le but de titration

But de Titration

March 26

Le but de titration est de déterminer une concentration inconnue dans un échantillon en utilisant une méthode analytique. Titrage nécessite trois éléments de base: un liquide de normalité ou molarité connue, appelée agent de titrage, l'échantillon ou le liquide dans le besoin de mesurer, appelé titrand, et un dispositif étalonné pour distribuer la goutte à goutte de réactif dans le titrand. Lorsque le titrage atteint un point limite, la quantité d'agent de titrage est enregistrée et utilisée pour calculer la concentration inconnue.

A Illustration de Titration

Un chimiste teste pour la quantité de chlorure dans un échantillon d'eau usée. La méthode utilisée est un titrage facile à réaliser. Le chimiste met une burette calibrée sur un stand de burette. Elle mesure ensuite une aliquote de l'échantillon dans un flacon de 100 ml Erlynmeyer, dans ce cas, 50 ml de liquide. Toutes les mesures sont documentées sur un morceau de papier ou dans un journal. Le chimiste remplit la burette avec une concentration connue de la solution de nitrate mercurique, la solution nécessaire pour cet essai particulier de chlorure. Elle place alors cinq gouttes de solution d'indicateur dans l'échantillon et acidifie avec de l'acide nitrique. Il devient jaune. Le chimiste documente le niveau de la solution dans la burette de départ. Elle place ensuite l'échantillon sous la burette et lentement, goutte à goutte, permet à l'automne titrant dans le titrand, ou de l'échantillon, jusqu'à ce qu'un point final violet est atteint. Les documents de chimiste combien réactif a été utilisé et calcule la valeur de chlorure dans la solution en utilisant une équation simple spécifiée par la méthode.

Types de titrages

Le titrage mentionné ci-dessus est un titrage de complexation. La couleur d'extrémité est exposée lorsque la solution d'indicateur forme un complexe avec les excès d'ions mercuriques du titrant. Cela se produit un pH compris entre 2,3 et 2,8. Les types les plus courants de titrages sont titrages acide / base. Ils sont utilisés pour la quantification d'analytes, l'ion inconnu ou d'un composé à l'essai pour, en plus d'être utilisé pour normaliser les acides et les bases. Les titrages acide / base nécessitent parfois l'utilisation d'un pH-mètre, tandis que d'autres moments, le procédé nécessite une solution d'indicateur, comme dans l'exemple ci-dessus. Un autre type de titrage est une réaction redox, en combinant le réactif et titrand provoque un gain en électrons. Ce gain est appelé une réduction.

A propos de la Burette

La burette calibrée est la pièce principale de l'équipement nécessaire pour une méthode de titrage. Le calibrage est important car il est essentiel pour la burette d'être aussi précis que possible afin de distribuer des quantités très précises de liquide dans l'échantillon. Une burette est un long morceau cylindrique de verre avec une partie supérieure ouverte pour verser, ou de pompage, dans le réactif. Au fond il y a une pointe soigneusement formé pour la distribution. Burettes ont généralement un bouchon en plastique qui peut facilement être transformé pour offrir quelques fractions de goutte de réactif, si nécessaire. Burettes existent en plusieurs tailles et sont marquées en millilitres et en fractions de millilitres.

Autres Instrumentation possible

Burettes sont la pièce la plus commune de l'instrumentation utilisée dans les titrages, mais les appareils électroniques peuvent également être utilisés. titrages potentiométriques peuvent utiliser un pH-mètre calibré pour déterminer un point final. La lecture de point final pH est similaire à l'aide d'une solution d'indicateur, sauf le chimiste utilise un instrument pour trouver le potentiel exact plutôt que d'un changement de couleur. titrages de complexation peuvent utiliser une électrode sélective d'ions pour déterminer à quel point un complexe a été atteint. Spectrométrie est une autre option; elle permet au pharmacien de déterminer de très faibles variations de couleur dans la titrand.

Solutions d'indicateurs

Solution d'indicateur ne sont pas toujours nécessaires pour les titrages, mais ils peuvent faire titrages manuels avec une burette plus facile. L'une des solutions d'indicateurs les plus couramment utilisés dans les titrages acide / base est l'indicateur de phénolphtaléine. Cet indicateur se transforme en rose vif lorsque le pH est ajusté à 8,3. Cela fonctionne parce que la molécule de phénolphtaléine est incolore, mais son ion est colorée. Comme la solution devient plus basique la molécule perd son ions H + et la phénolphtaléine ionisé dégage sa couleur rose caractéristique. Lorsque l'ionisation est complète, la solution de l'indicateur a tourné l'échantillon toute rose, produisant le point final de l'expérience.

Le but de Titration d'un acide faible

July 31

Le but de Titration d'un acide faible


Quand les scientifiques changent une solution acide en ajoutant une solution de base à elle, ceci est connu comme le titrage. Par titrage contrôlé, les scientifiques peuvent apprendre la concentration exacte d'une solution acide. Ce procédé peut également être effectué pour neutraliser la solution acide. Titrer acides faibles avec des bases fortes crée une solution neutre ou basique.

Qu'est-ce qu'un acide?

Les acides sont des solvants aigres-dégustation qui produisent des ions positifs d'hydrogène lorsqu'il est mélangé dans de l'eau ou d'autres solutions aqueuses. Le mélange d'un acide avec une base provoque une réaction chimique conduisant à la production d'eau et d'un certain type de sel. Les acides libèrent de l'hydrogène gazeux quand ils touchent le métal.

Les acides peuvent être considérés comme forts ou faibles. Un acide fort, en termes chimiques, est un acide qui contient un pourcentage élevé d'ions hydrogène. Un acide faible contient un faible pourcentage d'ions hydrogène. L'affaiblissement de l'acide, plus similaire, il est à l'eau de pH neutre.

acides communs comprennent l'acide citrique, trouvé dans les oranges et autres agrumes; l'acide acétique, présent dans le vinaigre; et de l'acide carbonique, trouvé dans les boissons gazeuses.

Qu'est-ce qu'une base?

solutions de base sont à l'opposé des solutions acides. Ces solutions ont un goût amer et une sensation glissante. Ils se trouvent dans les produits ménagers courants tels que détergent à lessive et du savon.

Une base forte a une forte concentration d'ions d'hydroxyde, tandis qu'une base faible présente une faible concentration d'ions hydroxyde. Lorsqu'il est combiné avec des acides, des bases génèrent eau et de sels.

Qu'est-ce que Titration?

Titrage fait référence au processus consistant à combiner des acides avec des bases. Les scientifiques effectuent souvent ce processus afin de déterminer le niveau de concentration d'ions d'hydrogène dans un acide ou à neutraliser l'acide. Un acide fort peut être titré avec une base forte ou faible, et un acide faible peut être augmentée avec une base forte. Il est inhabituel pour titrer un acide faible avec une base faible parce que le changement dans la solution serait insignifiante et difficile à détecter.

méthode

Pour titrer un acide faible avec une base forte, les scientifiques utilisent une solution connue en tant que solution standard en plus de la solution de réactif. La solution étalon est une solution d'une concentration connue, telle que le carbonate de sodium. La solution titrante est une solution d'acidité inconnue.

Le scientifique rinçages d'abord une burette avec la solution standard et une pipette avec la solution de réactif. Elle remplit alors une fiole conique avec de l'eau distillée et remplit la burette vers le haut avec la solution standard.

Avec la pipette, le chercheur introduit une quantité prédéterminée de la solution de réactif dans l'eau, avec une petite quantité d'une substance indicatrice. La substance indicatrice change de couleur lorsque l'acide et la base réagissent les uns aux autres.

Le scientifique laisse lentement la solution standard de la burette et dans le ballon. Lorsque la solution dans le ballon vire au rose, l'acide et la base sont neutralisés à l'autre. Le scientifique se lit la burette pour déterminer la quantité de solution standard a été utilisé.

L'expérience est répétée trois fois de plus. Le premier résultat est généralement considéré comme une estimation approximative et ne sert pas.

pH Détermination

Après avoir terminé le titrage, les scientifiques peuvent estimer le degré d'acidité de la solution originale était en examinant la couleur de l'indicateur et en moyenne combien de solution standard, il a fallu pour neutraliser la solution. Ils peuvent également effectuer un calcul mathématique afin de déterminer le niveau de la solution initiale de pH. Un niveau inférieur à 7 indique le pH d'une solution basique, tandis qu'un niveau supérieur à 7 du pH indique une solution acide. Un acide faible aura un niveau de pH proche de 7 d'un acide fort.

Bleach Titration Méthode

May 3

Bleach Titration Méthode


Bleach est utilisé pour aider les vêtements plus blanches et plus lumineux pendant le lavage; les producteurs de blanchiment doivent savoir comment concentré cette solution est pour vous assurer qu'il répondra aux besoins des clients. Un agent de blanchiment trop forte peut entraîner des couleurs se fanent pendant le lavage alors qu'une solution faible peut ne pas égayer des vêtements blancs de manière appropriée. Pour déterminer la force de l'eau de Javel, les producteurs doivent titrer elle. Ce procédé, couramment utilisé par les scientifiques pour déterminer l'acidité des solutions inconnues, implique la neutralisation d'une solution acide par addition d'une solution basique ou vice versa. Agent de blanchiment est une solution basique, de sorte que l'acide doit être ajouté dans le but de déterminer sa concentration.

Types de Bleach

Bleach est utilisé pour enlever les taches sur les vêtements et le faire paraître plus blanc ou plus lumineux. Il existe deux types d'eau de Javel: eau de Javel libérant de l'oxygène et l'eau de Javel libérant du chlore. décolorants chlorés fonctionnent le mieux sur les vêtements qui est déjà blanc et sont souvent utilisés pour enlever les taches sur les vêtements. décolorants d'oxygène sont considérés comme sûr pour les couleurs; selon le Collège de Charleston, réagit d'oxygène avec les "centres de couleur" dans les teintures pour les faire apparaître plus lumineux sans éliminer la capacité de l'œil pour détecter la couleur tout à fait.

But de Titration

Le but de titrer l'eau de Javel est de déterminer la concentration de l'agent oxydant à l'intérieur de l'eau de javel. L'agent oxydant est un composé qui libère de l'oxygène ou du chlore lors de l'interaction avec des colorants ou un colorant coloré. Plus la concentration, le plus blanc l'eau de Javel fera les vêtements.

Matériaux pour Titration

La procédure de titration l'eau de Javel dans un cours de spécialisation en chimie à Charleston College exige un bécher en plastique, l'équilibre analytique, 5 ml d'eau de javel, de l'eau distillée, une burette, et une fiole jaugée pour préparer la solution d'eau de Javel. Vous aurez besoin d'une autre burette, une solution acide standard, un flacon d'Erlenmeyer, une pipette, un indicateur tel que l'iode solide de potassium, un barreau d'agitation et d'un agitateur magnétique, et de l'amidon afin d'effectuer le titrage lui-même.

Préparation de l'eau de Javel pour Titration

Charleston College recommande de diluer l'eau de Javel avant titrage afin de le rendre plus sûr et plus facile à utiliser. l'eau de Javel pure est très réactif et peut être dangereux pour la peau exposée.

Commencez par peser le bêcher en plastique vide. Comme vous ajoutez l'eau de Javel dans le bécher, soustraire la masse du bécher vide pour déterminer la masse de l'eau de Javel. Vous devez ajouter environ 5 ml d'eau de Javel; la masse de l'eau de Javel devrait être d'environ 4 grammes. Noter la masse exacte de l'eau de Javel.

Rincer une burette avec de l'eau distillée. Dessinez l'eau de Javel dans la burette un peu à la fois et le transférer dans une fiole jaugée de 100. Ajouter de l'eau distillée dans le bécher et versez délicatement dans le flacon. Répétez plusieurs fois, jusqu'à ce que le flacon est rempli à la marque. Mettez un bouchon dans le flacon et le secouer pour mélanger le contenu.

Titrer l'eau de Javel

Rincer une autre burette avec une solution standard et jeter la solution. Remplir la burette avec la solution et l'enregistrement de son volume.

Utilisez la pipette pour transférer 25 ml de l'eau de Javel diluée dans un flacon de 125 ml Erlenmeyer. Ajouter 50 ml d'eau distillée, 2 g d'iodure de potassium et 10 ml de 0,5 M d'acide sulfurique. Ajouter une barre d'agitation et mélanger avec un agitateur magnétique. Titrer la solution avec votre solution standard jusqu'à ce qu'il devienne jaune pâle. À ce stade, vous devez ajouter une solution d'amidon de 2 pour cent, ce qui va transformer l'obscurité de la solution. Continuer jusqu'à ce que la titration couleur foncée disparaît, ce qui indique une réaction chimique a eu lieu. Notez la quantité de titrant utilisé.

Calcul de la concentration

Après le titrage est terminé, vous pouvez calculer la masse de l'agent oxydant dans l'eau de Javel en multipliant la masse trouvée dans l'échantillon titré par le rapport entre le volume d'eau de Javel diluée au volume de l'échantillon titré. Une fois que vous avez déterminé cette masse, vous pouvez calculer le pourcentage de l'agent dans l'eau de Javel oxydante en divisant cette masse par la masse de l'eau de Javel et en multipliant par 100.

Le but d'un laboratoire de Titration

July 30

Le but d'un laboratoire de Titration


Titrage est une méthode de laboratoire de chimie couramment utilisé pour déterminer la quantité de concentration inconnue d'un réactif connu. Il est parfois connu comme l'analyse volumétrique. laboratoires de titration sont populaires dans les classes du secondaire et des collèges, car ils permettent aux élèves d'explorer les points de niveaux de pH et de différents types d'acides et de bases finaux.

Les faits

Le réactif ou le réactif d'une concentration et du volume connu est utilisé pour réagir avec une solution de titrand ou de l'analyte. La concentration de la substance à analyser est inconnue, selon l'astronomie absolue. Parce que le réactif est ajouté à l'aide d'une burette (ce qui donne ainsi une mesure précise), il est donc possible de déterminer la quantité exacte consommée après que la réaction soit terminée.

Caractéristiques

Le réactif est ajouté en quantités soigneusement mesurées jusqu'à ce qu'une réaction précise et proportion connue est terminée, selon le site du Département de chimie de l'Université d'État de Floride. Le point où le titrage est terminé est noté par un indicateur (soit un changement de couleur ou de mesure électrique). En utilisant cette information, vous pouvez ensuite déterminer la concentration de la solution inconnue.

Procédure

La plupart des laboratoires de titrage commencent par un gobelet ou un flacon contenant un volume précis de réactif et une petite quantité d'indicateur, situé au-dessous d'une burette contenant le réactif. La personne effectuant le laboratoire peut contrôler la quantité de réactif ajouté au réactif et, par conséquent, peut détecter le moment où l'indicateur change de couleur. Par conséquent, il est important que le bon indicateur est choisi pour la procédure de laboratoire droite. En d'autres termes, étant donné le bon indicateur, le changement de couleur se produit au moment où le réactif et le réactif se neutralisent mutuellement.

Fonction

Après que l'indicateur indique le point final de la réaction, le volume du réactif peut ensuite être mesurée en lisant l'échelle de la burette. Parce que le réactif est de concentration connue, le nombre de moles du réactif peut être calculé. Par conséquent, en utilisant une équation mathématique, le nombre de moles présentes dans le réactif peut être trouvée. En divisant le nombre de moles de réactif par son volume, la concentration peut alors être calculée.

Les usages

En plus de leur utilité dans les lycées et collèges comme aides à l'enseignement de la chimie, les laboratoires de titrage et procédures sont également utiles dans l'industrie. Par exemple, les méthodes de titrage sont utilisés dans les biodiesels pour déterminer l'acidité des échantillons d'huile végétale usagée (WVO) par une addition de bases connues pour les échantillons. Titrage est également utilisé dans les industries pétrochimique et agroalimentaire, pour définir des graisses, des huiles et d'autres substances similaires.

Comment trouver le demi-point d'équivalence dans un Titration Graphique

September 24

Comment trouver le demi-point d'équivalence dans un Titration Graphique


L'addition de quantités contrôlées d'acide ou de base à un échantillon de base ou un acide, tout en surveillant le pH de la solution génère un graphique appelé «courbe de titrage". Une courbe de titrage d'un acide illustrent la manière dont le pH d'une solution avec les changements de la quantité de base ajoutée à l'approche du point où la quantité de base ajoutée est égale à la quantité d'acide présente dans votre échantillon. Un changement abrupt dans le pH de la solution à partir d'un petit volume de base ajoutée graphique montre où le point du titrage d'équivalence réside. Le demi-point d'équivalence est égale à la moitié du volume nécessaire pour atteindre le point final du titrage d'équivalence.

Instructions

1 Tracer les axes de la courbe de titrage sur la feuille de papier graphique, le pH de la solution le long de l'axe y et le volume d'acide ou de base ajouté le long de l'axe x.

2 Tracer les points de données pour chaque addition de la base que vous avez fait pendant le titrage. Pour un acide protonique unique ou une base, la courbe de titrage classique a une région de pH lente augmente avec des additions de base ou un acide, suivie d'une région proche du point d'équivalence et enfin une autre région où le changement de pH ralentit comme plus de base ou de l'acide est ajouté.

3 Identifier le point de la titration d'équivalence. Le point d'équivalence représente le volume et le pH où la quantité de base ou de l'acide ajouté à la solution est égale à la quantité d'acide présente ou une base au début du titrage.

4 Divisez le volume nécessaire pour atteindre l'équivalence par deux pour trouver le point de demi-équivalence. Au point d'équivalence moitié, le pH est égal au pKa de l'acide dans l'échantillon.

Instructions pour la façon de réaliser une titration en chimie

October 2

En chimie, les titrages sont utilisées pour déterminer la concentration d'une solution. titrante suffisante (une solution de concentration connue) est ajouté au titre (une solution de concentration inconnue) de sorte que le titre est juste complètement épuisé, ou mis à réagir. Étant donné que la quantité d'un corps réagissant est connue, la quantité de l'autre peut être trouvée.

Approche générale

Le but est de trouver le point où la quantité de composé ajouté correspond exactement à la quantité du composé d'une quantité inconnue. Par "quantité", on entend le nombre de moles, ou des molécules, étant donné qu'il est une réaction molécule à molécule chimique qui provoque le réactif lorsqu'il est ajouté à la solution titrée. Par exemple, lorsqu'on utilise l'acide chlorhydrique (HCl) est mis à réagir avec de l'hydroxyde de sodium (NaOH), la réaction est de un-à-un. Une molécule HCl réagit avec une NaOH pour produire une molécule de sel de table (NaCl) et une molécule d'eau.

Montage de l'équipement

L'équipement à assembler pour le titrage dépend un peu du type de titration (acide-base, potentiométrique, redox) et ce que la réaction chimique est. Certaines bases sont communes à titrages, bien que - tous conçus pour augmenter la précision de trouver précisément au moment où le titre est entièrement utilisé par le réactif. Par exemple, le réactif est administré à partir d'une burette, qui est un cylindre effilé avec un robinet d'arrêt qui permet la libération d'un peu comme une goutte à la fois. L'élancement permet une plus grande précision de mesure.

Une tuile blanche est souvent placé sous le ballon de titre. Cela rend plus facile pour tout changement de couleur pour être détectées à l'approche du point d'équivalence (le moment où les montants de titre et de titrants sont égaux.) Ramasser rapidement jusqu'à l'apparition des pointes de point d'équivalence hors du technicien de laboratoire pour réduire le taux d'administration de le réactif. Un indicateur peut être ajouté au titre donc il y a un changement de couleur, si la réaction titre-titrante ne pas lui-même la cause d'un.

Le flacon est de forme triangulaire. Cela permet au technicien de laboratoire à tourbillonner le titre donc sa réaction avec le réactif est maintenue aussi complète que possible. Un aimant peut être déposé à l'intérieur du flacon et mis en rotation par un électro-aimant qui se trouve sur le flacon, afin de maintenir sous agitation.

Un pH-mètre est souvent conservé dans le flacon et le pH est lu avec chaque addition de solution titrée. Un enregistrement est conservé à représenter plus tard. La forme du graphique indiquera où le point d'équivalence est.

Dessin du Titration Curve

La courbe de titrage est une parcelle de quantité de titrant ajouté (sur l'axe des x) par rapport au pH (sur l'axe des y.) Parfois, courant ou tension remplace le pH, puisque la variation de conductivité peut révéler l'emplacement du point d'équivalence ainsi.

Pour un titrage acide-base, la quantité de titrant utilisé par le point d'équivalence doit correspondre avec un pH de 7,0, puisque c'est lorsque l'acide et la base qui composent le titre et titrant auront utilisé les uns les autres. Un autre tipoff est la forme de la courbe. Pour un titrage acide-base, la courbe est plus raide à travers le point d'équivalence.

Une fois la quantité (mole) de titrant ajouté par le point d'équivalence est déterminé, la quantité de titre peut être déterminée. Le nombre de moles de titre sera égal à un petit multiple entier du nombre de moles d'agent de titrage. Par exemple, la réaction d'acide chlorhydrique avec l'hydroxyde de baryum est un rapport de 2: 1 molaire.

Comment pratiquer calculs Titration

November 2

Comment pratiquer calculs Titration


classes et les laboratoires de chimie d'introduction ont vous pratiquez beaucoup de calculs liés titration-parce que ces types de problèmes vous permettent de vous familiariser avec les équilibres aqueux acide-base et de développer les compétences que vous allez utiliser tout au long de votre carrière de chimie. Il est une bonne idée de pratiquer des calculs de titrage, car ils sont à peu près certain de se présenter aux examens. Vous ne devez pas réellement faire un titrage à la pratique - vous pouvez juste travailler les problèmes sur le papier.

Instructions

Types de problèmes

1 Ajouter un agent de titrage, dont la concentration précise est connue, à un analyte jusqu'à ce que tout l'analyte est neutralisée. En titrages acide-base (le type le plus commun), le réactif est toujours soit une base forte ou un acide fort. Le point où l'analyte est neutralisé est appelé le point stoechiométrique. Si vous suivez le pH de l'analyte à travers le titrage, vous devriez obtenir une belle courbe en forme de S ou en forme de sigmoïde. Le point sur le graphique avec la pente la plus raide marque le point stoechiométrique.

2 Essayez les problèmes de pratique suivants:

1) Utiliser 50 mL d'hydroxyde de sodium 4 M pour atteindre le point stoechiométrique lors de la titration d'un échantillon d'acide chlorhydrique 250 ml. Quelle a été la concentration initiale de l'échantillon d'acide chlorhydrique?

2) Utiliser une solution d'hydroxyde de sodium 4 M pour titrer 250 ml d'analyte contenant 0,5 M d'acide acétique. La Ka de l'acide acétique est de 1,74 x 10 ^ -5. Quel est le pH de l'analyte a) avant que le titrage commence, b) après avoir ajouté 5 ml de NaOH et c) 1/2 de la voie au point stoechiométrique?

Les sections ci-dessous vous donnera les compétences dont vous avez besoin pour résoudre ces problèmes, et les réponses à la fois apparaître dans la section Conseils pour que vous puissiez vérifier votre travail.

3 Diviser les problèmes de titrage en deux grandes catégories: les problèmes où la concentration de l'analyte est inconnu et vous avez besoin de le comprendre sur la base du volume de titrant ajouté, et les problèmes où vous avez besoin pour calculer le pH à différents points au cours du titrage.

Analyte Concentration

4 Commencez avec le premier type de problème - celui où vous avez besoin de comprendre la concentration de l'analyte.

5 Multipliez le volume du titrant ajouté par sa concentration pour obtenir le nombre de moles de réactif. Si vous avez ajouté 75 ml du réactif et de la concentration du réactif était de 0,5 M, par exemple, vous devez multiplier 75 mL par 0,5 mole / litre après la conversion de 75 ml en litres, comme suit:

(75/1000) x 0,5 = 0,0375 moles.

6 Multiplier le résultat par le nombre de molécules d'agent de titrage nécessaire pour neutraliser une molécule d'analyte. Vous avez maintenant le nombre de moles d'analyte. Pour continuer l'exemple, si vous avez besoin de deux molécules de réactif pour neutraliser une molécule d'analyte, et vous avez ajouté 0,0375 moles de réactif, vous devez multiplier 0,0375 x 2 = 0,075 moles.

7 Diviser le nombre de moles d'analyte par le volume initial en litres de la substance à analyser. Si son volume initial est de 500 mL, par exemple, puis 0,0375 / (500/1000) = 0,075 M ou moles / litre pour l'analyte, et ce serait la solution à votre problème.

pH Pendant Titration

8 Rappelez-vous que le pH au début du titrage est simplement déterminée par la concentration de l'analyte. Ces types de problèmes comprennent généralement la concentration de l'analyte et le Ka ou Kb de la substance chimique qu'il contient, pour que vous sachiez à quel point était initialement présent et vous pouvez calculer le pH en utilisant le Ka de l'acide (ou Kb de la base).

Exemple: Supposons que, au début de votre titrage, vous avez une solution molaire de l'acide acétique 0,25. La Ka de l'acide acétique est de 1,74 x 10 ^ -5. de sorte que vous pouvez calculer le pH en utilisant l'expression d'équilibre que vous avez appris plus tôt dans la chimie générale. Si vous avez besoin d'un rappel sur les constantes d'équilibre, cliquez sur le troisième lien dans la section Ressources pour plus d'informations. Rappelez-vous que l'acide acétique est un acide faible, de sorte que nous pouvons approcher l'équation comme suit:

1,74 x 10 -5 ^ = x ^ 2 / 0,25

donc multiplier les deux côtés de 0,25 puis prendre la racine carrée pour obtenir ce qui suit:

x = (4,34 x 10 ^ -6) ^ 02/01

x = 2,08 x 10 ^ -3

puis prendre le log négatif de ce résultat pour obtenir le pH, ce qui donne le résultat suivant:

pH = -log (2,08 x 10 ^ -3) = 2.68

9 Rappelons que lors de la partie suivante du titrage, le produit chimique dans l'analyte est neutralisée à devenir sa base conjuguée (ou acide conjugué), de sorte que la concentration de base conjuguée / acide augmente, tandis que la concentration de l'espèce d'origine diminue. Vous pouvez déterminer le pH à tout moment au cours de cette phase avec l'équation suivante pour un acide:

pH = log (B / A) + pKa

et l'équation suivante pour une base de:

pOH = log (A / B) + pKb.

Notez que le pKb est le logarithme négatif de la Kb, tandis que le pKa est le logarithme négatif de la Ka. B représente la concentration d'une base conjuguée dans ces expressions, tandis que A représente la concentration d'un acide conjugué.

Exemple: Si 10 ml d'hydroxyde de sodium 5 M est ajoutée à 150 ml de 1 M d'acide acétique, quel est le nouveau pH?

Réponse: 150 ml d'acide acétique = (150 ml) / (1000 ml par litre) = 0,15 litres.

Multipliez cela par la concentration pour donner 0,15 L x 1 M = 0,15 mole.

10 ml de NaOH = 10 ml / 1000 ml par L = 0,010 L.

Multipliez cela par la concentration pour donner 0,010 L x 5 M = 0,050 moles.

0,05 mole de NaOH neutralisera 0,05 mole d'acide acétique, de sorte que le nouveau nombre de moles d'acide acétique est de 0,1, alors qu'il ya maintenant 0,05 mole de base conjuguée. Depuis que vous avez ajouté titrant, cependant, le volume de la solution a changé. Son volume total est égal au volume de titrant plus le volume ajouté de l'analyte initialement présent - en d'autres termes, il y a maintenant 160 ml au total. Vous devez diviser les nouvelles quantités d'acide acétique et base conjuguée par le nouveau volume pour obtenir la concentration de chacun, comme suit:

0,05 mole / 0,16 L = 0,3125 M base conjuguée.

0,1 mole / 0,16 L = 0,625 M d'acide conjugué.

Brancher ces nombres dans l'équation ci-dessus de la manière suivante:

pH = pKa + log (0,3125 / 0,625)

pH = pKa + log 0,5

pH = pK - 0,301

Le pKa de l'acide acétique est de 4,76, de sorte que le nouveau pH serait de 4,76 à 0,301.

dix Rappelez-vous que le pH ou pOH à mi-chemin au point stoechiométrique sera exactement égal au pKa (pour un acide) ou le pKb (pour une base). Vous pouvez déduire cela des équations pour pOH et le pH au cours de la deuxième phase du titrage, parce que le journal de quoi que ce soit sur elle-même est 0.

Exemple: Si une solution d'acide acétique est titré à mi-chemin au point stoechiométrique, quel sera le pH être? La Ka de l'acide acétique est de 1,74 x 10 ^ -5.

Réponse: Depuis le Ka de l'acide acétique est de 1,74 x 10 ^ -5, le log négatif de ce nombre est de 4,76, de sorte que le pH à mi-chemin au point stoechiométrique sera 4,76.

Conseils et avertissements

  • Réponse à premier problème pratique: 0,8 M
  • Réponse à la deuxième problème pratique: a) 2,53, b) 2,96 c) 4,76

Sources Acid base titration des améliorations d'erreur

July 24

Les chimistes utilisent des réactions acido-basiques, en liaison avec un indicateur (un composé qui change de couleur lorsqu'il est dans des conditions acides ou basiques), pour analyser la quantité d'acide ou de base dans une substance. La quantité d'acide acétique dans le vinaigre, par exemple, peut être déterminée par titrage d'un échantillon du vinaigre contre une base forte telle que l'hydroxyde de sodium. Le procédé implique généralement l'addition d'un agent de titrage (dans ce cas, l'hydroxyde de sodium) à une substance à analyser (le vinaigre). Le montant exact de la base dans le réactif doit être exactement connue pour obtenir des résultats précis; autrement dit, le réactif doit d'abord être "normalisée". Ensuite, la quantité d'agent de titrage requis pour neutraliser l'acide dans le vinaigre doit être mesuré avec précision.

Un opérateur expérimenté peut obtenir des résultats avec des erreurs de moins de 0,1 pour cent, bien que ces résultats nécessitent généralement la pratique substantielle et la familiarité avec l'équipement. Les débutants ont tendance à se concentrer sur la réalisation d'un "parfait" point à le titrage, où l'indicateur vacille sur son passage acide à base fin. atteindre avec précision le point de la titration de la fin, cependant, est seulement une composante de parvenir à un résultat précis. Au moment où le titrage est effectivement réalisée, erreur importante sera généralement déjà glissée dans l'expérience d'une variété de sources.

Vérifier l'étalonnage de la balance

Bien que les titrages acide-base sont réalisées en phase liquide, une ou plusieurs étapes de pesée comporte habituellement un réactif solide sur une balance. L'hydroxyde de sodium, par exemple, est normalisée par titrage phtalate acide de potassium (KHP) qui est pesée sur une (0,0001 gramme) balance analytique. Ne présumez jamais qu'un équilibre est de niveau ou bien calibré. Les procédures d'étalonnage varient d'un fabricant de la balance à l'autre; reportez-vous au manuel de l'opérateur. Les étudiants devraient consulter leur instructeur avant de tenter un recalibrage.

Vérifiez que l'étalon primaire est correctement séché

La plupart des normes primaires utilisées pour normaliser les titrants doit être séché à fond dans un four, généralement pendant plusieurs heures, avant l'utilisation. Ils doivent ensuite être refroidies à la température ambiante et stocké dans un dessicateur pour s'assurer qu'ils ne pas absorber l'humidité de l'atmosphère. Toute humidité absorbée entraînera une concentration en titrant à tort élevé.

Vérifiez la précision de la verrerie

Si l'analyte (l'échantillon en cours d'analyse) est un liquide, vérifier que la verrerie utilisée pour mesurer possède la précision requise. pipettes volumétriques devraient être utilisés pour mesurer avec précision les volumes; ils sont généralement précis à 0,02 ml.

Utiliser des quantités suffisantes d'analyte et titrant

Les volumes mesurés doivent toujours être 10.00 millilitres (ml) ou plus et masses mesurées doivent être 0,1 grammes ou plus. Cela se rapporte au nombre de chiffres significatifs du résultat final. Si 10,00 ml d'un analyte liquide est introduit à la pipette dans un flacon, et au moins 10,00 ml de titrant est consommé dans le titrage, le résultat final sera précis à quatre chiffres significatifs. La signification de cela ne devrait pas être négligé. Statistiquement, la détermination de l'acide acétique pour cent dans le vinaigre soit 5,525 pour cent est beaucoup plus précis (et difficile) que la détermination qu'elle soit de 5,5 pour cent.

Réaliser les limites de l'équipement

La précision de la verrerie volumétrique est limité, et non pas toute la verrerie volumétrique est également créé. Burettes, par exemple, sont généralement classés comme B ou A (la classe sera marquée sur la burette). Une classe-A burette sera généralement précis à l'intérieur de 0,05 ml. Une burette de classe B, cependant, ne peut être précis à 0,1 MLL. Cela représente une augmentation de doublement de l'incertitude de la mesure du volume de la burette. Dans le cas de l'utilisation d'une burette de classe B, l'opérateur doit comprendre que le résultat final avec 0,1 erreur pour cent est pas réaliste.

Quel est le but d'un enterrement?

February 22

Quel est le but d'un enterrement?


Après une personne est décédée, il est courant pour les membres de la famille et des amis pour organiser des funérailles en son honneur. Les cérémonies impliquent généralement beaucoup d'émotions mixtes, de la douleur à la colère à un sentiment doux-amer. Vous pouvez vous demander quel but l'enterrement servira pour votre famille, des amis et des membres de la communauté en raison de la tristesse l'événement semble provoquer.

Commencer le processus de deuil et deuil

Le processus de deuil et de deuil commence à différents moments pour différentes personnes. Toutefois, l'enterrement est un marqueur commun du début d'une période de deuil parce que la cérémonie contribue à faire de la mort semble finale et apporte un sentiment de fermeture à de nombreuses familles. Les funérailles est souvent la première fois qu'une personne qui était proche du défunt sort en public et exprime la tristesse que ce qu'elle ressent de la perte. Cette proclamation déclenche souvent le début du processus de deuil et de deuil pour les membres de la famille et de la communauté environnante.

Rassemblement de la communauté et de la famille Membres

La cérémonie funèbre offre un temps pour les membres de la communauté, la famille proche, les amis et la famille élargie de se réunir en tant que membre de la communauté et de partager leur perte ensemble. Ce rassemblement permet souvent ceux qui se sentent seuls dans leur tristesse et le chagrin. membres de la famille du défunt peuvent également obtenir un sentiment de paix et de bonheur de voir la quantité de respect, d'amour et de soutenir leur amour défunt n'a reçu de la communauté. Rassemblant comme l'un pour une cérémonie funéraire a un but important à l'enterrement.

Événement pour célébrer une vie perdue

Au lieu de se sentir triste lors d'une cérémonie funèbre, les membres de la famille peuvent plutôt choisir de célébrer la vie de l'être aimé qu'ils ont perdu. Musique, nourriture et belles fleurs sont quelques-unes des façons les plus courantes que les gens se réunissent pour exprimer la joie que le défunt porté à leur vie. Quelqu'un à l'enterrement donne généralement un discours sur les discours décédés et d'autres personnes peuvent également donner, ce qui permet des souvenirs et des moments heureux à partager entre ceux qui assistent à l'enterrement.

Opportunité pour la guérison religieuse ou spirituelle

Pour beaucoup de gens, l'enterrement est une cérémonie religieuse ou spirituelle qui sert de rappel que leur être cher perdu est dans un meilleur endroit et a évolué pour être avec une puissance plus élevée. Certains services funéraires sont organisées dans les églises, tandis que d'autres ont lieu en dehors et une belle prière est dit avant que le cercueil est mis au repos. Un prêtre, prédicateur ou pasteur peuvent être présents pour dire une bénédiction sur la personne décédée avant la fin de la cérémonie funèbre.

Début Liste de lecture Word pour maternelles

January 23

Début Liste de lecture Word pour maternelles


Début lecture de mots pour kindergartners devrait inclure des mots «à vue» - mots très courants dans la langue anglaise et immédiatement reconnus. La prononciation des mots de vue doit être mémorisé même si elles peuvent être phonétiquement sondé. Un demi à trois quarts de tous les mots enfants vont lire sont des mots à vue. Deux listes de base de mots de vue ont été développés: la liste Dolch et la Liste Fry. En utilisant soit la liste à partir de la maternelle contribuera à rendre l'enfant à lire prêt.

La liste Dolch

La liste Dolch est composé de 220 mots de vue. Dolch a développé sa liste basée sur d'autres listes de vue-mots utilisés dans les années 1940, y compris l'Union de la maternelle internationale, La Liste Gates et la liste Wheeler-Howl. La liste Dolch ne contient pas de noms. Certains des mots sur la liste, tels que «doit» ne sont pas en usage aujourd'hui, mais dans son ensemble la liste est encore contemporain. Dolch numéro de la liste ci a mots de vue les plus fréquemment utilisées dans la langue anglaise, y compris: le, à, et, il, a, je, tu, il, de, dans, été, dit, son, qui, elle. pour, sur, ils, mais et avaient. Tout de la liste Dolch devraient être reconnus par la fin de la première année.

Le LIst Fry

1996 liste Fry construit sur la liste Dolch originale pour inclure 1000 mots les plus couramment utilisés. Selon Fry, la maîtrise de 300 mots de vue permettra la compréhension d'environ 65 pour cent du mot imprimé. Comme la liste Dolch, la liste Fry met des mots dans l'ordre de leur fréquence d'utilisation. Kindergartners devraient maîtriser les 30 premiers mots. Les 10 premiers mots comprennent: la, de, et, a, à, dans, est, vous, ça et ça.

Pratiquez Sight Words

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'Red Riding Hood' est un excellent livre pour enfants de la maternelle commencent à lire.

Pratique en utilisant les mots sur un mur de mots. Coller une image de chaque lettre de l'alphabet sur le mur. Ensuite, en dessous de chaque lettre ajouter un mot de vue différent chaque jour. Les enfants peuvent jouer à des jeux de reconnaissance en formant des équipes et pointant vers le mot sur le mur quand l'enseignant invite. La lecture de livres qui contiennent beaucoup de mots à vue est un autre excellent moyen de pratiquer la reconnaissance de mots à vue. Quelques bons livres sont: "Miss Nelson Is Missing!", "Draw Draw Draw," "Little Red Riding Hood", "Les Trois Petits Cochons", "The Three Billy Goats Gruff", "Goldilocks et les trois ours" et " Les oursons Berenstain ".

Amusez-vous

Regardez les vidéos qui apparient les mots de vue avec de la musique, des signaux visuels ou des rimes. Sesame Street, une émission de télé publique de radiodiffusion, a des segments utiles pour l'enseignement de la reconnaissance des mots de vue. Amusez-vous. Sourire pendant que vous enseignez. Toujours encourager et la louange, et d'ajouter un nouveau défi chaque jour.