À première vue, il peut ressembler à l'hydrogène et les halogènes sont des éléments similaires. Avec des configurations d'électrons similaires et des propriétés moléculaires (hydrogène et tous les éléments halogènes forment des molécules diatomiques), il y a certainement des parallèles entre l'hydrogène et les éléments halogènes. Un examen attentif de ces éléments, cependant, révèle que l'hydrogène doit rester séparé des éléments halogènes.
Les types
Bien que l'hydrogène est un élément unique avec des propriétés uniques de son propre, les halogènes sont une collection d'éléments. Il y a cinq éléments halogènes connus au total: le fluor, le chlore, le brome, l'iode et astatine. Les halogènes occupent Groupe 17 du tableau périodique.
Caractéristiques
L'hydrogène et les halogènes sont tous des éléments non métalliques, mais ils se comportent très différemment. L'hydrogène se combine souvent avec des ions négatifs, non-métalliques pour former des acides et des molécules organiques. Halogènes, d'autre part, ne forment des ions chargés négativement qui réagissent avec métallique, des ions positifs pour faire des composés ioniques comme des sels.
Similitudes
La similitude principale entre l'hydrogène et les halogènes est en configuration électronique. L'hydrogène a un électron dans sa coquille d'électrons, ayant besoin d'un électron supplémentaire pour remplir cette coquille. Les halogènes tous ont sept électrons dans leurs couches électroniques externes. Ces coquilles d'électrons tous besoin de huit électrons pour l'achèvement, de sorte que les halogènes sont également absents un seul électron. L'effet de ceci est que les deux hydrogène, et les éléments halogènes peuvent former des ions négatifs par l'addition d'un électron sur l'enveloppe extérieure d'énergie. L'hydrogène, cependant, constitue également un ion positif en perdant son un électron; aucun ne présente un atome d'halogène.
Identification
Dans son état naturel le plus simple sur la Terre, l'hydrogène est un diatomic, gaz moléculaire (H2). Ce gaz est inodore, incolore et inflammable. Parmi les halogènes, que du fluor et de chlore sont des gaz (F2 et Cl2, respectivement) naturellement sur Terre. Les deux sont toxiques et le fluor est de couleur verdâtre, tandis que le chlore est vert. Les autres halogènes sont liquides (brome) ou solide (iode et astate) dans la nature.
Taille
L'une des principales causes sous-jacentes des différences entre l'hydrogène et les halogènes est la taille des atomes impliqués. Les atomes d'hydrogène sont le plus petit de tous les éléments, consistant seulement en un proton et un électron. Les atomes d'halogène, en revanche, peut être assez grande. Le plus petit halogène est le fluor, dont les atomes ont neuf protons et d'électrons, ainsi que les 10 neutrons. Le plus grand halogène, astate, a 85 protons et 125 neutrons, donnant des atomes de cet élément une masse 210 fois la taille d'un atome d'hydrogène.