SCN- est la formule chimique pour le thiocyanate d'anions. Thiocyanate est un composé contenant du soufre, du carbone et de l'azote. Il est ambidentate un ligand ayant la capacité de former des isomères structuraux. L'ion SCN- est la base conjuguée de l'acide thiocyanique (HSCN). composés SCN sont typiquement des sels ou des esters de l'acide thiocyanique (HSCN).
Ambidentate ligands
Thiocyanate est un ligand ambidentate, ce qui signifie que la charge négative sur l'ion thiocyanate est partagée à peu près également entre le soufre et l'azote. Cette charge partagée permet à l'ion pour former des liaisons soit à l'atome de soufre ou d'azote. En général, les métaux de la classe A, tels que les lanthanides, le fer, le calcium, l'aluminium, le titane, le sodium et ont tendance à former des composés N-liés. les métaux de la classe B, tels que le plomb, l'or, le platine, le mercure, le rhodium et le palladium, ont tendance à former des composés S-collés.
isomères structuraux
Les isomères sont des molécules ayant la même formule moléculaire mais différentes formules structurelles. La capacité de thiocyanate de se lier à la fois à l'atome de soufre ou d'azote, permet de former des composés isomères. Un cation lié à l'anion SCN- par l'atome de soufre forme un composé thiocyanate. Un cation lié à l'anion SCN- par l'atome d'azote forme un isothiocyanate.
Linkage Isomerism
Avec la lettre R représentant un groupe de métal ou organique, composés SCN- peuvent être rédigées comme suit: R'S'C≡N pour thiocyanates et R'N = C = S pour isothiocyanates. En thiocyanates, le soufre et de carbone ont une liaison simple (SC) et du carbone et de l'azote ont une triple liaison (C≡N). Dans les isothiocyanates, à la fois le carbone et le soufre, l'azote et le carbone et ont des doubles liaisons: (C = S, N = C).
Acid Thiocyanic
l'acide thiocyanique, parfois appelée acide sulfocyanic, existe en solution aqueuse sous forme d'un mélange d'acide thiocyanique (HSCN) et d'acide isothiocyanique (de HNCS). composés thiocyanate sont typiquement des sels ou des esters de l'acide thiocyanique. Lorsqu'on utilise l'acide thiocyanique est combiné avec un alcool, une réaction de condensation peut se produire. Le groupe hydroxyle (OH-) de l'alcool se combine avec l'atome d'hydrogène (H +) de l'acide pour former de l'eau (H2O) et d'un ester isothiocyanique ou thiocyanique. Lorsqu'on utilise l'acide thiocyanique réagit avec une base, une réaction de neutralisation peut se produire. Avec B représentant le cation métallique ou organique, la réaction prend la forme suivante: HSCN + BOH -> BSCN + H20 dans laquelle l'atome d'hydrogène est remplacé par le cation, la création d'un sel thiocyanique ou isothiocyanique.
La connexion Cyanide
Le préfixe «thio» désigne le soufre. Dans le système de dénomination chimique "thio" désigne un atome d'oxygène dans le composé a été remplacé par le soufre. Thiocyanate est analogue à l'ion cyanate (OCN), avec du soufre en remplaçant l'oxygène. Thiocyanate peuvent être trouvés dans la fumée de cigarette provenant du cyanure d'hydrogène dans le tabac. Il est également présent dans l'urine après le métabolisme et la détoxication du cyanure dans le corps.
La connexion à l'oignon
composés isothiocyanate, tels que l'isothiocyanate d'allyle (huile de moutarde), se produisent naturellement dans les légumes comme les oignons, l'ail et le raifort et sont responsables des goûts piquante et irritation des yeux associés à ces légumes. L'huile de moutarde est créé synthétiquement par réaction de chlorure d'allyle et du thiocyanate de potassium.