La température du gaz est proportionnelle à la pression ou soit son volume. Faire chauffer un gaz confiné, et sa pression augmente. Si le gaz ne se limite pas, la pression reste la même, mais il va se développer. La science a combiné cette relation et plusieurs autres en une seule équation connue comme la loi des gaz parfaits. Grâce à cette loi, vous pouvez facilement calculer le volume final d'un gaz après le changement soit sa quantité, la température ou la pression.
Instructions
1 Entrez le nombre final de moles de gaz dans la calculatrice. Les taupes sont une mesure de la quantité d'un composé en fonction de la quantité d'atomes ou de molécules. Une mole est 6,02 x 10 ^ 23 atomes ou molécules. Par exemple, si vous avez 2,85 moles de gaz, entrez 2,85.
2 Multipliez la valeur que vous venez d'entrer par la constante des gaz parfaits, R (parfois aussi connu comme la constante universelle des gaz). La valeur de R est 8.3145 joules par degré molaire Kelvin. Dans le cas de l'exemple, vous devez calculer (2,85) (8,3145) = 23,70.
3 Multiplier la valeur que vous venez dérivé par la température finale du gaz en degrés Kelvin. Pour convertir de Celsius en Kelvin, ajouter 273,15 à la valeur de Celsius. Si le gaz dans l'exemple était à 100 degrés Celsius, vous convertissez cela à 373.15 degrés Kelvin, puis multiplier par 23,70 pour obtenir 8844.
4 Divisez votre valeur la plus récente de la pression finale de votre gaz, en unités de kilopascals (Kp). Le résultat de ce calcul sera le volume final de votre gaz en unités de litres. Dans l'exemple, si le gaz était à une pression de 200 kP, vous divisez 8844 par 200 pour obtenir 44,2 litres.
Conseils et avertissements
- La forme complète de la loi des gaz parfaits est PV = nRT, où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles de gaz, R est la constante des gaz et T la température.