Les solides sont divisés en deux catégories: les solides cristallins et des solides amorphes. Un solide cristallin a un ordre à longue distance qui est rigide. Les exemples comprennent le sel de table et de la glace. Les solides amorphes comprennent le caoutchouc, le plastique et même le verre de cristal, qui est un terme impropre.
Représentation
Sphères et des bâtons représentent des atomes et des molécules de répétition dans les cristaux. Le centre de chacune de leurs positions est appelé un «point de réseau."
Les cellules unitaires
La structure la plus petite répétition dans un cristal est appelé une «cellule unitaire». Il existe sept types, en fonction du nombre des côtés de la cellule unitaire sont égaux et le nombre des angles des faces sont des angles droits.
Centrer
Une sphère peut être centrée dans la cellule unitaire. Par exemple, dans une cellule cubique, une sphère (de point de réseau) peut siéger dans le centre (appelé "centrée sur le corps") ou six sphères peuvent siéger dans le centre des six faces (appelé "face-centrée»).
Les forces
Les forces responsables de la stabilité d'un cristal exécuter la gamme complète, à partir covalente et ionique (qui lient les molécules) à Van der Waals. Par exemple, dans de la glace les molécules de H2O sont maintenues ensemble par des forces de Van der Waals.
efficacité d'emballage
Emballer l'efficacité est le rapport entre occupé à l'espace inoccupé dans une cellule unitaire. Par exemple, la forme cubique de NaCl a une efficacité d'emballage de 52%, mais stabler forme hexagonale de zinc a emballage efficacité de 74%.