la masse molaire de lithium

Comment calculer la masse molaire de Butane

July 9

Comment calculer la masse molaire de Butane


chimistes organiques nommer des alcanes - molécules avec seulement carbones simples lié - en utilisant un système simple. Le méthane a un atome de carbone, l'éthane deux, le propane et le butane trois quatre. La formule moléculaire pour le butane, alors, est C4H10. La masse molaire du butane est la masse en grammes qui correspondront à 6,02214 x 10 ^ 23 molécules de butane. Cette constante, mieux connu comme le nombre d'Avogadro, vous donne le nombre de particules dans une taupe. Vous ne serez pas réellement besoin de l'utiliser pour calculer la masse molaire du butane, cependant - parce que ce calcul est plus simple que vous pourriez penser.

Instructions

1 Écrivez la formule moléculaire pour le butane, C4H10.

2 Rechercher des éléments carbone et de l'hydrogène dans le tableau périodique. Sous le symbole de chaque élément est un nombre indiquant la masse moyenne correspondant à une mole de cet élément. La masse molaire du carbone est de 12 grammes, alors que celle de l'oxygène est de 1,008 g.

3 Déterminer le nombre de carbones et des hydrogènes sont présents dans la molécule en regardant la formule moléculaire, puis multiplier la masse molaire de chaque élément par le nombre de fois où il apparaît dans la formule.

Exemple: Il y a quatre atomes de carbone pesant 12 grammes chacun et 10 hydrogènes pesant 1.008 grammes chacun, de sorte que la masse molaire totale est comme suit:

12.000 x 4 + 1,008 x 10 = 58,08 grammes

Vérifiez votre réponse pour vous assurer qu'il correspond à celui indiqué ci-dessus.

Conseils et avertissements

  • La même procédure est appliquée pour le calcul de la masse molaire de toute autre molécule vous rencontrer.

Comment faire pour déterminer la masse molaire de Hydrate

June 22

Comment faire pour déterminer la masse molaire de Hydrate


Certains composés métalliques cristallisent et les molécules d'eau du piège dans leur réseau cristallin. Ces composés sont des hydrates. Les composés cristallisent et associer à un certain nombre de molécules d'eau. Il est possible d'éliminer les molécules d'eau d'hydrates par chauffage des cristaux à une chaleur élevée. Lorsque la température augmente, les molécules d'eau emprisonnées vaporisés et sortent de la structure cristalline. Le composé chimique restant est un composé anhydre, ce qui signifie simplement qu'il est sans eau. Souvent, après le chauffage et le refroidissement, si le produit chimique reste dans l'air, les molécules d'eau vont travailler leur chemin dans le réseau cristallin. Trouver la masse molaire d'un produit chimique qui contient l'eau d'hydratation est similaire à d'autres composés, mais les molécules d'eau doivent être incluses dans la masse molaire.

Instructions

1 Notez la formule du produit chimique hydraté dont vous avez besoin pour trouver la masse molaire. Pour un exemple, utiliser CuSO4. Dans la forme anhydre de la formule chimique est CuSO4, mais lorsqu'elle est hydratée, la formule est CuSO4 * 5H2O.

2 Calculer la masse molaire du composé dans des pièces séparées. Ajouter les masses atomiques de tous les atomes de la molécule d'intérêt. Pour CuSO4, ce serait le poids atomique du cuivre, du soufre et de l'oxygène. Masse molaire de CuSO4 = Cu + S + 4

= O + 28,086 + 63,546 4 15,999 = 155,628 g / mol.

3 Calculer la masse molaire d'une molécule d'eau, H2O. Encore une fois vous additionnez tous les poids atomiques des atomes dans la molécule. Masse molaire de H2O = 2

H + O = 2 1.008 + 15.999 = 18,015 g / mol.

4 Mettez ces deux informations ensemble et calculer la masse molaire de l'hydrate. Pour CuSO4 5H2O, il y a cinq molécules d'eau par des molécules de CuSO4. Masse molaire de CuSO4 5H2O = 155,628 + 5 * 18,015 = 245,703 g / mol.

Comment calculer la masse de Li au lithium Carbonate

September 16

Comment calculer la masse de Li au lithium Carbonate


le carbonate de lithium (Li2C03 formule chimique) est un composé chimique qui trouve de nombreuses applications, y compris la médecine, où il est utilisé comme un anti-psychotique. En tant que composé relativement simple, le carbonate de lithium est également utile pour l'étude et la compréhension des concepts importants en chimie, telles que la masse molaire et le poids moléculaire des composés. Trouver la masse de lithium dans ce composé est relativement simple et une bonne introduction aux concepts de la chimie de base.

Instructions

1 Mesurer la masse de l'échantillon de carbonate de lithium à l'aide de l'échelle. A titre d'exemple, supposons que la masse de l'échantillon est de 1 gramme (g).

2 Calculer la masse molaire de chaque élément dans le composé selon la formule chimique pour le carbonate de lithium. Pour le carbonate de lithium, qui a une formule chimique de Li2CO3, cela signifie qu'il y a deux atomes de lithium, qui a un poids atomique de 6,94, un chiffre qui peut être trouvé en utilisant une table périodique. Pour trouver la masse molaire du lithium dans ce composé, il faut multiplier le nombre d'atomes par le poids atomique de l'élément. On obtient ainsi une masse molaire de 13,88 grammes par mole (g / mol).

En utilisant la même stratégie, la masse molaire du carbone dans ce composé peut être trouvé que 12,01 g / mole et la masse molaire de l'oxygène est de 48,00 g / mol.

3 Ajouter la masse molaire de chaque élément pour trouver la masse molaire du composé. Le carbonate de lithium, en ajoutant des masses molaires de lithium (13,88 g / mol), le carbone (12,01 g / mol) et d'oxygène (48,00 g / mol), on trouve la masse molaire du composé à 73,89 g / mol.

4 Trouver la proportion de la masse molaire du composé qui est constitué du lithium. Ceci est réalisé en divisant la masse molaire de lithium (13,88 g / mole) par la masse molaire totale du composé (73,89 g / mol), ce qui résulte en une proportion de 0,1878.

5 Multiplier la proportion de l'étape précédente (0,1878) par la masse de l'échantillon de carbonate de lithium (1 g dans notre exemple). Par conséquent, la masse de lithium dans l'échantillon de carbonate de lithium est de 0,1878 g.

Conseils et avertissements

  • Si l'échantillon de carbonate de lithium que vous utilisez est pur, le calcul de la masse de lithium dans l'échantillon peut ne pas être exacte.
  • Le carbonate de lithium peut être une substance dangereuse si pas manipulé correctement. Suivez les protocoles de sécurité lors de la manipulation de cette substance.

Comment faire pour déterminer Moles en chimie

May 23

Comment faire pour déterminer Moles en chimie


En chimie, une taupe est une quantité utilisée se rapportent à des produits réactifs dans les équations stoechiométriques. Une mole de toute substance est égale à 6,02 x 10 ^ 23 particules - habituellement des atomes ou des molécules - de cette substance. Pour un élément donné, la masse (en grammes) d'une mole est donnée par son nombre de masse sur le tableau périodique; la «masse moléculaire» d'une molécule est la somme des masses molaires des éléments dans la molécule dans les proportions correctes. Il est simple de déterminer la masse molaire des éléments et des molécules à l'aide du tableau périodique, ainsi que la conversion entre les grammes et les taupes.

Instructions

La détermination de la masse molaire d'un élément

1 Comment faire pour déterminer Moles en chimie

Le tableau périodique des éléments comprend un nombre atomique de chaque élément.

Trouver le lithium élément (Li) sur la table périodique. Le numéro atomique du lithium est égal à 3, représentant le nombre de protons dans le noyau d'un atome.

2 A noter que le nombre de masse de lithium est de 6,94, ce qui représente la somme des nombres de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome.

3 A noter que le nombre de masse est égale à la masse (en grammes) d'une mole de lithium; ceci est la masse molaire du lithium.

Déterminer la masse moléculaire d'un composé chimique

4 Déterminer la masse moléculaire du dioxyde de carbone (formule chimique CO2). Trouver le carbone et l'oxygène dans le tableau périodique.

5 Noter que les masses de carbone et d'oxygène de la table périodique, qui sont 12,01 et 16, respectivement.

6 Ajouter les nombres de masse d'un atome de carbone et de deux atomes d'oxygène de la table périodique: 12.01 + 2 (16) = 44.01 grammes par mole

Conversion de masse à Moles

7 Calculer le nombre de moles d'eau dans 600 grammes d'eau (H2O). Trouver l'hydrogène et de l'oxygène dans le tableau périodique.

8 Mettre en place l'équation suivante relative grammes aux moles:

x moles H2O = (1 mole H2O / 18 grammes H2O) x (600 grammes H2O)

9 Résoudre l'équation à l'étape 2 pour trouver qu'il ya 3,33 moles de H2O dans 600 grammes de H2O.

Comment mesurer la masse de vapeur

September 18

Comment mesurer la masse de vapeur


Détermination de la masse molaire d'une vapeur peut aider à identifier la substance. En utilisant la loi des gaz parfaits et le principe de Avagadro, vous pouvez déterminer le poids d'une quantité calculable de vapeur de gaz. Le nombre de moles de vapeur de gaz est défini par le volume occupé par la quantité de vapeur de gaz à une température et une pression donnée. Tous les gaz occupent le même volume pour un nombre donné de moles de gaz à la même température et de pression.

Instructions

L'obtention des données

1 Placer la plaque chaude sur votre table de laboratoire. Centrer un bécher de 400 ml sur la surface de la plaque chauffante et le remplir avec 250 ml d'eau.

2 Tournez sur la plaque chaude et porter l'eau à ébullition. Vérifiez la température du bain d'eau pendant qu'il est en ébullition et l'enregistrer sur le papier.

3 Couvrir la bouche du 125 ml Erlenmeyer de papier d'aluminium. Sceller la feuille autour de la lèvre du flacon hermétiquement de telle sorte que se forme un joint étanche à l'air.

4 Prenez une épingle droite et percez un trou dans le centre de la feuille recouvrant la bouche du ballon. Le flacon est chauffé, la vapeur va échapper à travers ce trou jusqu'à ce que l'inconnu se vaporise et la pression dans le ballon a égalisé avec la pression ambiante.

5 Peser le flacon avec bouchon de feuille en utilisant la balance analytique. Vous en aurez besoin pour effectuer les calculs.

6 Placer 2 ml d'inconnu dans le ballon. Soulevez la feuille soigneusement, verser le liquide dans le ballon, et refermez la feuille de la même manière que vous avez fait avant. Assurez-vous que le sténopé est au centre de l'embouchure du flacon.

7 Placer la burette pince autour du col du flacon et abaisser le ballon dans le bain d'eau bouillante.

8 Laisser le flacon de rester dans le bain jusqu'à ce que vous ne pouvez pas voir tout le liquide restant dans le ballon et ajouter un supplément de 30 secondes pour la pression pour égaliser entre l'extérieur et à l'intérieur du ballon.

9 Retirer le flacon du bain et ne pas déranger la feuille. Laisser refroidir le flacon et sécher l'extérieur du flacon.

dix Peser le ballon et entrer le poids du flacon sur votre feuille d'enregistrement. Ceci est le poids du flacon et de bouchon feuille, plus le poids de la vapeur dans le ballon. Le flacon refroidi, la vapeur peut s'être condensée à l'intérieur du flacon.

11 Videz le flacon dans l'évier et rincer le ballon à l'eau plusieurs fois. Remplir le ballon à ras bord avec de l'eau.

12 Trouver le volume du ballon en versant l'eau dans 250 ml graduée. Noter le volume dans votre feuille d'enregistrement.

13 Entrez la pression barométrique dans la salle sur votre feuille d'enregistrement. Convertir la valeur que vous avez obtenu les bonnes unités d'atmosphères. Vous pouvez convertir mmHg (ou torr) à des atmosphères par l'équation 1 atm = 760 torr = 760 mmHg.

calculs

14 Soustraire le poids initial de la fiole et une feuille à partir du poids final de la bouteille, une feuille et du condensat pour obtenir la masse de la vapeur.

15 Utiliser la loi des gaz parfaits pour trouver le volume du ballon à la température et à la pression standard. Température et pression normales (STP) pour les gaz est de 1 atmosphère et 0 degrés C. Utilisation de l' algèbre vous pouvez simplifier la loi des gaz à l'équation suivante: V (STP) = (P (obs)

V (obs) T (STP)) / (T (obs) * P (STP)). Insertion des valeurs connues pour STP et les données recueillies au cours de l'expérience (obs), vous trouverez le volume du gaz dans le ballon.

16 Calculer la masse molaire de l'inconnu en utilisant la loi des gaz parfaits et le principe de Avagadro que 1 mole de gaz occupe 22,4 litres au STP. Masse molaire = masse de vapeur / V (STP) (22,4 litres / 1 mole) = (22,4 masse) / V (STP) g / mol.

Comment trouver la masse prédite d'un rendement en pourcentage

September 29

Comment trouver la masse prédite d'un rendement en pourcentage


Si vous prenez la quantité de produit à partir d'une réaction et le diviser par le montant prévu, vous obtenez un numéro appelé le rendement pour cent. Le montant prévu dans ce cas est basée uniquement sur le rapport réactif-produit, non pas sur ce qui se passe réellement. Vous pouvez calculer un rendement en pour cent en fonction de vos résultats expérimentaux; alternativement, si vous avez un rendement en pour cent et ont besoin de connaître le montant correspondant de la masse, cela représenterait, vous pouvez travailler en arrière pour trouver la masse prédite.

Instructions

1 Notez le rendement en pour cent vous a été donné comme point de départ de ce problème. Notez également l'équation de la réaction que vous attendez d'avoir lieu. Si vous combinez l'iodure de sodium avec 1-chlorobutane dans un solvant d'acétone, vous ferez du chlorure de sodium et de 1-iodobutane. Votre équation de réaction, alors, serait la suivante:

Nal + C4H9Cl ---> NaCl + C4H9I

où I est l'iode. Comme d'habitude dans la chimie organique, vous êtes surtout intéressé par le produit organique de la réaction, donc vous allez vous concentrer sur le 1-iodobutane.

2 Déduire le nombre de moles de produit que vous attendez à base de produits par rapport aux réactifs. Dans l'exemple, vous avez une mole de 1-iodobutane pour chaque 1 mole d'iodure de sodium et 1 mole de 1-chlorobutane vous nourrir dans les. Par conséquent, si vous avez 1 mole de Nal et 1 mole de C4H9Cl pour commencer, vous 'd attendre 1 mole de 1-iodobutane que votre produit.

3 Multiplier le nombre de moles que vous attendez sur la base de l'équation de réaction par le rendement pour cent. Dans l'exemple, supposons que le rendement en pour cent est 80; dans ce cas, la réaction a donné 0,8 moles de produit.

4 Multiplier le nombre de moles par la masse molaire du produit. Dans le cas de 1-iodobutane, sa masse molaire est de 184 grammes par mole. Par conséquent, 0,8 x 184 = 147 grammes de 1-iodobutane en tant que produit.

Comment calculer Molar Mass

July 14

Comment calculer Molar Mass


Chimie générale peut être déroutant et fastidieux, mais si vous briser certains des concepts, ils sont beaucoup plus faciles à comprendre. masse moléculaire est le poids d'une mole d'un élément ou d'un composé donné. La masse molaire d'un composé est toujours exprimée en grammes par mole, une taupe étant 6,02 x 10 ^ 23 molécules.

Instructions

1 Trouver la masse molaire de chaque élément dans le composé. Chaque élément a sa propre masse molaire indiqué au bas de sa place dans le tableau périodique. Par exemple, l'oxygène est d'environ 15,999 grammes par mole. Vous devriez écrire masse molaire de chaque élément individuel avant de poursuivre. Ceci est particulièrement utile quand vous entrez dans la recherche à la masse molaire de plusieurs composés chimiques complexes.

2 Décidez combien d'atomes de chaque élément forment le composé chimique. Ce sera donnée à vous dans la formule de composé chimique. Par exemple, dans l'eau, H20, il y a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Le numéro de l'indice se rapporte à l'élément directement devant elle. Si aucun numéro est présent, supposons qu'il est un 1.

3 Multiplier le nombre d'atomes par la masse molaire de l'élément spécifique. Si vous êtes à la recherche de l'eau, vous trouverez que la masse molaire de l'hydrogène est de 1,008 et la masse molaire de l'oxygène est 15.999. Parce qu'il ya deux atomes d'hydrogène, il faut multiplier par 1.008 2, et puisqu'il n'y a un seul atome d'oxygène, vous multipliez par 15.999 1. Par conséquent, les montants résultant sont 15.999 grammes / mole d'oxygène et 2.016 grammes / mole d'hydrogène.

4 Ajouter la masse molaire résultant pour chaque élément ensemble pour trouver la masse molaire totale du composé chimique. Dans l'exemple en utilisant de l'eau, vous devez ajouter la masse molaire de l'oxygène (15.999) à la masse molaire de deux atomes d'hydrogène (2.016); la masse molaire totale résultant du composé serait 18,015.

Conseils et avertissements

  • Notez tout d'une manière organisée pour assurer que vous ne faites pas d'erreurs. Ne pas essayer de comprendre la masse molaire dans votre tête, ou vous êtes susceptible de faire une erreur.
  • Soyez prudent lors du calcul des composés qui ont deux indices. Par exemple, si vous avez (PO4) 2, vous serait calcul de deux atomes de phosphore et huit atomes d'oxygène.

Quels sont les effets dimères ont sur Experimental Molar Mass?

August 19

Quels sont les effets dimères ont sur Experimental Molar Mass?


Dimer vient du grec «deux parties». Comme son nom l'indique, les dimères sont des paires de molécules qui se rejoignent pour former une entité plus grande. Dans certains cas, les deux sous-unités sont effectivement reliés par des liaisons covalentes de sorte qu'ils forment une seule molécule; plus souvent, cependant, les liens entre les deux sous-unités sont faibles liaisons non covalentes. Dans de tels cas, les dimères peuvent affecter la façon dont vous calculez masse molaire --- la masse d'une mole de molécules d'un composé.

Les types

Si les deux sous-unités dans un dimère sont liés de manière covalente, ils ont aucun effet sur la façon dont vous déterminez expérimentalement la masse moléculaire parce qu'ils sont devenus une seule molécule. Vous voulez trouver la masse d'une mole de molécules du composé, et puisque le dimère est un composé, il y a pas de considérations ici qui ne seraient pas applicables normalement. Biochimistes, cependant, traitent souvent avec des protéines qui forment des dimères qui sont faiblement reliés entre eux par des liaisons non covalentes, et ceux-ci sont un peu plus intéressant.

Dissociation

Si vous avez calculé la masse molaire d'un dimère de protéine, le résultat dépendra de savoir si vous étiez en train de regarder la masse du dimère ou de ses sous-unités. Un homodimère constitué de deux sous-unités identiques, par exemple, aurait une masse molaire deux fois celle de la sous-unité soit. Un hétérodimère fabriqué à partir de sous-unités non identiques, en revanche, est un peu différent, parce que chacun des deux sous-unités a généralement une masse molaire différente.

Chauffage

Chauffage dimères de protéines provoque habituellement leur dissocient. En règle générale, il sera également dénaturer les protéines et leur faire perdre leur forme. Si les deux sous-unités sont reliées entre elles par une sorte de liaison covalente appelé un pont disulfure, en les traitant avec du mercaptoéthanol rompt la liaison disulfure à libérer les sous-unités. Biochimistes habituellement des protéines de chaleur et ajouter mercaptoéthanol avant d'effectuer une procédure appelée un Western blot, de sorte que ces deux étapes aident à assurer que les protéines sont complètement dénaturée.

Spectrométrie de masse

La spectrométrie de masse est une manière très précise pour déterminer la masse moléculaire des protéines et d'autres molécules. Vaporisant protéines de la même manière que d'autres composés sont vaporisés par spectrométrie de masse pourrait fragmenter, cependant, la spectrométrie de masse pour les protéines de sorte repose généralement soit sur la électrospray ou par désorption laser assistée par matrice (MALDI) au lieu de techniques. Ces techniques peuvent causer des dimères à se dissocient, bien que parfois dimères peuvent également se former au cours du processus, et les scientifiques doivent tenir compte de ces possibilités en compte lors de l'interprétation de leurs données.

Quelles sont les données nécessaires pour calculer la masse moléculaire du liquide?

October 8

calculer correctement la masse moléculaire peut être un essai pour tout étudiant en chimie commence. Un concept crucial pour résoudre de nombreux problèmes de stœchiométrie, les calculs de masse molaire peut être effectuée à chaque fois que quelques quantités sont connues. Typiquement mesurée en grammes par mole, masse molaire est utilisée pour déterminer les résultats prévus de la réaction, les réactifs limitants, et d'autres calculs de chimie. La méthode exacte utilisée pour déterminer la masse moléculaire d'une substance ou d'un produit de la réaction de produits chimiques dépend des problèmes et de réaction des périmètres spécifiques.

Les calculs simples

Pour les calculs moléculaires simples de masse, une sommation des molécules qui composent un composé devrait être suffisant pour vous aider à calculer la masse moléculaire. Par exemple, pour déterminer la masse moléculaire du dioxyde de carbone (CO2), ajouter 12 + 16 + 16 pour un total de 44 g / mol. poids de molécules individuelles peuvent être trouvées sur une table périodique standard de produits chimiques, où le nombre de masse peut également être utilisé comme la masse moléculaire. En théorie, cette approche ne peut être utilisée avec précision pour déterminer la masse moléculaire des composés covalents, étant donné que covalentes (et non ioniques), les composés sont constitués de molécules.

Connaissance d'essai

Un autre problème simple de calcul de la masse moléculaire peut simplement tester votre connaissance de la définition de la masse moléculaire. Si à la fois le nombre de moles et la masse du liquide sont connus, alors la masse moléculaire peut être déterminée en utilisant la définition: masse / nombre de moles = masse molaire.

La combinaison de liquides

Si une réaction implique la combinaison de deux liquides pour former un nouveau liquide (ou solide) composé, la masse moléculaire de ce nouveau composé peut également être déterminée. D'abord, vous devez déterminer une équation équilibrée pour la réaction chimique entier. Vous devez également déterminer le réactif limitant (réactif dans la quantité moléculaire plus faible). Ensuite, mettre en place un calcul de la relation stoechiométrique en utilisant la masse moléculaire initiale du réactif limitant et l'équation équilibrée pour connaître les grammes du nouveau produit fabriqué. Cette connaissance, combinée avec les méthodes des formules présentées dans les procédés un et deux doit être suffisante pour déterminer la masse moléculaire du nouveau liquide.

Liquid Unknown

La masse moléculaire d'un liquide inconnu peut également être déterminé si vous avez assez d'autres informations. Par exemple, si la masse volumique, le volume et la masse du liquide sont connus, à une température spécifique et la pression, la Pv relation = nRT (où P = masse volumique, V = volume, n = moles, R = constante des gaz parfaits et T = température en Kelvin) peut être utilisé pour déterminer le "n," le nombre de moles. Depuis masse molaire est égale à la masse / nombre de moles, divisant le nombre nouvellement déterminée de moles (n) par la masse précédemment connue donnera la masse molaire de la substance.

Comment calculer la masse d'alcool éthylique

December 24

Comment calculer la masse d'alcool éthylique


L'alcool éthylique, aussi connu comme l'éthanol, est un carburant, la drogue récréative populaire chimique industriel et. Dans le corps humain, il agit comme un dépresseur du système nerveux central, en supprimant certaines fonctions cérébrales. Dans la chimie et de la biochimie des laboratoires, il a une grande variété d'utilisations. Si vous travaillez dans un laboratoire, vous pourriez avoir besoin en certaines occasions, pour calculer la concentration d'éthanol dans une solution, et déterminer sa masse molaire peut être utile pour vous. Heureusement, calculer la masse molaire de ce composé est un calcul très simple.

Instructions

1 Additionner la masse molaire du carbone, de l'oxygène et de l'hydrogène pour trouver la masse molaire totale de l'alcool éthylique. Les masses molaires approximatives de carbone, l'hydrogène et l'oxygène sont les suivants: oxygène, de 16 grammes par mole; carbone, 12 grammes par mole; et l'hydrogène, 1 gramme par mole.

L'alcool éthylique contenant un atome d'oxygène, de six atomes d'hydrogène et les deux atomes de carbone, de sorte que sa masse molaire est la suivante: 16 + 2 x 12 + 6 x 1 = 46 grammes par mole.

2 Mesurez le volume d'alcool éthylique dont vous avez besoin en utilisant votre cylindre gradué. Rappelez-vous que l'alcool éthylique évapore et est hautement inflammable, alors assurez-vous de le faire dans un endroit bien aéré où la vapeur ne peut accumuler. Assurez-vous également qu'il n'y a pas de flammes nues ou les sources possibles de chaleur ou d'étincelles sont situés à proximité.

3 Multiplier ce volume par la densité de l'alcool éthylique à la température ambiante, 0.789 grammes par ml. Si vous avez 10 mL, par exemple, vous devez multiplier 0.789 x 10 = 7,89 grammes d'alcool éthylique.

4 Diviser le nombre de grammes d'alcool éthylique par la masse molaire si vous avez besoin le nombre de moles. Alors 7,89 divisé par 46, par exemple, vous donnerait 0.172 moles d'alcool éthylique dans vos 10 millilitres.