Les utilisations de l'acide sulfurique

February 28

Les utilisations de l'acide sulfurique


L'acide sulfurique (H2SO4) est un liquide extrêmement corrosif qui est visqueux, incolore et inodore. Ce composé est très réactif quand il entre en contact avec l'eau, ce qui provoque de graves brûlures par inhalation, ingestion ou touche chair. L'acide sulfurique a été d'abord préparé en 1600 par le chimiste belge Johann Van Helmont, qui a aussi inventé le mot «gaz». Depuis sa découverte, il a été employé dans une grande variété d'utilisations dans le monde entier.

engrais agricoles

Selon Florida State College à Jacksonville, environ 65 pour cent d'acide sulfurique dans le monde est utilisé pour fabriquer des engrais agricoles. Pour produire ammonium engrais de sulfate et d'engrais de phosphate, l'acide sulfurique réagit avec de l'ammoniac pour créer une forme de nitrate d'ammonium utilisé dans les engrais. acide sulfurique convertit également le phosphate de calcium insoluble dans des mélanges de composés solubles, tels que Ca (H2PO4) 2 et 2CaSO4.2H2O, qui peuvent être broyés et utilisés comme engrais "superphosphate».

Accus-plomb-acide

batteries d'accumulateurs au plomb-acide pour les voitures et autres véhicules sont quelques-uns des rares produits de consommation qui contiennent de l'acide sulfurique. Souvent appelé "acide de batterie» ou «électrolytes», un terme générique utilisé pour décrire des substances non métalliques qui conduisent l'électricité lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'acide sulfurique est très dangereux, et ne doit être manipulé par des professionnels formés, autorisés. Ces batteries peuvent peser vers le haut de 60 lbs., Et support des ascenseurs sont souvent utilisés pour déplacer les piles qui contiennent de l'acide sulfurique dans les magasins d'automobiles.

agent déshydratant

L'acide sulfurique est souvent utilisé comme agent déshydratant lors de la fabrication des colorants, des détergents et des dispositifs explosifs. Ce composé attire efficacement la condensation et l'humidité à partir d'une grande variété de substances. Par exemple, lorsque l'acide sulfurique est versée sur des cristaux de sucre, le composé supprime les 11 molécules d'eau pour chaque molécule de saccharose, ce qui laisse une masse friable spongieuse de carbone. Les propriétés de séchage de l'acide sulfurique sont ce que la cause des brûlures sur la peau.

Agent d'oxydation

l'acide sulfurique concentré, appelé l'acide sulfurique concentré à un moment donné, se comporte comme un agent oxydant puissant qui dissout les métaux non réactifs tels que le plomb, le mercure et le cuivre pour créer de l'eau, du sulfate de métal et de dioxyde de soufre lorsqu'il est chauffé. A basse température, l'acide sulfurique ne réagit pas avec les métaux, mais quand il est chaud le composé réagit comme un agent oxydant avec la plupart des métaux dans une certaine mesure. Les industries sidérurgiques utilisent l'acide sulfurique pour enlever la rouille et à l'échelle de son métal avant d'être vendu.