équations chimiques décrivent le changement entre les réactifs et les produits d'une réaction chimique. - Les réactifs composés au début de la réaction - sont écrites sur le côté gauche de l'équation. - Les produits des composés produits par la réaction - sont écrites sur le côté droit de l'équation. Étant donné que le nombre et les types d'atomes ne changent pas dans une réaction chimique, une équation chimique équilibrée lorsque les atomes sont comptabilisés des deux côtés d'une équation.
Écrire des équations chimiques
les équations chimiques sont écrites avec les formules chimiques pour chaque réactif sur le côté gauche de l'équation et la formule chimique des produits sur le côté droit de l'équation. Chaque réactif et le produit est précisé en tant que liquide (L), du gaz (g), solide (s) ou d'une solution aqueuse (solution aqueuse). Les réactifs et les produits sont séparés par une flèche indiquant le sens de la réaction - du réactif en produit. Les réactions réversibles sont représentés avec une double flèche indiquant que la réaction peut aussi procéder en sens inverse. En outre, la présence d'un catalyseur ou les conditions spécifiques requises pour une réaction de se produire sont écrits au-dessus de la flèche. Par exemple, la lettre grecque delta apparaîtrait dans des réactions nécessitant de la chaleur.
Équilibrer les équations chimiques
Le même nombre de chaque type d'atome doit être pris en compte à la fois sur le produit et sur les côtés réactifs d'une équation. Cela nécessite l'équation être équilibrée en augmentant le nombre de moles de chaque réactif et du produit jusqu'à ce que le même nombre de chaque type d'atome est de chaque côté. Par exemple, la réaction entre l'hydrogène gazeux et de l'oxygène gazeux pour produire de l'eau est écrite comme H2 (g) + O2 (g) -> H2O (l). Cette équation est déséquilibré car il y a deux atomes d'oxygène sur le côté réactif mais un seul atome d'oxygène sur le côté du produit. Réécrire l'équation 2 H2 (g) + O2 (g) -> 2 H2O (l) équilibre l'équation, car il y a maintenant quatre atomes d'hydrogène sur chaque côté de l'équation et deux atomes d'oxygène de chaque côté de l'équation. Cette équation peut alors être exprimé sous la forme de deux moles d'hydrogène gazeux réagit avec une mole de l'oxygène gazeux pour produire deux molécules d'eau.
moles
Les réactions chimiques sont décrites en termes de moles plutôt que des atomes individuels ou des molécules. Atomes et molécules sont regroupées en unités appelées moles. Chaque molaire est égale à 6,022 x 10 à la puissance 23, aussi connu comme le nombre d'Avogadro. Bien que ce nombre est très grand, une mole de molécules d'eau a une masse de 18 g et un volume de seulement 18 millilitres. La taupe décrit ensuite le rapport entre chaque produit et réactif dans l'équation chimique. Parce que deux moles de gaz d'hydrogène et une mole de rendements de gaz d'oxygène deux moles d'eau, nous pouvons prédire que quatre moles de gaz d'hydrogène et deux moles d'oxygène gazeux donneraient quatre moles d'eau.
Limitation et Réactifs Excédent
Dans les réactions chimiques, un réactif est souvent consommé avant les autres réactifs sont consommés. Un réactif consommé est appelé réactif limitant, car la réaction se termine lorsque le réactif est épuisé. L'autre réactif (s) présent sont appelés réactifs en excès. L'excès de réactif (s) ne participe pas à la réaction chimique. En utilisant l'équation précédente, si deux moles d'hydrogène gazeux sont combinés avec deux moles d'oxygène gazeux, seuls deux moles d'eau seront produites. L'hydrogène est consommé et le réactif limitant. Seulement une mole d'oxygène est consommé dans la réaction et le reste en moles d'oxygène reste.