100 x 40) / 100 = 40 g.

4 Obtenir des masses atomiques des éléments qui composent les composés dans le mélange à partir du Tableau Périodique des Eléments. Dans cet exemple, de tels éléments sont le sodium (Na), le magnésium (Mg) et du chlore (Cl), et leurs poids atomiques 23, 24 et 35,5.

5 Calculer le poids moléculaire du premier composant du mélange en multipliant le poids atomique de chaque élément dans la molécule par le nombre d'atomes respectifs, puis l'addition de ces produits. Dans cet exemple, le poids moléculaire du chlorure de sodium (23 x 1) + (35,5 x 1) = 58,5.

6 Calculer le poids moléculaire du second composant du mélange; dans cet exemple, le poids moléculaire du chlorure de magnésium, MgCl2, est (24 x 1) + (35,5 x 2) = 95.

7 Diviser la masse du premier composant par son poids moléculaire pour calculer le nombre de moles. Dans cet exemple, le nombre de moles de chlorure de sodium est de 60 / 58,5 = 1,026 mole.

8 Diviser la masse du deuxième composant par son poids moléculaire pour calculer le nombre de moles. Dans cet exemple, le nombre de moles de chlorure de magnésium est de 40/95 = 0,421 mole.

9 Additionner le nombre de moles de tous les composants pour calculer le nombre total de moles dans le mélange. Dans cet exemple, le mélange a 1,026 + 0,421 = 1,447 moles.

dix Diviser le nombre de moles du premier composant par le nombre total de moles pour calculer la fraction molaire de ce composant. Dans cet exemple, la fraction molaire de chlorure de sodium est de 1,026 / 1,447 = 0,709.

11 Diviser le nombre de moles du second composant par le nombre total de moles pour calculer la fraction molaire de ce composant. Dans cet exemple, la fraction molaire du chlorure de magnésium est de 0,421 / 1,447 = 0,291.

Comment calculer Fraction molaire de vapeur dans une fraction de distillation

July 25

Comment calculer Fraction molaire de vapeur dans une fraction de distillation


Une fraction de distillation est la rupture de la concentration de plusieurs composants à une certaine température dans une colonne de distillation. La concentration des composants peut être énumérée en termes de masse (fraction de poids) ou des termes molaires (fraction molaire). Un grain de beauté est une unité de mesure qui concerne les atomes / éléments à la masse. Par exemple, l'eau a une masse moléculaire de 18,01 livres par mole. Cinquante livres d'eau est de 2,78 mole (50 / 18.01).

Instructions

1 Mettre en place un modèle simple de distillation avec de l'eau, l'éthanol et l'alcool isopropylique. Le poids moléculaire de l'eau est de 18,01, 46,07 éthanol et l'alcool isopropylique est de 60,1. Le point d'ébullition d'eau est de 212 degrés F, l'éthanol est de 172 degrés F et l'alcool isopropylique est de 181 degrés F. Supposons le bouillon liquide à distiller a 50 pour cent d'eau en poids, 30 pour cent d'éthanol et 20 pour cent d'alcool isopropylique et le bouillon est de 1000 lbs.

2 Déterminer une température qui va faire bouillir deux composants en même temps. Une température de 185 degrés Fahrenheit bouillirait de l'éthanol et l'alcool isopropylique, mais pas l'eau.

3 Déterminer le nombre total de moles qui sont bouillis jusqu'à à 185 degrés F. Cela supposerait une ébullition-up idéal. Il y a 300 lbs. d'éthanol qui est 6,5 moles (300 lbs. ou 46.07 lbs. par mole). Il y a 200 lbs. d'alcool isopropylique, qui est de 3,3 moles (200 lbs. ou 60.1 lbs. par mole) pour un total de 9,8 moles totales de vapeur.

4 Déterminer la fraction molaire de chaque composant de la fraction de vapeur. Cela se fait en divisant le nombre de moles de chaque composant par le nombre total de moles. La fraction molaire de l'éthanol est de 6,5 / 9,8 ou 0,66. La fraction molaire de l'alcool isopropylique est de 3,3 / 9,8 ou 0,34.

Comment calculer les fractions molaires Utilisation Pourcentage de masse

September 7

D'après les définitions de base, d'un soluté (par exemple chlorure de sodium) dissout dans un solvant (par exemple l'eau) pour obtenir une solution. La concentration indique la quantité d'un composé (soluté) est dissous dans la solution, et peut être exprimée de différentes manières. fraction molaire se réfère au rapport entre le nombre de moles de soluté et le nombre total de moles dans une solution. À titre d'exemple, considérons le calcul des fractions molaires dans la solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) dans l'eau (H2O) si NaOH pour cent de la masse est égale à 10.

Instructions

1 Calculer la masse moléculaire (M) de tous les composés (y compris le solvant) qui composent la solution. En général, pour un composé répondant à la formule chimique Anbm:
Masse moléculaire (M) = nx M (A) + mx M (B), où M (A) ou M (B) sont des poids atomiques des éléments correspondants, qui peuvent être prises à partir de la table périodique des éléments chimiques.
Dans notre exemple
M (NaOH) = M (Na +) M (O) + M (H) = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
M (H 2 O) = 2xM (H) + M (O) = 2 x 1 + 16 = 18 g / mol.

2 Calculer les masses de soluté et de solvant dans la solution. pour cent de masse (soluté) = x 100percent [masse (soluté) / (masse (solution)). Abréger masse (solution) en tant que \ "m \" pour plus de simplicité et d'obtenir: masse (soluté) = mx [pour cent en masse (soluté) / 100percent], et la masse (solvant) = m-masse (soluté).
Dans notre exemple:
masse (NaOH) = mx [10 pour cent / 100 pour cent] = 0.10m
masse (H2O) = m-0.1m = 0.9m.

3 Calculer la quantité de soluté et de solvant dans Moles: quantité = masse / masse moléculaire (mole)
Dans notre exemple:
quantité (NaOH) = 0.1m / 40 (mole) = 0,0025 (mole)
montant (H2O) = 0.90m / 18 (mole) = 0.05m (mole)

4 Calculer des fractions molaires. La fraction molaire du composant X de la solution est
Fraction molaire (X) = quantité (X) / [Montant total (somme) de tous les composants]
Dans notre exemple, NaOH et H2O ne sont que deux éléments à savoir
Fraction molaire (NaOH) = 0,0025 / (0,0025 + 0.05m) = 0,0025 / 0,0525 = 0,048
Fraction molaire (H2O) = 0.05m / (0,0025 + 0.05m) = 0,05 / 0,0525 = 0,952

Comment calculer l'indice de réfraction d'une formulation

June 22

Quand passe la lumière d'un milieu à un autre, comme de l'air au verre, à la fois la vitesse des rayons lumineux et de leur direction du changement de Voyage. Les scientifiques se réfèrent au rapport de la vitesse de la lumière dans le vide, qui est constante, la vitesse de la lumière dans le milieu que l'indice de réfraction. L'indice de réfraction du milieu est proportionnelle à la variation de l'angle des rayons lumineux. Les scientifiques effectuent normalement des mesures d'indice de réfraction sur les liquides relativement purs pour vérifier leur pureté. Cependant, les mesures d'indice de réfraction peut également être effectuée sur des mélanges de liquides. Par ailleurs, si l'expérimentateur connaît l'identité et les quantités de chaque composant d'un mélange ou d'une formulation, il peut calculer un indice de réfraction estimé.

Instructions

1 Calculer la fraction molaire X de chaque composant du mélange. La fraction molaire d'un composant donné A est donnée par "X (A) = (moles de A) / (moles de toutes les substances)» et le nombre de moles d'une substance est donnée par mole = (g de substance) / (poids de formule de la substance).

Par exemple, considérons un mélange de 10,0 g d'hexane, 10,0 g de toluène et 10,0 g de cyclohexane. Les poids de la formule de ces substances sont 86.18, 92.14 et 84.16 grammes par mole, respectivement. Le mélange contient donc 0,116, 0,109 et 0,119 moles de ces composés. La fraction molaire de l'hexane est donc X (hexane) = 0,116 / (0,116 + 0,109 + 0,119) = 0,337, tandis que les fractions molaires du toluène et le cyclohexane sont 0,317 et 0,346, respectivement.

2 Déterminer les indices de réfraction de tous les composants dans le mélange. Cette information est normalement disponible dans les ouvrages de référence, comme le "The Merck Index", ainsi que dans les bases de données en ligne (voir Ressources). Reprenons l'exemple de l'étape 1, les indices de réfraction de l'hexane, le toluène et le cyclohexane sont 1,3749, 1,4969 et 1,4262, respectivement.

3 Multiplier la fraction molaire de chaque constituant par l'indice de réfraction de ce composant, puis on additionne tous les produits pour déterminer l'indice de réfraction de estimation du mélange. Reprenons l'exemple de l' étape 2, l'indice de réfraction du mélange serait "n (mélange) = (0,337 1,3749) + (0,317 1,4969) + (0,346 * 1,4262) = 1.431."

Comment lire un Fractional Distillation Graph

July 22

Comment lire un Fractional Distillation Graph


Le type le plus utile du graphe pour une distillation fractionnée est une courbe température-composition, qui montre comment la composition du liquide et la vapeur varie avec la température. L'utilisation de ce graphique, vous pouvez tracer le chemin du liquide et sa vapeur suite à des cycles répétés d'ébullition et de condensation. La compréhension de ces graphiques vous aidera également à donner un sens à ce qui se passe au cours d'une distillation fractionnée et pourquoi cela fonctionne.

Instructions

1 Regardez l'axe des x et l'axe-y pour voir quelles unités sont inscrites à chacun. L'axe des ordonnées est en général la température, tandis que l'axe des abscisses indique la fraction du mélange formé par l'un des deux composants. Ce nombre est appelé la fraction molaire.

2 Notez que les deux lignes courbes sur le graphique. La ligne inférieure représente le point du liquide pour une valeur de fraction molaire donnée d'ébullition, tandis que la ligne supérieure représente la composition de la vapeur.

3 Reconnaissez que lorsque le liquide bout, vous pouvez trouver la fraction molaire de la vapeur en traçant une ligne horizontale à partir de la ligne «liquide» à cette température à la ligne "vapeur". En effet, la vapeur contient une plus grande partie de la substance plus volatil que le mélange liquide. La condensation, en revanche, est représentée par une ligne verticale, puisque la composition du liquide formé par la condensation est identique à celle de la vapeur.

4 Sachez que la distillation fractionnée est essentiellement répétant ce processus plusieurs fois - d'abord bouillir le liquide, puis recondensation, puis rebouillage et ainsi de suite. Suivez ce processus sur votre graphique en traçant une ligne horizontale à partir de la courbe de liquide à la courbe de vapeur pour représenter bouillante, puis tracer une ligne verticale vers le bas à la courbe de liquide, puis une autre ligne horizontale de ce point de retour à la courbe de vapeur et ainsi de suite .

5 Notez que la distillation fractionnée suit une sorte de modèle en escalier le long du graphe; comme on fait bouillir à plusieurs reprises et de condenser le liquide, déplacer progressivement vers un liquide (ou de vapeur) avec une fraction molaire de 0 ou 1 selon que le graphique représente le composant le moins volatil ou plus.

6 Dans les laboratoires de chimie et dans l'industrie, les chimistes ne fait bouillir pas le liquide puis recondensation, puis rebouillage et ainsi de suite - ce serait extrêmement fastidieux. Au contraire, ils utilisent une "colonne de fractionnement", qui contient de nombreuses surfaces sur lesquelles la vapeur peut se condenser. Ceci permet d'atteindre le même résultat final, mais est plus commode.

Quelle est la signification des Nombres Refraction?

June 2

Quelle est la signification des Nombres Refraction?


Le numéro de réfraction (ou indice) d'un matériau est un indicateur de la façon dont la lumière voyage à travers elle. Lorsque les transferts de lumière entre les médias, les différences dans le résultat de l'indice de réfraction dans un certain nombre de «illusions optiques» - qui peuvent être très importants dans des domaines comme la microscopie.

Importance

réfraction numéro (ou index) d'un matériau donne des informations sur la façon dont la lumière se déplace à travers un milieu particulier. Plus abstraitement, cela parle à quel point la lumière peut se rapprocher de la vitesse de la lumière dans le vide lorsque vous voyagez à travers le milieu spécifique.

Fonction

Plus concrètement, la différence entre les indices de réfraction des différents médias permet de calculer comment la lumière se pliera ou interagir à l'interface entre les médias. Ce nombre peut être utilisé pour prédire les chemins de la lumière à travers différentes constructions, et pour corriger les interférences dans les données recueillies à partir de télescopes et d'autres sources.

Considérations

Bien que l'indice de réfraction fournit des informations importantes sur les propriétés de la conductivité du milieu de la lumière, il ne fournit pas des informations complètes sur la façon dont un milieu absorbe ou réfléchit la lumière à travers le visible - beaucoup moins l'invisible - spectre, et il ne fournit pas d'informations sur les propriétés du milieu se rapportant aux ondes lumineuses non, comme la chaleur.

Détails

Par définition, l'indice de réfraction d'un vide est égal à 1; les indices de tous les autres matériaux sont donc une mesure de la façon dont la lumière se déplace beaucoup plus lentement à travers le milieu multiplicativement. L'indice de réfraction de la glace est 1.309, et de la cornée de l'oeil humain, 1,38.

Comment calculer Mole Fraction dans les liquides

June 5

La concentration indique la quantité d'un composé est dissous dans la solution, et elle est exprimée au moyen de plusieurs mesures. fraction molaire définit la concentration d'un composant N en tant que rapport entre le nombre de moles de N et le nombre total de moles de tous les composants (solvant compris) dans une solution, ou une fraction molaire (N) = nombre de moles (N) / nombre total nombre de moles. A titre d'exemple, nous pouvons calculer les fractions molaires dans la solution préparée en dissolvant 25 grammes (g) d'hydroxyde de potassium (KOH) dans 200 ml d'eau (H2O).

Instructions

1 Calculer la masse moléculaire (M) de tous les composés (y compris le solvant) qui composent la solution.

la masse moléculaire est calculée comme la somme de la masse de tous les atomes dans la molécule.
poids atomique des éléments correspondants peuvent être prises à partir de la table périodique des éléments chimiques (voir ressources).

Dans notre exemple:
M (KOH) = M (k) + M (O) + M (H) = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
M (H 2 O) = 2 x M (H) + M (O) = 2 x 1 + 16 = 18 g / mol.

2 Calculer les quantités de chaque composant de la solution en moles en utilisant la formule suivante:
nombre de moles = masse / masse moléculaire.

Dans notre exemple:
Nombre de moles (KOH) = 25 g / 56 g / mole = 0.446 moles
Nombre de moles (H2O) = 200g / 18 g / mole = 11.111 (mole).

3 Calculer des fractions molaires. Fraction molaire du composant N:
fraction molaire (N) = nombre de moles (N) / [montant total (somme) de tous les composants]

Dans notre exemple, KOH et H2O ne sont que deux composantes, à savoir

Fraction molaire (KOH) = 0.446moles / (0,446 + 11.111) moles = 0,446 / 11,557 = 0,039
Fraction molaire (H2O) = 11.111moles / (0,446 + 11.111) moles = 11.111 / 11,557 = 0,961.

Comment calculer la pression partielle Avec Mole Fraction

March 10

La pression partielle est une pression d'un gaz particulier dans un mélange de gaz. Les fractions molaires sont des nombres compris entre zéro et 1 décrivant quantitativement la composition du mélange. Pour calculer les pressions partielles, vous devez également connaître la pression totale du mélange. Utilisez la loi des gaz pour calculer la pression totale de l'équation: Pression = (Température x gaz x moles constants) / Volume.

Instructions

1 Ajouter le numéro 273 pour convertir la température de Celsius à Kelvin (K). Par exemple, si la température est de 25 degrés Celsius, 25 + 273 = 298 K.

2 Multiplier la température par la constante universelle des gaz (0,08206), puis par le nombre de moles du mélange gazeux. Par exemple, si le mélange est constitué de 2 moles de gaz, puis 298 x 0,08206 x 2 = 48,9.

3 Diviser la valeur de l'étape 2 par le volume du mélange de gaz pour calculer la pression totale du mélange. Par exemple, si le volume du mélange est de 10 litres, puis la pression est de 48,9 / 10 = 4,89 atmosphère (atm).

4 Multiplier la pression totale de la fraction molaire du premier gaz dans le mélange pour calculer la pression partielle de ce gaz. Par exemple, si deux gaz sont mélangés avec les fractions molaires de 0,6 et 0,4, puis la pression partielle du premier gaz est de 4,89 x 0,6 = 2,93 atm.

5 Multipliez la pression totale par la fraction molaire du second gaz pour calculer sa pression partielle. Dans cet exemple, la pression partielle du second gaz est de 4,89 x 0,4 = 1,96 atm.

Comment calculer Mole Fraction Compte tenu Pourcentage Seulement

October 22

Comment calculer Mole Fraction Compte tenu Pourcentage Seulement


calculs chimiques nécessitent une conversion fréquente dans les deux sens entre les systèmes unitaires. Les expressions de concentration pour un système de soluté-solvant comprennent molarité, molalité, en poids / pour cent et ppm en poids. Autre poids / poids de concentration pour cent à la fraction molaire en convertissant les pourcentages de moles de soluté et de solvant. Une fois que vous convertissez les taupes de poids, vous pouvez calculer la fraction molaire de chaque composant.

Instructions

1 Identifier tous les composants du système d'intérêt. Pour une solution, les composants sont le soluté et le solvant. Par exemple, supposons que le système d'intérêt est une solution de chlorure de sodium. Le chlorure de sodium est le soluté et l'eau est le solvant. Supposons en outre que la solution contient 7,5% de NaCl.

2 Calculer le pour cent en moles de chaque composant. % Molaire est égal au nombre de moles fraction de composant de la solution divisée par le nombre total de moles de soluté et de solvant à la fois. Multiplier les valeurs obtenues par 100 pour obtenir le pour cent en moles. Par exemple, en utilisant la solution ci-dessus de sel mélangé avec de l'eau, le sel est de 7,5% et l'eau est de 92,5%. Supposons que nous discutons 100 g de solution, et de convertir cette valeur de pour cent en poids à un pour cent en moles. Vous avez 7,5 grammes de chlorure de sodium et 92,5 grammes d'eau. À la suite de ce calcul, à travers, le nombre de moles de NaCl est de 7,5 g / 58,44 g (poids moléculaire du chlorure de sodium), de sorte grammes de chlorure de sodium / poids moléculaire du chlorure de sodium = 7,5 / 58,44 = 0,128 mole. Le même calcul pour l'eau donne 92,5 / 18,02 = 5.133 moles.

3 Calculer la fraction molaire du soluté en solution. L'équation pour la fraction molaire du soluté est la fraction molaire (soluté) = mole (soluté) / [moles (soluté) + moles (solvant)]. En reprenant l'exemple, la fraction molaire (NaCl) = moles (NaCl) / [moles (NaCl) + moles (eau)] = 0,128 / (0,128 + 5,133) = 0,128 / 5,261 = 0,0243.

4 Calculer la fraction molaire du solvant en solution par la fraction formule suivante mole (solvant) = moles (solvant) / [moles (soluté) + moles (solvant)] = 5.133 / [0,128 + 5,133] = 5.133 / 5.261 = 0.9757.