réaction chimique lait corail rouge

Comment identifier la différence entre bakélite et corail rouge

March 14

Comment identifier la différence entre bakélite et corail rouge


Bakélite et le corail rouge sont deux matériaux populaires utilisés dans des pièces de bijoux vintage. Bakelite est un plastique thermodurcissable, tandis que le corail est un matériau naturel. Le corail lisse et brillant trouvé dans les bijoux est généralement pas cultivé dans les récifs, mais les restes calcifiés d'un animal marin. Il existe plusieurs tests qui peuvent être effectuées pour déterminer si un article est du corail rouge ou bakélite. Elles sont organisées à partir de la moins nuisible et la plus simpliste de ceux qui pourraient causer des dommages si l'hypothèse de matériel est incorrect.

Instructions

1 Analyser la couleur de la pièce. Le corail rouge apparaîtra dans les tons de rouge foncé à rose clair. Bakelite a été produit en rouge ainsi que rose. Cependant, rose authentique bakélite acquiert une patine orange. La teinte de corail rouge et rouge bakélite ne dégénère pas.

2 Cliquer pour réunir deux pièces du même matériau. Bakélite, légèrement frappé avec d'autres bakélite, produira un ton tintement distinct.

3 Versez un verre de lait. Placez le suspect corail dans le verre et regarder le lait tour rose. Si le lait reste blanc, la pièce est pas corail ou il a été laqué.

4 Placez les bijoux dans un verre de vinaigre, fortement diluée avec de l'eau. Si des bulles apparaissent, la pièce est de corail. Le carbonate de calcium effervescent dans de l'acide.

5 Exécutez les bijoux sous l'eau courante chaude. Lorsqu'ils sont retirés, frotter vigoureusement avec un doigt. Les doigts se sentent comme l'acide phénique si la pièce est bakélite. Il y a certains cas où ce test crée un faux négatif fondée sur la couleur. Différents produits chimiques ont été utilisés pour faire de la gamme de couleurs.

6 Testez la pièce avec simichrome si tous les tests antérieurs n'indiquent pas clairement la matière. Tamponnez un petit point de polish simichrome sur un chiffon propre et essuyez le côté de la paume ou au verso de la pièce. Si la crème sur la chaussette devient orange jaune, les bijoux est faite de bakélite. La réaction chimique ne nuise pas à la bijouterie comme le produit chimique réagit à la couche de patine et ne se bakélite. Comme avec le test de frottement, les faux négatifs peuvent se produire. Dans ce cas, il est probable si la pièce a été dépouillé ou abrasif nettoyé ou restauré.

7 Chauffer une épingle droite en utilisant l'eau bouillante ou un match. Un troisième essai bakélite, le plus infaillible, consiste à piquer un endroit discret avec un point chaud. Il est recommandé à moins que les possibilités d'autres matériaux ont été éliminés, car il a le potentiel de causer des dommages. Quand une broche est pressée à bakélite, il ne va pas créer un trou. Bakelite est assez imperméable à la chaleur, ce qui est idéal pour les boyaux de télévision et les applications automobiles.

Conseils et avertissements

  • Coutures ne figurent pas dans la bakélite ou le corail rouge. Les années 1930 et 1940 est considéré comme l'âge d'or pour les bijoux en bakélite, bien qu'il existe des versions modernes produites. Le corail le plus précieux affiche les nuances les plus profondes de rouge. En cas de doute, pécher par excès de prudence. Si la perspective de ces tests créer anxiété, consulter un antiquaire ou gemmologiste.
  • Examiner les fermoirs, broches et pierres secondaires dans les bijoux. Strass et morceaux de tissu ne peuvent pas résister aux épreuves proposées. Utilisez la prudence, retirez les morceaux avant le test, ou effectuer les tests les moins invasives.

Réactions chimiques qui causent le changement de couleur

May 19

Réactions chimiques qui causent le changement de couleur


A chaque fois qu'une réaction chimique se produit, les variations observées par les personnes qui sont causées par la création ou la perte de certains types de matériaux. Par exemple, la température peut provoquer une réaction chimique. Un moyen facile de reconnaître un changement chimique est de comparer la couleur de l'élément d'origine avec le nouveau. Un certain nombre de réactions chimiques provoquent des changements de couleur.

Feuilles

Photosynthèse, la réaction chimique qui permet aux plantes d'utiliser la lumière du soleil pour fabriquer la nourriture, joue un rôle important dans le changement de couleur pour les feuilles des arbres. Pendant les saisons de croissance, la chlorophylle est constamment produite et décomposée, laissant une couleur verte sur les feuilles. Anthocyanes, produit au cours de l'automne, tour feuilles rouges. Trouvé dans les feuilles au printemps et en été, les caroténoïdes fournissent les teintes jaune, brun, et orange. Comme il y a une diminution de la quantité de lumière du soleil en automne et le temps est plus frais, tout chlorophylle est détruite. En conséquence, les anthocyanines et les caroténoïdes sont exposées, montrant leurs teintes.

Des feux d'artifice

Les couleurs et les sons que les gens observent lors d'une explosion de feux d'artifice sont le résultat de plusieurs réactions chimiques qui se produisent dans les feux d'artifice. Comburants produire le gaz oxygène nécessaire pour exciter les atomes de composés qui fournissent de la lumière. Toutes les couleurs de feu d'artifice sont le résultat de sels métalliques qui sont chauffés. Par exemple, le carbonate de strontium est lumineux chlorure rouge et le cuivre est bleu lorsqu'il est brûlé.

Cuivre

La couleur de l'élément de cuivre est brun rougeâtre. Lorsque le cuivre réagit avec l'oxygène, l'eau et le dioxyde de carbone, la couleur brune vire au vert. Cette réaction chimique est désigné comme le carbonate de cuivre hydraté. Le 28 Octobre 1886, la Statue de la Liberté avait la couleur standard de brun rougeâtre de cuivre. Au fil du temps les plaques de cuivre ont subi une réaction chimique. Pennies peuvent également changer d'une teinte verte de cette façon.

Caractéristiques des réactions chimiques

September 3

Caractéristiques des réactions chimiques


Dans sa forme la plus simple, une réaction chimique est le processus qui aboutit à la modification d'un ensemble de substances dans une autre. Les réactions chimiques sont soit spontanée, ce qui signifie qu'ils ne nécessitent aucun apport d'énergie, ou ils sont nonspontaneous, ce qui signifie qu'ils ont besoin d'un catalyseur. Une réaction chimique peut être identifié par le changement chimique essentiel cependant; quand ce changement est difficile à distinguer, il y a d'autres caractéristiques que vous pouvez observer.

État physique

Le changement d'état est l'une des caractéristiques les plus claires d'une réaction chimique; par exemple, l'eau bouillante est une réaction nonspontaneous, avec le catalyseur de la chaleur, ce qui transforme l'eau en vapeur ou de la vapeur. Les changements d'eau à partir d'un liquide dans un gaz. De même, le changement équivalent de gaz liquide ou liquide à solide - par exemple, l'eau en glace - est un exemple clair d'une réaction chimique.

Entrée de la température ou de sortie

Les réactions chimiques seront très souvent impliquent une sorte de changement de température, que ce soit un résultat ou d'un catalyseur de changement. Par exemple, la combustion du bois est une réaction chimique entre le combustible, de l'oxygène et de la chaleur, ce qui signifie que la réaction a utilisé l'apport d'énergie thermique. Cette réaction chimique, à son tour, produit plus de chaleur, par conséquent, à la fois l'entrée et la sortie de chaleur sont caractéristiques d'une réaction chimique.

Les variations de couleur

La réaction chimique présente souvent des changements artificiels dans la couleur. Par exemple, lorsque rouilles ou se oxyde métallique, la couleur de celui-ci va changer, mais lentement, de son argent naturel ou l'apparence de bronze à une couleur orange et rouge. La réaction chimique de la rouille prend habituellement une longue période de temps, la seule façon de remarquer la détérioration, est dans le changement de texture et le changement de couleur.

Libération de gaz

La libération de gaz est une caractéristique claire d'une réaction chimique, que ce soit un bouillonnement liquide violemment ou une odeur, vous pouvez observer. Bubbling habituellement se produit lorsque la chaleur est introduit dans un liquide; Cependant, le peroxyde d'hydrogène, des bulles quand il est exposé à l'oxygène, ce qui signifie la combinaison chimique peut avoir des résultats violents sans avoir besoin de chaleur. Le soufre est inodore, mais quand il est combiné avec de l'hydrogène, aucun bullage a lieu, mais il devient un gaz hautement toxique avec une odeur incroyablement faute.

Comment écrire la réaction chimique équilibrée pour la rouille du fer

September 25

La rouille est une substance rouge-brun-orangé souvent vu sur la surface des objets en fer. La formation de rouille est l'oxydation du fer qui se produit en présence d'oxygène (O2) et de l'eau (H2O). Chimiquement, la rouille représente l'oxyde de fer hydraté couramment écrite sous forme de Fe (OH) 3. Lors de l'équilibrage de la réaction chimique d'oxydation, vous avez besoin d'assimiler le nombre de chaque type d'atome sur les côtés gauche et droit de l'équation en utilisant les coefficients appropriés.

Instructions

1 Notez les réactifs initiaux de la rouille du fer de réaction:

Fe + O2 + H2O

2 Notez le produit de la réaction:

Fe + O2 + H2O = Fe (OH) 3

3 Multiplier le nombre d'eau (H2O) par des molécules 6 et de l'hydroxyde de fer par 4 pour équilibrer le nombre d'atomes d'hydrogène.

Fe + O2 + 6H2O = 4Fe (OH) 3

4 Multiplier le nombre d'atomes d'oxygène (O2) des molécules de 3 à équilibrer le nombre d'atomes d'oxygène.

Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe (OH) 3

5 Multiplier le nombre de fer (Fe) de 4 atomes d'équilibrer le nombre d'atomes de fer.

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe (OH) 3

Cinq choses qui témoignent de réactions chimiques

November 22

Cinq choses qui témoignent de réactions chimiques


Une réaction chimique se produit entre les deux substances qui sont capables de former des liaisons chimiques pour créer un ou plusieurs matériaux entièrement nouveaux. La nouvelle substance a des propriétés différentes de celles ou l'autre des substances d'origine et a une teneur en énergie différente aussi. Quand une réaction chimique a lieu, plus d'un des cinq indicateurs seront présents.

Précipité

Un précipité est un solide qui se forme lorsque deux liquides sont réunies puis réagissent. Il est une autre substance ou l'autre des réactifs et ne se dissout pas dans le mélange réactionnel. Il peut soit couler au fond ou rester suspendu dans la solution. Le précipité peut généralement être identifié en examinant les règles de solubilité: Certains groupes de composés sont solubles dans l'eau, alors que d'autres ne sont pas.

Couleur

Les changements de couleur sont monnaie courante lorsque les substances sont combinées, mais l'un des facteurs d'identification d'une réaction chimique est un changement de couleur inattendue. Par exemple, il serait prévu que le liquide d'un bleu et un jaune se combinent pour produire un liquide vert. Toutefois, si les deux mêmes liquides créé un produit rouge, ce serait la preuve d'une réaction chimique. Cela peut se produire entre deux liquides et aussi quand un solide se dissout dans un liquide.

Gaz

Un gaz peut être formé lorsque les deux liquides sont combinés, ou lorsqu'un solide est ajouté à un liquide. Parfois, ce gaz a une odeur et d'autres fois, il ne fonctionne pas. Il est généralement visible sous forme de bulles remontent à la surface du mélange réactionnel, mais le gaz peut également être soluble. Si tel est le cas, il est généralement très difficile de voir sa formation dans le mélange.

Température

Il est très fréquent que les substances impliquées dans une réaction chimique pour produire un changement de température. Cela ne provient pas d'une source de chaleur externe, mais est généré par une variation d'énergie dans la réaction. La modification chimique peut provoquer une augmentation ou une diminution de la température du mélange réactionnel.

Renversement

Avec une réaction chimique, le résultat est très difficile, voire impossible à inverser. Ceci est l'une des façons les plus faciles à faire la différence entre une réaction qui est purement physique et dans lequel les changements chimiques ont eu lieu. Par exemple, l'eau peut subir plusieurs changements physiques. Il peut être de la glace, de l'eau ou de la vapeur et de passer d'un état à un autre, il est gelé, fondu ou bouillie. Ceux-ci sont facilement réversibles. Dans une réaction chimique, il y a un changement à la composition chimique des substances qui est pas si facile à inverser.

Quels sont les quatre modèles de réactions chimiques?

April 20

Quels sont les quatre modèles de réactions chimiques?


Les réactions chimiques se produisent chaque fois un ensemble de substances chimiques est transformé en un autre. Ces réactions se produisent tout autour de nous chaque jour et sont nécessaires à la fonction de notre corps et le monde qui nous entoure. Il existe quatre réactions chimiques élémentaires qui forment la base de la science chimique, aussi connu comme la chimie.

synthèse Réactions

A + B -> AB
Ces réactions de base se produisent lorsqu'une combinaison directe de réactifs sont combinés pour produire un produit plus complexe. Lorsque cela arrive, l'énergie est stockée dans les liaisons qui maintiennent les réactifs ensemble. Un bon exemple de cela se produit lorsque le fer et le soufre se combinent pour former le fer (II) sulfure.

décomposition Réactions

AB -> A + B
La décomposition est exactement le contraire de la synthèse. Au lieu de réactifs combinant, ils sont décomposés en leurs composants plus basiques et l'énergie stockée au sein de leurs obligations est libéré. Les réactions de décomposition sont classés par les trois catalyseurs habituellement nécessaires pour initier une réaction: la chaleur (types thermiques), l'électricité (types d'électrolyse) ou un autre réactif (types catalytiques). Par exemple, lorsque le mercure solide rouge (II), l'oxyde est chauffé, il se décompose en mercure métallique liquide et du gaz d'oxygène.

Exchange ou double remplacement Réactions

AB + CD -> AD + CB
Ces réactions impliquent les deux réactions de synthèse et de décomposition et se produisent lorsque des pièces d'échange de réactifs pour faire de nouveaux composés. Ces réactions seront toujours provoquer la formation de changer sa forme originale d'un solide, gaz ou un composé ionisant faiblement (comme l'eau). Un exemple de ceci se produit lorsque le nitrate d'argent liquide est combinée avec du chlorure de sodium liquide pour créer des solides de chlorure d'argent.

Réactions réversibles

AB <-> A + B
Les trois réactions précédentes sont irréversibles. Une fois que les réactifs sont combinés ou ventilés, il est difficile d'inverser ou nécessite un autre catalyseur. Cependant, les réactions réversibles sont capables de changer et de revenir à leur état d'origine. Un exemple de ceci peut être indiquée lorsque le chlorure d'ammonium se décompose pour former de l'ammoniac et du chlorure d'hydrogène. Lorsque ces deux réactifs séparés entrent en contact les uns avec les autres, ils peuvent réformer de nouveau dans le chlorure d'ammonium.

Liste des réactions chimiques commune

March 25

Liste des réactions chimiques commune


Une réaction chimique est un procédé dans lequel une substance est changée en une autre substance par interaction moléculaire. Un moyen facile de comprendre les réactions chimiques est de les considérer comme des changements dans l'énergie. Le site "Chemtutor" définit une réaction chimique comme «un nouveau matériau étant faite avec la disparition de la masse qui a changé pour rendre le nouveau." Les réactions chimiques courantes peuvent se produire par l'oxydation, l'application de chaleur et de la décomposition.

Oxydation

L'oxydation est la réaction de l'oxygène sur quoi que ce soit chimique, il entre en contact avec. Cela comprend la formation de rouille sur le métal, une réaction chimique commune. Un autre exemple d'oxydation est la façon dont un morceau de fruit vire au brun après avoir coupé en elle. Les enzymes dans les fruits réagissent aux molécules d'oxygène, mais cette "rouille" brun de fruits est considéré comme inoffensif.

Chaleur

Les réactions chimiques impliquant la chaleur sont faciles à observer dans des activités telles que la cuisine, la cuisson, ou même griller un morceau de pain. Thermique modifie la structure moléculaire des aliments, l'amélioration de la saveur et de changer sa couleur et sa texture.

Un autre exemple d'une réaction chimique courante causée par la chaleur est la frappe d'un match. Frapper le bout d'un match, qui est plongé dans une substance appelée phosphore rouge, modifie cette substance inflammable en phosphore blanc. Le phosphore blanc réagit avec exposition à l'air et commence une flamme.

Décomposition

La décomposition est une réaction chimique commune dans laquelle un organisme est décomposé en parties plus petites, ou détruit, par la décomposition des molécules. Ce procédé peut être vu dans la décomposition de toutes les matières organiques, y compris l'homme, d'autres animaux et les plantes.

Moyens faciles à observer les réactions chimiques commune

réactions chimiques communes peuvent être observées dans des processus tels que développement de l'argent ternit, de fer ou d'autres métaux rouille, un antiacide neutralisant l'acide gastrique et le sucre naturel du raisin en fermentation en vin. De nombreuses occurrences ordinaires sont en fait des réactions chimiques. Les feuilles changent de couleur, chaque automne, est une réaction chimique; la formation de compost est un autre exemple.

Cinq façons de voir les réactions chimiques

June 14

Cinq façons de voir les réactions chimiques


La «chimie» entre deux personnes n'a rien à voir avec la science réelle de réactions chimiques. Selon Business Dictionary, une réaction chimique est «l'interaction de deux ou plusieurs produits chimiques qui produisent un ou plusieurs nouveaux composés chimiques, ou modifie les propriétés des produits chimiques mixtes." Beaucoup réaction chimique sont faciles à observer.

Bulles de gaz

Vous pouvez voir des bulles de gaz se forment lorsque vous mélangez le vinaigre et le bicarbonate de soude ensemble. L'expérience scientifique de l'école primaire populaire faisant rouge coulée de lave d'un volcan se fait le mélange de ces composés et en ajoutant du colorant alimentaire rouge.

Changement de couleur

Plusieurs fois, lorsque deux produits chimiques liquides sont mélangés, la solution résultante changent de couleur. Ceci est le signe le plus évident d'une réaction chimique. Mais d'autres changements de couleur peuvent être observées seulement lorsque les lunettes de détection de produits chimiques spéciaux sont usés. les enquêteurs de la scène de crime traitent les taches et les autres éléments de preuve avec un produit chimique réaction claire. Uniquement lorsque des verres spéciaux sont mis sur la tache peut être vu. Les feuilles sur les arbres changent de couleur car ils perdent les produits chimiques qui les rendent vert.

Chauffage

Les réactions chimiques peuvent produire des composés qui sont chaud ou très chaud et même produisent des flammes. Ceci est connu comme une «réaction exothermique." Une expérience simple, sûre peut être fait à la maison en mélangeant du bicarbonate de soude, le chlorure de calcium et de l'eau. Ces composés sont la température ambiante, mais, lorsqu'ils sont mélangés ensemble créent de la chaleur. Une réaction assez violente et dangereuse survient lorsque le chlore est ajouté au sodium. Voilà pourquoi vous ne devriez jamais mélanger l'eau de Javel avec l'hydroxyde de sodium produit de nettoyage. Il peut provoquer des explosions ou créer des flammes et des gaz dangereux.

Chilling

Une réaction endothermique est quand quelque chose devient fraîche ou froide à la forme tactile ou des cristaux de glace. Cette réaction chimique se produit à l'intérieur des compresses froides instantanées qui se composent généralement de deux composés - urée et de chlorure d'ammonium - dans des récipients séparés dans un sac en plastique. Lorsque le sac est plié et les conteneurs à l'intérieur sont brisés, les deux composés se mélangent et commencent à réagir. Ils absorbent la chaleur de l'environnement et le sac est froid.

Électricité

Nous pouvons assister à l'électricité produite. Batteries changer l'énergie chimique des substances à l'énergie électrique. Boîtier de zinc avec une tige centrale de carbone poussé dans le milieu de celui-ci, entouré d'un composé de carbone dans le sol, le chlorure de zinc, les sels d'ammoniac et de dioxyde de magnésium électrolyte, rend nos petits appareils fonctionnent.

Homemade Réactions chimiques

July 31

Vous ne devez pas acheter une chimie de fantaisie et coûteux mis à faire de nombreuses expériences chimiques. Au lieu de cela, vous pouvez utiliser des ingrédients trouvés dans la maison ou d'autres qui sont faciles à trouver dans un magasin. La plupart des ménages ont de nombreux produits chimiques disponibles pour l'utilisation, et un grand nombre de ces produits chimiques ont l'avantage d'être relativement sûr et stable. Bien que la sécurité est toujours une préoccupation en chimie, vous pouvez toujours faire des réactions chimiques maison.

Produits chimiques à la maison

Avant même de faire du shopping pour les produits chimiques à réagir, regardez autour de votre maison pour les ingrédients chimiques que vous pouvez utiliser pour des réactions et des expériences. Les éléments tels que des comprimés antiacides que fizz dans l'eau, le bicarbonate de soude, du savon, des jus et des produits de nettoyage sont tous d'excellents candidats pour une utilisation dans vos réactions chimiques.

Il y a aussi de nombreux éléments chimiques que vous pouvez trouver facilement dans le magasin. La laine d'acier, utilisé à des fins de lavage, a d'excellentes utilisations dans des expériences scientifiques. Vous pouvez acheter de la glace sèche, ce qui est le dioxyde de carbone gelé, dans de nombreux magasins d'épicerie et de fournitures de parti.

Ne pas commencer à mélanger les produits chimiques. Certaines substances, même les éléments communs et apparemment sûrs trouvés dans les maisons, peuvent créer des liquides et des gaz potentiellement dangereux au cours des réactions chimiques. Consultez les directives de sécurité chimique avant de créer une réaction entre deux substances nouvelles. Si elles sont incompatibles, ne pas les mélanger dans toutes les réactions chimiques et ne les jetez pas dans le même temps (même dans le drain de votre évier). Les résultats, y compris les acides corrosifs, des gaz toxiques et même des explosions, peuvent être dangereux pour l'environnement ou pour la santé.

Réaction acide-base chimique

Vous pouvez effectuer une réaction acide-base agréable et sécurisée en utilisant le vinaigre, le bicarbonate de soude et une bouteille en plastique. Remplir partiellement la bouteille ouverte avec du vinaigre. Ajouter une cuillerée de bicarbonate de soude au vinaigre et observez le résultat. Le mélange doit commencer à la mousse et de bulles. Ajouter plus de bicarbonate de soude et continuer à observer. Pour une torsion d'amusement sur l'expérience, mélanger dans une petite quantité de savon à vaisselle et de regarder pour une explosion de bulles.

Cette expérience fonctionne parce que le vinaigre est une substance acide, tandis que le bicarbonate de soude est plus basique. Quand un acide et une rencontre de base, ils provoquent une réaction de neutralisation qui produit de l'eau et un nouveau composé. Dans le cas du vinaigre et du bicarbonate de soude, l'un des produits est le dioxyde de carbone, ce qui crée des bulles. Vous pouvez également utiliser un indicateur de pH maison dans cette expérience pour regarder le changement de niveau de pH comme le vinaigre acide neutralise. Ajouter le jus de chou rouge bouilli et le regarder passer du rouge (montrant un acide) au violet (un mélange neutre) à verdâtre (une base) avec l'ajout de bicarbonate de soude.

La chaleur de la laine d'acier

Mettez une petite touffe de laine d'acier dans un bocal avec un thermomètre et lisez la température. Retirez la laine d'acier et le faire tremper dans du vinaigre pendant une minute ou deux. Essorer le vinaigre et le retour de la laine d'acier pour le pot, l'enroulant autour de l'ampoule du thermomètre. Fermez le couvercle du pot et regarder le thermomètre au cours des cinq à 10 prochaines minutes.

Dans ce cas, le vinaigre réagit avec la surface de la laine d'acier, en supprimant les revêtements extérieurs de protection et d'amener le fer à la laine pour commencer à la rouille. La formation de rouille est la réaction d'un matériau (dans ce cas, le fer) avec l'oxygène de l'air. Ce processus chimique se traduit par la chaleur comme un sous-produit. Si vous laissez la laine d'acier seul pendant plusieurs jours, vous allez commencer à voir un autre signe d'une réaction chimique: changement de couleur que la laine d'acier passe de gris argenté au brun-rouge.

Quelle est la différence entre Réactifs et produits dans une réaction chimique?

May 16

Quelle est la différence entre Réactifs et produits dans une réaction chimique?


Les réactions chimiques sont des processus complexes qui impliquent des collisions chaotiques de molécules où liaisons entre les atomes sont rompues et réformées de nouvelles façons. Malgré cette complexité, la plupart des réactions peuvent être comprises et écrites dans les étapes de base montrant un processus ordonné. Par convention, les scientifiques placent les produits chimiques impliqués dans une réaction en deux catégories de base: les réactifs et les produits. Ceci aide à expliquer ce qui se passe au cours d'une réaction, bien que parfois la réalité peut être plus compliqué.

Réactions chimiques

Une réaction chimique se porte surtout sur les électrons, ces très petites particules chargées négativement qui sont en orbite autour de l'extérieur de tous les atomes. En effet, les électrons forment les liens qui maintiennent différents atomes ensemble en molécules. Electrons vont aussi de certains atomes à d'autres atomes pour former des particules chargées connues sous forme d'ions qui adhèrent les uns aux autres pour former d'autres types de molécules. Dans une réaction chimique, les changements entre les réactifs et les produits est de savoir comment leurs électrons ont été réarrangées pour former de nouvelles connexions entre les atomes.

réactifs

Les réactifs, comme son nom l'indique, sont les éléments ou composés chimiques qui réagissent ensemble, et sont indiqués sur le côté gauche de l'équation de la réaction. Ils sont généralement modifiés ou décomposées au cours de la réaction et donc peuvent être utilisées que lorsque la réaction progresse. Bien que cela semble évident, les réactifs sont souvent des produits chimiques réactifs, ce qui signifie qu'ils sont faits d'arrangements d'atomes qui se brisent facilement à part pour former de nouveaux composés. Dans la réaction entre le zinc (Zn) et de l'acide sulfurique (H2SO4), ces deux produits chimiques réactifs et apparaissent dans l'équation de la réaction sous forme de Zn + H2SO4 ->.

Produits

Les produits d'une réaction sont les produits chimiques qui sont formés à partir du bas de rupture et le réarrangement des réactifs. Ils sont indiqués sur le côté droit de l'équation de réaction. Ils sont généralement des molécules plus stables que les réactifs. Dans le cas de la réaction entre le zinc et H2SO4, les produits sont le sulfate de zinc et de l'hydrogène gazeux. L'équation de la réaction entière est écrite comme Zn H2SO4 + -> ZnSO4 + H2.

l'équilibre de réaction

Dans le cas de certaines réactions chimiques, la distinction entre les réactifs et les produits ne sont pas aussi claire. En effet, ces réactions existent sous la forme d'un équilibre, ce qui signifie qu'il est une voie de va-et-vient entre les réactifs et les produits. Le résultat est que certains réactifs se combinent pour produire des produits, mais ces produits chimiques peuvent alors réagir pour réformer les réactifs. Une fois que ce type de réaction atteint l'équilibre, les deux réactifs et les produits coexistent, constamment inter-conversion entre les deux états.