importance de la distillation

Quelle est la définition de Distillation simple?

August 1

Quelle est la définition de Distillation simple?


Distillation est une façon de séparer les substances dans une solution. Peut-être l'un des exemples les plus romantiques de distillation simple est la fabrication de "whisky de maïs" dans l'ère Dépression alambics arrière-pays. Le processus de chauffage et de condensation pour purifier des substances, connues sous le nom de «distillation simple» est utilisé pour produire des diluants de peinture, l'eau dessalée et des vins fins, ainsi que le "éclair blanc" des années 1930.

Identification

La distillation sépare les composés en utilisant un système fermé consistant en un "reste" à laquelle la chaleur est appliquée, un "condenseur", dans lequel la substance vaporisée se refroidit à un liquide et un «récepteur» qui capte le liquide condensé. Les substances sont séparées et vaporisés par application de chaleur jusqu'à ce que le atteigne encore le "point d'ébullition" de la substance qui doit être séparé.

Pourquoi ça marche?

Chaque composé a un point singulier où il change de forme, ou "phase" de liquide à la vapeur, ou de gaz. Comme chaque moonshiner sait, ce point pour l'alcool éthylique est de 64,7 degrés Celsius (environ 145,5 degrés F). L'éthanol, un autre produit de l'alcool léger, vaporise à 78 degrés C (172,4 degrés F). En simple distillation, l'est encore chauffée juste au point pour le composé cible d'ébullition. La vapeur est canalisée à travers le condenseur qui est refroidi, le plus souvent par l'eau, jusqu'à ce que le composé pur retourne à sa phase liquide, car il tombe dans le récepteur. Une simple distillation fonctionne mieux lorsque la pointe du composé cible d'ébullition est nettement inférieur au point d'ébullition global de la solution totale dans l'alambic.

Les types

En plus de simple distillation, plusieurs autres méthodes sont utilisées. distillation fractionnée, un processus qui se sépare plus d'une substance à la fois, est utilisé lorsque les points d'ébullition sont proches les unes ou les mélanges sont complexes. La distillation sous vide est utilisé pour des applications comme les médicaments et les cosmétiques où la pureté de la substance est très important. La distillation fractionnée est plus complexe en raison de la nécessité d'un processus plus long encore et un appareil frigorifique séparé, mais peut fonctionner en continu. La distillation sous vide peut être utilisé avec des types simples ou fractions de distillation, mais nécessite un contrôle prudent, car les aspirateurs ont tendance à abaisser les points d'ébullition.

Avantages

Une simple distillation utilise un appareil plus simple, consommant moins d'énergie et travaille plus rapidement que d'autres types de distillation. Ceci permet d'obtenir un avantage économique pour les fabricants. Lorsque des composés purs sont nécessaires, comme les producteurs de boissons alcoolisées qui ont besoin pour répondre à un contenu uniforme d'alcool »ou« preuve », exigence de leur produit, le processus est répété.

Histoire

La première mention du processus de distillation simple apparaît en Inde et en Chine autour de 800 avant JC dans la production de bière et de vin de riz. Jabir Ibn Hayyan, le père d'Arabie huitième siècle de la chimie moderne, a mené des expériences dans la distillation. Les Français ont commencé à distiller la bière dans le 16ème siècle et les Irlandais a commencé à produire du whisky dans le 17ème. L'huile de charbon d'abord documenté a été distillé en 1726 par un Anglais. Tout au long des siècles suivants, distillation simple a été utilisé pour produire des colorants, des produits pétroliers, des préparations cosmétiques et même la cire de paraffine.

Effets

distillation simple fait des milliers de produits possibles, de vinaigre blanc à l'huile d'olive vierge extra-extra, de la bière à la vodka, les solvants, les nettoyants ménagers, crèmes pour le visage, les teintures pour cheveux et plus encore. Une simple distillation contribue à rendre la production simple et économique, en créant plus de produits pour les consommateurs.

L'importance économique de la distillation fractionnée

October 21

L'importance économique de la distillation fractionnée


La distillation fractionnée se produit lorsqu'une substance brute est chauffée à un état gazeux, puis recueillie dans des stades différents de la partie supérieure de l'appareil. En revanche, une simple distillation consiste à chauffer un liquide à un état gazeux, puis en laissant le gaz se condense lors de son écoulement à travers un tube secondaire. La distillation fractionnée du pétrole brut crée de nombreux produits commerciaux importants qui sont utilisés quotidiennement dans le pays.

La colonne

Laboratoire colonnes de distillation fractionnée diffèrent sensiblement des grands réservoirs construits par l'industrie lourde. Pourtant, dans les deux cas, l'ensemble du processus de distillation est sensiblement la même. Dans le laboratoire, un liquide est placé dans le ballon de distillation et de la chaleur directe est appliquée. Les gaz qui échappent montent dans la colonne de fractionnement, où ils vont se condenser et se vaporiser à plusieurs reprises avant d'atteindre le sommet de la colonne. Lorsqu'ils atteignent le sommet, le gaz circule à travers le tube de condensation, où il se condense en un liquide.

Huile brute

Le grand bénéficiaire commercial de processus de distillation fractionnée est l'industrie pétrolière. Au lieu d'utiliser des appareils scientifiques, grandes raffineries sont construites pour décomposer la matière première. Une fois que le pétrole brut est chauffé, divers liquides seront libérés sous forme de gaz. Un échantillon de pétrole brut va libérer des gaz de pétrole à 77 degrés Fahrenheit, l'essence à 113 F à 167 F, tout le chemin jusqu'à au mazout, ce qui revient au large à 662 F. Comme chaque gaz est libéré, il est collecté et condensé dans un liquide.

Azote

En plus de l'emploi significative de distillation fractionnée pour produire de nombreux produits pétroliers, ce procédé de distillation peut également être utilisé pour isoler l'azote et d'autres gaz atmosphériques. La source est l'air que nous respirons, de sorte que la distillation fractionnée produira également des quantités modérées de l'oxygène, ainsi que certains de l'argon, le krypton et le xénon. L'air est séché avant d'être introduit à travers la distillation, pour éliminer la vapeur d'eau et dioxyde de carbone. Pour séparer l'azote du reste des gaz, la distillation fractionnée est réalisée à une température très froid (-321 degrés F). Une fois que l'azote est isolé, il peut être utilisé comme agent de transformation dans les usines chimiques, un ingrédient dans les engrais ou comme aide à la fabrication de composants électroniques.

Autres utilisations industrielles

La distillation fractionnée peut également être utilisé dans les usines pétrochimiques et chimiques, ainsi que des installations de traitement du gaz naturel. La production de ces produits sur une si grande échelle nécessite la conception et le développement d'assez grandes cuves de distillation, dont la hauteur peut atteindre jusqu'à 200 pieds. Cependant, le principe est fondamentalement le même que celui utilisé dans l'appareil de laboratoire, dans lequel des gaz différents sont éliminés à la température appropriée, puis condensés.

Les inconvénients de Distillation simple

April 21

Les inconvénients de Distillation simple


Dans une simple distillation, d'un mélange de liquides est chauffé à la température à laquelle l'un de ses composants ébullition, puis de la vapeur à partir du mélange chaud est collecté et recondensée en liquide. Ce processus est rapide et relativement simple, mais il y a de nombreux types de mélanges qui ne peuvent pas être séparés de cette façon et nécessitent une approche plus avancée.

impuretés

Étant donné que le mélange dans une simple distillation est seulement bouilli et recondensé une fois, la composition finale du produit correspondra à la composition de la vapeur, ce qui signifie qu'il peut contenir des impuretés importantes. Plus les points des liquides dans le mélange d'ébullition, plus impur le produit final sera. Par conséquent, une simple distillation est généralement utilisé que si les points de composants du mélange à point d'ébullition sont séparés par au moins 25 degrés Celsius. Les mélanges avec des points d'ébullition plus étroits peuvent être séparés par distillation fractionnée.

azéotropes Mélanges

Dans certains cas, des mélanges de liquides peuvent être constitués de manière que, lors de la coque, la vapeur a la même composition que le mélange lui-même. Ceux-ci sont appelés azéotropes. L'éthanol est peut-être l'exemple le plus souvent cité; un mélange de 95,6 pour cent d'éthanol et 4,4 pour cent d'eau se fait bouillir à une température plus basse que l'éthanol ou l'eau. Par conséquent, une simple distillation ne peut pas changer la composition de ce mélange. des mélanges azéotropiques ne peuvent pas être séparés par distillation fractionnée ou l'autre et nécessitent typiquement d'autres approches.

Consommation d'énergie

Le chauffage d'un liquide ou d'un mélange de liquides à point d'ébullition faut beaucoup d'énergie. Si cette énergie est produite par la combustion de combustibles fossiles, il va augmenter les émissions de carbone et éventuellement rendre le processus plus coûteux. entrées de combustibles fossiles considérables, par exemple, sont nécessaires pour distiller l'éthanol. Dans le laboratoire, distillation simple est souvent réalisée avec un appareil appelé un évaporateur rotatif, qui applique le vide pour réduire le point d'un mélange d'ébullition. Pour de grandes quantités de produits chimiques, cependant, ce type d'approche est moins pratique.

Réactions chimiques

Le chauffage d'un mélange au point d'ébullition peut provoquer des réactions chimiques indésirables de se produire, ce qui peut être un problème si vous essayez d'isoler un produit spécifique. Si vous avez réagi bromure d'hydrogène frais avec du butadiène à 0 degrés, par exemple, vous obtiendrez un mélange qui contenait plus de 3-bromo-1-butène de 1-bromo-2-butène. Le chauffage du mélange, cependant, provoquerait une réaction de se produire, en changeant la composition du mélange de sorte que maintenant il faudrait plus de 1-bromo-2-butène, de 3-bromo-1-butène, - qui peut être un inconvénient si vous voulait vraiment plus de ce dernier. Par ailleurs, certains composés peuvent être sensibles à la chaleur. Le chauffage d'un mélange contenant de la nitroglycérine (dyanmite), par exemple, serait une idée très imprudent.

Distiller DIY

April 28

Distiller DIY


Faire votre propre Distiller DIY est amusant et facile, et nécessite peu de matériaux. Les humains ont été distillent des liquides pendant des siècles. Si vos anciens parents peuvent faire un distillateur, vous pouvez aussi. Distillation liquides nécessite deux éléments importants: la chaleur et un condenseur. La chaleur fait bouillir votre liquide. La vapeur d'eau se déplace ensuite à travers un serpentin de condenseur, refroidit et coule sur le fond comme un distillat.

Instructions

Distiller Préparation bricolage

1 Placez le couvercle de votre faitout sur une surface stable. Enfoncer un clou à travers la partie supérieure du couvercle. Retirer le clou. Enfoncer le clou à travers le fond de votre seau / baignoire. Retirer le clou.

2 Forme du tube de cuivre doux dans une grande spirale. Veiller à 80 pour cent des ajustements de la bobine à l'intérieur de votre grand seau ou baignoire.

3 Enfilez une queue de votre spirale de cuivre dans le trou que vous avez créé sur le couvercle de la marmite. Enfilez l'autre queue de la spirale de cuivre à travers le trou que vous avez créé dans le seau de telle sorte que la fin est collé. Une fois terminé, le tube de cuivre va sortir de la marmite, en spirale à travers le centre du seau et font saillie sur le fond.

4 Appliquez votre calfeutrage de silicium sans risque alimentaire dans les zones où le tube de cuivre quitte l'faitout et un seau. Cela empêche la vapeur et de l'eau de fuir leurs conteneurs respectifs.

Le fonctionnement de votre distillateur DIY

5 Verser le liquide que vous souhaitez distiller dans votre distillateur de bricolage.

6 Fixer le couvercle sur la marmite, et placer la bobine de cuivre à l'intérieur de la baignoire. Remplir la baignoire avec de l'eau glacée.

7 Placez la casserole sur la cuisinière, avec le seau assis sur le comptoir. Placez un petit pot sous le tube de cuivre qui dépasse du seau à glace.

8 Tournez le poêle à la chaleur "High". Lorsque le liquide commence à bouillir, le distillat va commencer à couler sur le tube de cuivre.

Conseils et avertissements

  • Après une course de distillation, vous pouvez re-distiller votre distillat pour obtenir un produit plus pur.
  • Si vous distiller un grand volume de liquide, surveiller la température de votre seau d'eau glacée. Ajouter plus de glace si nécessaire pour maintenir le liquide froid.
  • distillation de bricolage de l'alcool est illégale dans certains pays. Vérifiez vos lois locales pour de plus amples informations.
  • Vérifiez que votre calfeutrage de silicium sans risque alimentaire ne se dégrade pas au point d'ébullition (100 ° C).

Combien de temps faut-il pour Distiller l'eau?

May 16

La distillation est un processus qui se produit quand un liquide est porté à ébullition et la vapeur d'eau est refroidi, condensé et recueilli. Le liquide résultant est considéré comme plus pure et est exempte de matières solides plus lourds qui restent dans le liquide plutôt que de flotter à une distance de la vapeur d'eau. La quantité de temps quelque chose prend de distiller varie d'une substance à. La quantité de temps qu'il faut pour éliminer par distillation l'eau peut aussi varier.

Les types

de l'eau distillée contient peu d'impuretés telles que des sels, des bactéries ou des métaux lourds. Cependant, parce que la distillation ne sont pas un moyen sûr de débarrasser l'eau de 100 pour cent de ces impuretés, l'eau peut également être distillée deux fois. Autrement dit, l'eau distillée peut être distillé deux fois, ce qui peut éliminer toutes les impuretés encore présents dans l'eau après une seule distillation.

Caractéristiques

La première étape de distillation de l'eau est de la faire bouillir. Le point d'ébullition d'eau est un facteur important pour déterminer combien de temps il faudra pour distiller l'eau. Ainsi, les facteurs qui modifient la quantité de temps qu'il faut pour faire bouillir l'eau aura une incidence sur la quantité de temps qu'il faut pour distiller l'eau.

Considérations

Les sels augmentent le point d'ébullition d'eau. Ainsi, l'eau contenant un grand nombre de sels et minéraux ne sera pas bouillir aussi rapidement que l'eau plus pure et l'eau contenant ces composés prendra plus de temps pour distiller.
La quantité d'énergie mis en ébullition de l'eau permettra de déterminer à quelle vitesse il commence à bouillir et, par conséquent, la rapidité avec laquelle il va distiller. Containers avec une source de chaleur chaude vont bouillir (et distiller) plus rapidement.
La taille de l'appareil utilisé pour éliminer par distillation l'eau est un facteur de la longueur du temps qu'il faut pour éliminer par distillation l'eau. Un petit récipient d'eau va bouillir plus rapidement qu'un plus grand, et donc distillera plus rapidement.
L'eau bout à des températures différentes en fonction de l'altitude. Plus l'altitude, plus la température de l'eau avant qu'elle atteigne un point d'ébullition. Donc, plus l'altitude, la vapeur est produite plus tôt et plus rapidement de l'eau peut être distillée.

Avantages

Utilisation de l'eau distillée est avantageux dans de petits appareils ménagers comme les fers à vapeur et d'une cafetière. Lorsque l'eau du robinet est utilisé dans ces appareils, les minéraux sont laissés et finiront par se boucher si elles ne sont pas correctement entretenus. L'eau distillée peut également être ingérée, nourris aux plantes ou des animaux ou utilisé pour mélanger la formule de bébé.

Attention

Il y a ceux qui croient qu'il est malsain de boire de l'eau distillée. Le fait qu'il n'y a pas de minéraux dans l'eau distillée ont conduit les gens à croire que la consommation de l'eau distillée va éliminer les minéraux stockés dans le corps, ainsi que les dents de la bande de minéraux. Il n'y a pas de faits scientifiques pour étayer ces allégations.

Comment séparer un mélange de sable et de l'eau Avec Distillation, filtration ou évaporation

May 21

Comment séparer un mélange de sable et de l'eau Avec Distillation, filtration ou évaporation


Les éducateurs peuvent utiliser la séparation du sable et de l'eau pour illustrer un certain nombre de concepts scientifiques importants aux jeunes apprenants. Le procédé de séparation de la filtration illustre certaines des différences entre deux états de la matière; solides et liquides. Avec la distillation et l'évaporation, les élèves voient une transition entre les deux phases de liquide et de gaz. Il est généralement utile pour les étudiants de se renseigner sur ces techniques, car ils sont des méthodes courantes de séparation de mélanges que les étudiants vont rencontrer plusieurs fois au cours de leur éducation.

Instructions

Filtration

1 Placez l'entonnoir sur le dessus d'un bécher vide. Vous pouvez tenir l'entonnoir en place en utilisant un support de bague et pinces.

2 Placez un morceau de papier filtre conique dans l'entonnoir. Vous pouvez soit acheter du papier conique, ou de plier une feuille de papier circulaire en forme de cône.

3 On agite le mélange de sable et de l'eau de sorte que le sable est momentanément dispersé dans l'eau. Verser le mélange dans l'entonnoir, au-dessus du papier filtre. Versez assez rapidement avant que le sable a une chance de régler, mais prenez soin de ne pas déborder l'entonnoir et aussi de ne pas laisser d'eau ou de sable pour aller entre le papier filtre et l'entonnoir. Le papier filtre va attraper le sable, et que l'eau pure se videra dans le bécher. A ce stade, vous pouvez expliquer aux étudiants que le filtre a pu enlever le sable, car il n'a pas été dissous dans l'eau. filtration de base ne peut pas éliminer les produits chimiques dissous, tels que le sel, dans l'eau.

Distillation

4 Remplir le ballon à fond rond à moitié plein du mélange sable / eau. Maintenez-le en place en utilisant un support de bague et serrer et placer une enveloppe chauffante en dessous.

5 Placer un adaptateur en Y dans le col ouvert de la bouteille et fixer un tube de condensation à l'adaptateur Y, de sorte que les angles de tube extérieur et légèrement vers le bas. Utilisez un autre anneau support et des pinces pour supporter le tube. Placer un bécher à la sortie du tube pour recueillir l'eau distillée.

6 Fixer un tuyau à une source d'eau froide, puis à l'entrée d'eau du tube de condensation. Attacher un autre tuyau pour la sortie d'eau du tube de condensation et placer la sortie de ce tuyau dans un drain. Allumez le débit d'eau. l'eau froide circule à travers la chemise de refroidissement externe du tube de condensation.

7 Allumez le manteau de chauffage et chauffer l'eau jusqu'à ce qu'il commence à bouillir. La vapeur d'eau se former et se déplacer jusqu'à l'adaptateur et dans le tube où il va se condenser de nouveau dans le liquide. L'eau distillée va couler dans le tube et de recueillir dans le bécher. Vous pouvez discuter avec les élèves des changements de phase dans l'eau comme il se déplace de liquide à gaz et retour à l'état liquide.

8 Attendez jusqu'à ce que près de la moitié de l'eau a débordé et éteindre le chauffe-ballon. Examiner l'eau distillée recueillie pour montrer qu'il n'a pas de sable.

Évaporation

9 Placer une partie du mélange sable / eau dans un bêcher ouvert. Placer le bécher sur une plaque chauffante.

dix Lentement augmenter la production de chaleur de la plaque chaude jusqu'à ce que l'eau est chaude mais non bouillante. À ce stade, vous pouvez voir un nuage visible de la vapeur d'eau provenant du bécher. Encore une fois, vous pouvez discuter avec les élèves du changement de phase dans l'eau liquide à gaz et contraste avec le sable, ce qui reste dans la phase solide.

11 Laissez le bêcher reposer sur la plaque chaude jusqu'à ce que l'eau se soit complètement évaporée. Retirer le bécher et éteignez la plaque. Lorsque le bécher a refroidi, examiner le sable pour démontrer qu'il est sec et toute l'eau a été retirée.

Conseils et avertissements

  • Faites attention lors de la manipulation de la verrerie à chaud pendant et après des expériences de distillation et d'évaporation.

Comment expliquer Vs. Simple Distillation fractionnée

August 2

Comment expliquer Vs. Simple Distillation fractionnée


Distillation utilise les propriétés physiques de l'ébullition de liquides mélangés séparés en leurs composants. Les points d'ébullition diffèrent entre les différents composés liquides, ce qui permet la séparation des liquides avec des points d'ébullition inférieurs de ceux ayant des points d'ébullition plus élevés, tels que l'éthanol à partir d'eau. Grandes différences de point d'ébullition font pour une meilleure séparation des composés liquides.

Instructions

distillation simple

1 Une simple distillation fournit une méthode efficace pour la séparation des composés liquides à partir de mélanges avec d'ébullition différences de point d'au moins 70 degrés Celsius, selon les informations de l'Université du Colorado.

2 Retrait du sel de l'eau de mer nécessite un processus de distillation simple ébullition de l'eau de mer jusqu'à évaporation en vapeur d'eau, laissant derrière lui le sel.

3 La vapeur d'eau pure est transférée par une canalisation à un condenseur de refroidissement, où la vapeur d'eau se condense en gouttelettes d'eau liquide.

4 Le transfert des gouttelettes d'eau pure à travers la tuyauterie du condenseur à un récipient de collecte permet aux gouttelettes d'eau soient accumulées dans un grand volume d'eau purifiée.

Distillation fractionnée

5 La distillation fractionnée fournit une méthode efficace pour la séparation des composés liquides à partir de mélanges avec de petites différences de point d'ébullition de moins de 70 degrés Celsius, selon les informations de l'Université du Colorado. La distillation fractionnée est couramment utilisé pour distiller l'alcool.

6 L'élimination de l'alcool de grain (éthanol) à partir de l'eau nécessite un procédé de distillation fractionnée d'ébullition du mélange jusqu'à évaporation de l'alcool, ainsi que d'autres substances qui ont des points d'ébullition inférieurs à ceux de l'eau.

7 Le mélange sous forme de vapeur est transféré dans une colonne, habituellement rempli de petites billes de verre en forme d'hexagone, appelée colonne de fractionnement. Là, "mini" distillations de température décroissante séparer la vapeur d'alcool de grain de la vapeur d'eau jusqu'à ce que la vapeur d'alcool atteint le sommet de la colonne, tandis que la vapeur d'eau reste piégée dans la colonne.

8 La vapeur d'alcool pur grain est transféré de la partie supérieure de la colonne par une tuyauterie à un condenseur de refroidissement, où la vapeur d'alcool de grain se condense en gouttelettes d'alcool pur grain.

9 Les gouttelettes d'alcool sont transférées à travers la tuyauterie du condenseur à un récipient de collecte, ce qui permet que les gouttelettes soient accumulées dans un volume plus important d'alcool de grain purifié avec le temps.

Comment calculer fractionnaires Distillations

December 3

Comment calculer fractionnaires Distillations


La distillation est un procédé qui sépare un composé à partir d'un mélange de liquides sur la base des différences entre les points d'ébullition. Elle trouve une grande variété d'applications dans les laboratoires de chimie et aussi dans l'industrie, en particulier dans la pétrochimie et dans la production de boissons alcoolisées comme les alcools forts et les spiritueux. Vous pouvez utiliser la loi de Raoult et de la loi de Dalton pour estimer le rapport de chaque composé dans la vapeur à partir d'un mélange - et donc le succès de la distillation sera. Il est important de se rappeler, cependant, que cela ne sera une estimation, puisque la loi de Raoult est seulement une approximation des solutions non idéales.

Instructions

1 Comparer la pression de vapeur et la chaleur de vaporisation pour chacun des deux composés dans le mélange. pressions de vapeur à des températures déterminées pour de nombreux composés communs peuvent facilement être trouvés en ligne, ainsi que l'enthalpie de vaporisation.

2 Déterminez à quelle température vous prévoyez de chauffer le mélange pendant la distillation et d'identifier ce composé que vous voulez purifier. Par exemple, si vous avez essayé de distiller un mélange d'alcool et d'eau pour obtenir 95 pour cent d'alcool, vous essayez de séparer l'alcool de l'eau. Dans cet exemple, nous ferons référence au composé que vous voulez isoler en tant que composé A, et l'autre composé comme composé B.

3 Trouver la pression de vapeur à la température de distillation, pour les deux composés en utilisant l'équation de Clausius-Clayperon. L'équation de CC convertit de la pression de vapeur à une température à la pression de vapeur à un autre, en supposant que la chaleur de vaporisation ne change pas beaucoup sur la plage de température en question (qui est habituellement une hypothèse assez raisonnable). L'équation est la suivante: logarithme naturel de (P2 / P1) = ((Hvap) / R) * ((1 / T1) - (1 / T2)), où P1 est la pression de vapeur vous leva les yeux, T1 est le température spécifiée dans le tableau où vous avez regardé la pression de vapeur, Hvap est la chaleur de vaporisation, R est la constante des gaz parfaits et T2 est la température de distillation. Puisque vous savez toutes ces valeurs, vous pouvez trouver P2, la pression de vapeur pour ce composé à la température de distillation, en utilisant l'arithmétique simple.

4 Trouver le rapport molaire du composé A au composé B dans la vapeur en utilisant la loi de Raoult et de la loi de Dalton. En combinant la loi de Raoult, la définition de la pression partielle et la loi de Dalton, on obtient la formule suivante (dérivation non représenté ici): Xa gaz = (Xa) (Pa pure) / ((Xa) (Pa pure) + (Xb) ( Pb pur)), où le gaz Xa est la fraction de la vapeur constituée du composé A, Xa représente la fraction du liquide constitué du composé A, Xb est la fraction du liquide constitué du composé B, PA pur est la pression de vapeur A aurait si elle était seule et Pb pur est la pression de vapeur B aurait si elle était seule à cette température.

5 Comparez la fraction du composé A dans le gaz à la fraction du composé A dans le liquide pour voir combien vous avez enrichi votre mélange par distillation.

Conseils et avertissements

  • Notez que cette procédure ne fonctionnera pas pour azéotropes. Un azéotrope est un mélange dont le point d'ébullition est supérieur ou inférieur au point de l'un des deux composés d'ébullition. Les composés dans un azéotrope ne peuvent pas être séparés par simple distillation. Azéotropes sont un exemple d'un écart significatif par la loi de Raoult.

Quelles sont les utilisations importantes de l'élément Argon?

December 24

Quelles sont les utilisations importantes de l'élément Argon?


L'argon est un gaz connu sous le symbole chimique Ar sur le tableau périodique des éléments. Après l'oxygène et de l'azote, l'argon est le troisième le plus courant de gaz trouvés dans l'atmosphère de la planète. Le gaz d'argon est largement utilisé dans une variété d'applications différentes, allant de l'utilisation dans les procédés de fabrication à des interventions chirurgicales de pointe.

À propos d'Argon

L'argon est, inodore, insipide gaz incolore qui se retrouve naturellement dans l'atmosphère de la Terre. L'argon est totalement non toxique. L'argon est l'un des gaz dits «nobles», qui se réfèrent à la qualité de rester inerte de gaz lors de l'interaction avec d'autres gaz, provoquant aucune réaction chimique de se produire. Argon le plus souvent est produit lors de la fabrication de haute pureté de l'oxygène par l'intermédiaire de la distillation cryogénique de l'air.

utilisations industrielles

gaz argon est utilisé dans des brûleurs électriques graphite pour empêcher le graphite de brûler, comme il le ferait en oxygène. le gaz argon est aussi utilisé pour cultiver des cristaux de germanium et de silicium destiné à être utilisé dans des semi-conducteurs de l'ordinateur. le gaz argon est utilisé dans divers types de soudage utilisant une électrode en tungstène. Le procédé de fabrication d'acier de haute qualité parfois utiliser l'argon comme gaz de soufflage pour éviter la formation de nitrures. L'argon est utilisé pour la fabrication de l'aluminium par élimination de l'hydrogène dissous et des matières particulaires du métal en fusion.

Science et médecine

Les chercheurs scientifiques à la recherche de la matière noire utilisent l'argon liquide dans des expériences. gaz Argon sert souvent un gaz porteur dans des expériences de laboratoire impliquant chromatographie en phase gazeuse. Dans le domaine de la médecine, l'argon liquide aide à éradiquer les cellules cancéreuses dans un processus appelé coagulation d'argon amélioré. Les chirurgiens appliquent l'argon dans les procédures de cryochirurgie dans lequel le froid extrême est utilisé pour détruire sélectivement de petites zones de tissus malades ou anormaux. Les chirurgiens utilisent des lasers à argon bleu pour souder les artères et les problèmes oculaires corrects.

Autres utilisations

Argon a une gamme d'autres utilisations. Par exemple, les pompiers utilisent l'argon pour éteindre les incendies dans les zones où il est important que le matériel ne soit pas endommagé. Argon contribue à préserver la peinture et de vernis après avoir été ouvert. En outre, la National Archives américaine dépend de l'argon pour stocker des documents importants tels que la Déclaration d'indépendance de la destruction par l'air. Les plongeurs utilisent parfois l'argon pour gonfler un costume sec. Argon peut être utilisé pour tuer humainement porcs dans les cas de maladie contagieuse. Winemakers utilisent l'argon pour déplacer l'oxygène dans des barils pour empêcher le vin de tourner au vinaigre.

L'importance des techniques de séparation en chimie

February 9

L'importance des techniques de séparation en chimie


Les procédés qui impliquent la séparation de mélanges de produits chimiques sont d'une importance vitale dans de nombreux domaines de la chimie. Il y a autant d'utilisations pour la séparation comme il y a des techniques pour l'accomplir. Dans certains cas, les chimistes séparés d'un produit chimique inconnue, comme un polluant, à partir d'un échantillon afin de l'identifier. Dans d'autres cas, un processus peut séparer les constituants d'un mélange pour obtenir certaines propriétés, telles que dans la distillation des vins pour faire cognac.

Séparation pour l'analyse chimique

Une forme importante de la séparation en chimie est la chromatographie. La chromatographie est le processus consistant à séparer les produits chimiques dans un mélange, et déterminer l'identité et la quantité de chacun d'eux. L'échantillon analysé est déplacé sur une surface solide et, en fonction de l'affinité de chaque produit chimique pour ce solide, ses composants chimiques prennent différentes longueurs de temps pour passer au-dessus du solide et sont donc séparés. Les formes les plus courantes de cette méthode sont la chromatographie liquide et de gaz, une composante essentielle de tout laboratoire effectuant une analyse chimique.

Une purification pour la séparation liquide

La séparation des liquides est également indispensable à de nombreux domaines de la chimie. Un bon exemple est dans le traitement du pétrole, où diverses fractions de pétrole brut doivent être séparés pour produire de l'essence et d'autres produits. La principale méthode de liquides de séparation est par distillation. Distiller un mélange de liquides, un chimiste chauffe le mélange jusqu'à ce que les composants les plus volatils ébullition en vapeur. Cette vapeur est autorisée à se rendre dans un tube refroidi où il se condense en liquide pur.

Séparation pour Purification solide

Les séparations sont également utiles dans la purification de substances solides. Les réactions chimiques produisent rarement des produits totalement purs, donc les chimistes ont souvent pour purifier diverses substances après leur synthèse. Cela se produit à la fois sur une petite échelle au cours des recherches dans un laboratoire et également sur une vaste échelle, par exemple, lors de la production de produits pharmaceutiques. Un procédé commun de séparation des solides de séparation est recristallisation. Dans ce procédé, les produits de réaction sont dissous dans un solvant chaud, et les contaminants insolubles sont éliminés par filtration. Le produit pur est ensuite recristallisé à partir de la solution par refroidissement.

Séparation pour la préparation chimique

Dans certains cas, les chimistes veulent extraire un produit chimique à partir d'un matériau naturel, tel que la matière végétale. Le produit chimique pourrait être utile, auquel cas il est pris et utilisé, ou il peut être nocif et est donc éliminé pour cette raison. Ce processus est souvent réalisée en utilisant une forme de séparation connu comme l'extraction par solvant. La matière est trempée dans un solvant qui dissout le produit chimique et le supprime. Un exemple est l'élimination de la caféine des grains de café pour faire du café décaféiné.