netraliser sulfure dhydrogène

Comment faire pour supprimer Sulfure d'hydrogène De l'eau potable

March 4

De faibles concentrations de sulfure d'hydrogène peuvent parfois être trouvés dans l'approvisionnement en eau potable. En général, la présence de sulfure d'hydrogène est pas un risque pour la santé en raison de ses faibles concentrations, mais il rend le goût de l'eau et une odeur très mal. L'odeur de sulfure d'hydrogène dans l'eau est généralement décrite comme une odeur d'oeufs pourris. Néanmoins, le sulfure d'hydrogène peut provoquer la corrosion de votre évier et ustensiles de cuisine. Filtrage votre eau potable est un processus assez simple et efficace pour éliminer le sulfure d'hydrogène.

Instructions

1 L'achat d'un système de filtration d'eau domestique qui contient un filtre à charbon actif. Le filtre à charbon actif peut supprimer jusqu'à 5 parties par million de sulfure d'hydrogène dans l'eau potable. Achetez un système de filtration pour chaque robinet d'eau dans votre maison.

2 Installez le système de filtration d'eau à domicile pour vos robinets d'eau en enlevant tout anneau de filtre métallique à la tête du robinet. Fixez le filtre à eau à la tête du robinet.

3 Allumez votre robinet d'eau pour permettre à l'eau de circuler à travers le filtre. Laisser couler l'eau pendant 15 minutes pour nettoyer le filtre de particules de carbone en vrac. Après les 15 minutes, vous pouvez utiliser le filtre pour obtenir potable et de l'eau de cuisson. Le filtre à charbon actif élimine le sulfure d'hydrogène.

Conseils et avertissements

  • Si le filtre à charbon actif ne supprime pas le sulfure d'hydrogène, d'obtenir un filtre oxydant. les filtres oxydantes sont capables d'éliminer jusqu'à 7 parties par million de sulfure d'hydrogène.

Les utilisations de l'acide sulfurique

February 28

Les utilisations de l'acide sulfurique


L'acide sulfurique (H2SO4) est un liquide extrêmement corrosif qui est visqueux, incolore et inodore. Ce composé est très réactif quand il entre en contact avec l'eau, ce qui provoque de graves brûlures par inhalation, ingestion ou touche chair. L'acide sulfurique a été d'abord préparé en 1600 par le chimiste belge Johann Van Helmont, qui a aussi inventé le mot «gaz». Depuis sa découverte, il a été employé dans une grande variété d'utilisations dans le monde entier.

engrais agricoles

Selon Florida State College à Jacksonville, environ 65 pour cent d'acide sulfurique dans le monde est utilisé pour fabriquer des engrais agricoles. Pour produire ammonium engrais de sulfate et d'engrais de phosphate, l'acide sulfurique réagit avec de l'ammoniac pour créer une forme de nitrate d'ammonium utilisé dans les engrais. acide sulfurique convertit également le phosphate de calcium insoluble dans des mélanges de composés solubles, tels que Ca (H2PO4) 2 et 2CaSO4.2H2O, qui peuvent être broyés et utilisés comme engrais "superphosphate».

Accus-plomb-acide

batteries d'accumulateurs au plomb-acide pour les voitures et autres véhicules sont quelques-uns des rares produits de consommation qui contiennent de l'acide sulfurique. Souvent appelé "acide de batterie» ou «électrolytes», un terme générique utilisé pour décrire des substances non métalliques qui conduisent l'électricité lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide sulfurique est très dangereux, et ne doit être manipulé par des professionnels formés, autorisés. Ces batteries peuvent peser vers le haut de 60 lbs., Et support des ascenseurs sont souvent utilisés pour déplacer les piles qui contiennent de l'acide sulfurique dans les magasins d'automobiles.

agent déshydratant

L'acide sulfurique est souvent utilisé comme agent déshydratant lors de la fabrication des colorants, des détergents et des dispositifs explosifs. Ce composé attire efficacement la condensation et l'humidité à partir d'une grande variété de substances. Par exemple, lorsque l'acide sulfurique est versée sur des cristaux de sucre, le composé supprime les 11 molécules d'eau pour chaque molécule de saccharose, ce qui laisse une masse friable spongieuse de carbone. Les propriétés de séchage de l'acide sulfurique sont ce que la cause des brûlures sur la peau.

Agent d'oxydation

l'acide sulfurique concentré, appelé l'acide sulfurique concentré à un moment donné, se comporte comme un agent oxydant puissant qui dissout les métaux non réactifs tels que le plomb, le mercure et le cuivre pour créer de l'eau, du sulfate de métal et de dioxyde de soufre lorsqu'il est chauffé. A basse température, l'acide sulfurique ne réagit pas avec les métaux, mais quand il est chaud le composé réagit comme un agent oxydant avec la plupart des métaux dans une certaine mesure. Les industries sidérurgiques utilisent l'acide sulfurique pour enlever la rouille et à l'échelle de son métal avant d'être vendu.

Utilisations de sulfure d'hydrogène gazeux

April 12

Le sulfure d'hydrogène, comme son nom l'indique, est un gaz contenant à la fois de l'hydrogène et du soufre. Bien qu'il soit un gaz toxique et inflammable, le sulfure d'hydrogène a une variété d'utilisations pratiques. Le sulfure d'hydrogène a été l'un des premiers gaz à isoler et étudiés par les scientifiques, ce qui signifie qu'il a joué un rôle majeur dans le développement de ce qui est maintenant connu comme la chimie. Il conserve une certaine utilité à ce jour.

Faire du soufre et de l'hydrogène

L'hydrogène peut être relativement facilement extraite du sulfure d'hydrogène, ce qui permet de soufre pur à réaliser en laboratoire. En séparant l'hydrogène du soufre, il est possible de faire «eau lourde», qui est molécules de deuterium contenant de l'eau. L'eau lourde est utilisé en chimie organique, ainsi que dans les réacteurs nucléaires.

Faire d'autres composés

Soufre isolé à partir du sulfure d'hydrogène est utilisé dans les engrais, souvent sous forme de sulfate de calcium. De même, le sulfure d'hydrogène est utilisé comme un moyen de faire beaucoup de sulfures alcalins disponibles qui sont utilisés dans la chimie organique, et sont ensuite utilisés pour fabriquer d'autres composés.

Armes.

Du sulfure d'hydrogène est identifiée comme une arme potentielle utilisée par les terroristes. Selon un rapport du crime organisé Centre d'information régional, le sulfure d'hydrogène pourrait être utilisé comme une arme de suicide, qui serait alors placer la vie des professionnels de la santé et les agents de l'application des lois en danger. L'inhalation de gaz de sulfure d'hydrogène est une méthode courante de suicide au Japon.

Sources courantes de l'hydrogène sulfuré

May 9

Sources courantes de l'hydrogène sulfuré


Le sulfure d'hydrogène, ou H2S (parfois orthographié "sulfure"), est un gaz incolore, mais qui sent mauvais. Il est derrière le oeuf pourri odeur présente dans les gaz naturels, des combustibles fossiles et les flatulences des animaux. Il est un gaz lourd qui peut recueillir dans des espaces confinés, comme les puits de mine. Dans l'histoire et de la littérature - comme "Inferno" de Dante - cette odeur est attribuée à Brimstone. La surexposition au H2S peut désorientation, des nausées, des vomissements, la diarrhée et même la paralysie respiratoire (et la mort subséquente). H2S est assez commun dans les industries du gaz et de pétrole naturelles, ainsi que dans les produits chimiques ménagers courants.

Espaces confinés

"Concentrations dangereuses de sulfure d'hydrogène (H2S) peuvent accumuler dans le stockage et délabrés réservoirs, des compartiments de navires marins, puisards ou autres espaces confinés», selon une fiche de données de sécurité (FDS) par Equiva Services, un consortium de l'industrie pétrolière qui comprend Shell Oil. Le gaz peut être un sous-produit du gaz naturel et du pétrole, des combustibles liquides ou végétation simplement en décomposition. Il peut également se produire dans des espaces confinés comme la construction et les mines souterraines.

Crude Oil Processing

"Sulfure d'hydrogène libre», qui se produit naturellement, est courante dans le pétrole brut. "Potentiel de sulfure d'hydrogène" est un produit de traitement de pétrole brut et de raffinement.

Conditions anaérobies

Une source surprenante de sulfure d'hydrogène est un aquarium marin, en particulier ceux construits d'une amende, poudreuse sable comme aragonite. Les couches inférieures de sable sont bien assez pour exclure l'oxygène emballés, ce qui permet des bactéries anaérobies (qui agissent en l'absence d'air) pour produire du sulfure d'hydrogène. Ce phénomène ne se limite pas aux aquariums; il se produit dans l'industrie, comme l'industrie des pâtes et papiers; dans l'industrie alimentaire; et la digestion.

Comment vérifier pour Sulfure d'hydrogène

June 23

Comment vérifier pour Sulfure d'hydrogène


Le sulfure d'hydrogène, ou H2S, est un, inflammable, un gaz toxique incolore qui se retrouve dans les sources chaudes, des volcans, des puits de gaz naturel, les mines, les égouts, les usines de papier et d'autres usines de fabrication. Quelques souffles d'air contenant du sulfure d'hydrogène à une concentration de 500 parties par million ou ppm, peut entraîner la mort. A une concentration de 10 ppm, l'exposition au sulfure d'hydrogène provoque une irritation des yeux, du nez et de la gorge. A une concentration de 10 ppm à 50 ppm, l'exposition provoque des étourdissements, des maux de tête, des nausées, des vomissements et des difficultés respiratoires. sulfure d'hydrogène gazeux a une odeur très distincte à certaines concentrations, et vous pouvez utiliser un moniteur de gaz pour détecter le sulfure d'hydrogène.

Instructions

Odeur

1 Inspirez normalement et prendre note de toute odeur présente. Si vous sentez une odeur d'oeufs pourris, il peut y avoir du sulfure d'hydrogène gazeux présents dans l'air à une concentration allant jusqu'à 30 ppm. A une concentration de 30 ppm à 100 ppm, le gaz de sulfure d'hydrogène a une odeur écoeurante douce.

2 Quittez la zone immédiatement si vous sentez ces odeurs ou ressentez un des symptômes de l'exposition au gaz de sulfure d'hydrogène.

3 Porter un équipement de protection et de l'équipement de communication si vous revenez à la région. Aérer la zone contenant le gaz de sulfure d'hydrogène, si possible.

Moniteur de gaz

4 Allumez le moniteur de gaz en appuyant sur le bouton "On / Off". La veilleuse doit être allumée indiquant que le dispositif a le pouvoir, et l'écran d'affichage se met en marche.

5 Vérifiez l'air pénètre dans l'appareil. Bloquer le tube que l'air pénètre par le pouce. La lecture sur l'écran d'affichage doit indiquer le débit d'air réduite. Retirez votre pouce.

6 Appuyez sur le bouton "Menu" et sélectionnez gaz de sulfure d'hydrogène pour régler votre moniteur de gaz multiples pour détecter l'hydrogène sulfuré gazeux. Passer cette étape si vous utilisez un seul moniteur de gaz conçu pour détecter l'hydrogène sulfuré gazeux.

7 Maintenez le moniteur dans une zone que vous souhaitez tester pour le gaz de sulfure d'hydrogène. Lisez l'écran d'affichage pour vérifier la concentration de sulfure d'hydrogène gazeux présent.

8 Quittez la zone immédiatement si l'une des alarmes déclenchent. Un moniteur de gaz a généralement trois alarmes. L'écran affiche haute hydrogène concentration de gaz de sulfure et une alarme sonore retentit. Il a également une alarme vibrante pour une utilisation dans les zones de bruit élevés.

Conseils et avertissements

  • Assurez-vous que vous utilisez l'indicateur de sulfure d'hydrogène si vous utilisez un moniteur de gaz unique.
  • Ne comptez pas sur votre sens de l'odorat seul. Une longue exposition au sulfure d'hydrogène ou de l'exposition à des concentrations de sulfure d'hydrogène supérieure à 100 ppm peut conduire à une perte temporaire du sens de l'odorat.

Quelle est la meilleure façon de Diluer acide sulfurique concentré?

July 22

Quelle est la meilleure façon de Diluer acide sulfurique concentré?


Acide sulfurique, un produit chimique très puissant souvent utilisé pour brûler ou graver des matériaux solides, a la capacité de se corroder les matériaux solides ainsi que déshydratent. Si vous obtenez accidentellement sur votre peau, il va rapidement déshydrater la région et provoquer une brûlure de l'acide grave. Pour réduire les effets nocifs possibles de l'acide sulfurique, il est important de diluer sa forme concentrée. Vous ne pouvez pas simplement ajouter de l'eau à l'acide sulfurique concentré. Diluer en toute sécurité pour éviter des blessures graves.

Instructions

1 Remplir un récipient en verre avec de l'eau. L'acide que vous ajoutez sera probablement endommager d'autres types de conteneurs.

2 Verser de petites quantités d'acide sulfurique lentement dans l'eau. L'acide sulfurique a une relation volatile avec de l'eau. Si vous versez trop vite, le mélange va bouillir et les éclaboussures, causant des blessures.

3 Incorporer le mélange constamment à mesure que vous ajoutez l'acide. Utilisez le bâtonnet de verre pour distribuer l'acide et de l'eau de manière égale et ralentir la réaction entre l'acide et de l'eau.

Qu'est-ce que Sulfure?

August 3

Qu'est-ce que Sulfure?


Le soufre est l'élément du tableau périodique juste au-dessous de l'oxygène, ce qui signifie qu'il possède au moins certaines des propriétés similaires à l'oxygène. Son numéro atomique est 16 et peut facilement recevoir deux électrons d'une autre source. Si elle le fait, il change alors de soufre en sulfure.

composés

Formes de soufre des sulfures avec des atomes qui donnent facilement des électrons, tels que le sodium, le calcium, le baryum ou un atome d'hydrogène. Il peut également former le sulfure d'ions non-élémentaires, tels que l'ammonium: NH4 +.

sulfures organiques

sulfures organiques existent, bien que le nom est trompeur parce que la plupart ne sont pas ionique. Le sulfure de diméthyle, CH3-S-CH3, est l'analogue de soufre - à savoir une structure similaire - de l'éther de diméthyle, CH3-O-CH3.

Odeur et pollution

Les composés volatils de soufre sont généralement malodorantes. Un tel composé est le sulfure d'hydrogène, qui a l'odeur d'oeufs pourris. Historiquement, les usines de papier ont dégagé divers sulfures et d'autres polluants à base de soufre.

Ternir

Les composés soufrés, y compris les sulfures volatils, sont la cause d'une grande partie du ternissement noir sur la vaisselle d'argent et des bijoux.

Germicides

De nombreux composés du soufre possèdent des propriétés germicides. Ils ont été largement utilisés dans le traitement d'une variété de maladies de la peau car elles provoquent peu d'effets secondaires graves.

Comment faire des cristaux à partir d'ammoniac et d'acide sulfurique

August 19

La combinaison de produits chimiques et la production de quelque chose d'autre peut être fascinant et amusant. Certaines expériences ont un résultat plus dramatique que le mélange d'ammoniac et de l'acide sulfurique, mais avec un peu de temps, vous pouvez faire votre propre sulfate d'ammonium cristallin.

Instructions

1 Mettez les lunettes, masque, tablier et gants. Même si seulement effectuer une expérience avec de petites quantités, vous devez toujours être en sécurité.

2 Dissolvez 1 partie d'acide sulfurique en 2 parties d'ammoniac dans un bécher. Toujours ajouter l'acide à l'autre agent, plutôt que l'inverse.

3 Laisser le bêcher reposer et évapore sous des formes de boue au fond du bécher. La suspension finit par produire des cristaux plus grands que la solution soit évaporée. La quantité de temps d'évaporation prend dépend de l'humidité dans votre région.

Conseils et avertissements

  • Lorsque vous travaillez avec des matières corrosives et potentiellement toxiques comme l'ammoniac et de l'acide sulfurique, toujours travailler dans un endroit bien ventilé, porter des lunettes, des masques, des tabliers de vinyle et des gants en vinyle lourds.
  • Ne pas chauffer votre sulfate d'ammonium d'évaporation, car il commence à se détériorer au bisulfate d'ammonium autour du point d'ébullition d'eau. Il est préférable de simplement laisser évaporer à la température ambiante.

Propriétés physiques de l'hydrogène sulfuré

October 19

Propriétés physiques de l'hydrogène sulfuré


Du sulfure d'hydrogène est un composé répondant à la formule moléculaire H2S. Il est un gaz à température ambiante et est mieux connue comme la substance qui donne des oeufs pourris leur odeur désagréable. A des concentrations élevées de sulfure d'hydrogène peut être extrêmement toxique, tandis que de très faibles concentrations ou traces il est simplement une nuisance désagréable.

Structure moleculaire

La structure du sulfure d'hydrogène présente une ressemblance superficielle avec la structure de l'eau. Comme l'eau, chaque molécule de sulfure d'hydrogène est constitué de deux atomes d'hydrogène liés à un atome de soufre central. Les trois atomes forment un triangle. L'atome de soufre exerce une traction plus faible sur les électrons qu'elle partage avec les atomes d'hydrogène que l'atome d'oxygène serait, de sorte que les forces qui maintiennent les molécules de sulfure d'hydrogène en même temps sont beaucoup plus faibles que les forces entre les molécules d'eau. Cette différence explique pourquoi le sulfure d'hydrogène a une fusion et le point d'ébullition beaucoup plus faible. Elle se résume à -76 degrés Fahrenheit et fond à -121.

Molar Mass et Apparence

sulfure d'hydrogène gazeux est incolore et a une masse molaire de 34 grammes par mole. Il est un peu plus dense que l'air à la même température et tend à se rassembler dans les zones basses comme les sous-sols ou les trous d'homme ainsi.

Autres propriétés

La capacité calorifique est une mesure de la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température d'une masse donnée d'une substance de 1 degré. La capacité calorifique de l'hydrogène sulfuré est 0,243 BTU par degré livre Fahrenheit. sulfure d'hydrogène gazeux est légèrement soluble dans l'eau, et comme avec d'autres gaz sa solubilité diminue avec l'augmentation de la température.

Science Fair Projects avec de l'acide sulfurique

November 8

Science Fair Projects avec de l'acide sulfurique


L'acide sulfurique a été découvert par alchemist islamique Ibn Zakariya al-Razi dans les 800s. Le produit chimique, également connu comme l'acide de batterie, est couramment utilisé pour nettoyer les métaux et la production d'autres produits chimiques et peut être trouvé dans la plupart des magasins de l'automobile et la maison d'approvisionnement. Pour un projet de science, l'acide sulfurique est utile pour tester le pH, la conduction de l'électricité et de plus, mais parce qu'il est toxique, il doit toujours être manipulé avec précaution et de soins.

Projets de pluies acides

L'acide sulfurique peut être utilisé pour imiter le niveau des pluies acides du pH. Placez trois plants de haricots en pot sur un plateau et de l'eau chacun de ceux-ci avec de l'eau fraîche. Ce sera votre groupe témoin. Placez trois autres plants de haricots sur un second plateau et de l'eau ces d'eau fraîche mélangée avec quelques gouttes d'acide sulfurique, ce qui modifie le pH neutre de l'eau douce à l'acidité. Étudiez vos plantes tous les jours et noter les changements. Vous pouvez tester plusieurs types de plantes pour voir qui peut mieux résister à la pluie acide et vous pouvez expérimenter avec les différents niveaux de l'acide sulfurique utilisé.

Projets d'oignon

Oignons quand tranches émettent un gaz qui, lorsqu'il est exposé à des larmes et le liquide dans vos yeux, devient de l'acide sulfurique. Peler un oignon à la température ambiante et de démarrer une minuterie lorsque vous commencez hacher l'oignon. Arrêtez la minuterie au point vos yeux déchirer. Réfrigérer une autre oignon pendant plusieurs heures et répéter l'expérience, en notant combien de temps il faut pour que vos yeux pour déchirer. Remplissez un seau avec de l'eau et hacher un oignon submergé, chronométrant le temps qu'il faut pour que vos yeux pour déchirer. Test de l'oignon découper tout en portant des lunettes, spritzing la planche à découper avec du vinaigre, qui est censé interrompre la réaction chimique, ou de coupe à proximité d'une flamme nue, comme une bougie, qui est censé brûler une partie du gaz. Vous pouvez également essayer de tester différents types d'oignons: rouge, doux, blanc ou vert.

Projets d'électricité

Fixer une feuille de cuivre et d'une feuille de zinc sur une tasse en céramique, en qualité d'électrodes, et utiliser des fils de pince crocodile pour attacher chaque électrode à une ampoule de 1,2 volts avec une prise. Retirer la plaque de zinc et remplir la tasse en céramique avec 50 grammes de sulfate de cuivre. Placer la plaque de zinc de retour sur le côté de la tasse et déposer quelques gouttes d'acide sulfurique dans la tasse de regarder la lumière allumer. Pour plus d'électricité, ajouter une deuxième tasse en céramique avec des électrodes et connecter la plaque de cuivre d'une tasse à la plaque de zinc de l'autre. Vous devriez être en mesure d'allumer une plus grande 2,5 volts ampoule. Vous pouvez répéter cette expérience en utilisant d'autres acides, tels que le jus de citron ou de vinaigre, pour voir quels types d'acides produisent le plus d'électricité.

Projets de pH

tranche Finement plusieurs feuilles de chou en petits morceaux. Placez les morceaux dans une bouteille en plastique, demi-remplir la bouteille avec de l'eau chaude et agiter jusqu'à ce que l'eau semble violet foncé. Laisser refroidir la solution et puis filtrer les feuilles sur. Alignez cinq tasses en plastique et versez soigneusement une petite quantité d'acide sulfurique, un acide fort, dans une tasse; jus de citron, un acide faible, dans une tasse; shampoing pour bébé, qui est neutre, dans une tasse; lait de magnésie, qui est une base faible, dans une tasse; et liquide vaisselle, qui est une base forte, dans la dernière tasse. Remplir à moitié chaque tasse avec de l'eau de chou rouge et montre que l'eau devient rouge lorsque très acide, violet quand neutre, bleu quand légèrement basique et jaune lorsque fortement basique. Testez d'autres produits ménagers pour l'acidité de développer votre projet.