Différents isotopes ne sont pas réellement des numéros atomiques différents. Les isotopes sont des versions différentes d'un même élément et ont des nombres différents de neutrons, mais le même nombre de protons. Le numéro atomique est égal au nombre de protons. Isotopes différents ont des nombres différents de masse, qui sont la somme des protons et des neutrons dans le noyau. Trouver le numéro atomique d'un isotope est aussi simple que regardant cet élément dans le tableau périodique.
Instructions
1 Déterminer quel élément que vous avez affaire. La grande majorité des isotopes sont désignés par leur nom élémentaire, suivie par leur nombre de masse; voir le carbone-14, par exemple. Les principales exceptions sont le deutérium et le tritium, qui sont les deux isotopes de l'hydrogène.
2 Trouver l'élément en question sur le tableau périodique. Si votre table périodique ne pas écrire les noms complets des éléments, vous devez connaître le symbole ou l'abréviation chimique de l'élément.
3 Recherchez le numéro atomique de l'élément. Ce sera bien en évidence sur une table périodique parce que les éléments sont disposés en fonction du nombre atomique. numéros atomiques sont des nombres entiers - pas de fractions ou décimales. nombres de masse, d'autre part, ne sont généralement pas des nombres entiers parce qu'ils sont une moyenne pondérée des masses des différents isotopes. nombre de masse de l'hydrogène, par exemple, est 1.0079 et son numéro atomique est 1.
Conseils et avertissements
- Si vous ne connaissez pas le symbole chimique de votre élément, utilisez un nombre de masse de l'isotope comme un guide. Même si vous ne savez pas que le symbole chimique du carbone est C, vous savez que le carbone-13 a une masse de 13, donc chercher un élément dont la masse est près de 13 et dont le symbole chimique pourrait abréger «carbone». La plupart des symboles chimiques commence par la même lettre que leurs éléments. Les exceptions les plus courantes à cette règle sont le potassium (K), sodium (Na), l'argent (Ag), l'or (Au) et le fer (Fe).