Comment faire un Electrolyte

April 3

Comment faire un Electrolyte


Les piles sont constituées de deux réactions de demi-cellule reliés par un pont de sel et supportées dans une solution d'électrolyte. Une batterie commune est la batterie plomb-acide qui alimente votre automobile. Les deux demi-cellules qui fonctionnent dans ces batteries sont le plomb et l'hydrogène demi-cellules. Une électrode est faite de dioxyde de plomb et le plomb pénètre dans la solution, les électrons circulent à partir de cette électrode vers l'autre électrode, où les molécules de dioxyde de plomb acceptent les électrons et convertit le gaz d'oxygène. Les deux électrodes se trouvent dans une solution d'électrolyte qui est capable de supporter le flux électrique entre les électrodes. Les conditions requises pour un électrolyte doivent être très dissociative en solution et capable de servir de support de charge. Dans la batterie plomb-acide, l'acide sulfurique et l'eau sont l'électrolyte. Elle fournit également les ions sulfate nécessaires pour la libération de molécules d'oxygène en solution.

Instructions

1 Remplir un demi-gobelet rempli d'eau. Une solution d'électrolyte, l'eau distillée est le meilleur choix. Il permet de minimiser les éventuels contaminants dans la solution. Certains contaminants pourraient provoquer une réaction avec les ions d'électrolyte. Par exemple, si vous mélangez une solution de NaCl et l'eau contient de faibles niveaux de plomb, vous obtiendrez un précipité sortant de solution. L'élimination d'une partie des ions provenant de la solution change la concentration de la solution.

2 Choisissez un électrolyte qui prend en charge l'application mieux. Pour les batteries, vous devez sélectionner un électrolyte qui comprend un élément utilisé dans l'un ou les deux demi-cellules. Par exemple, si l'une des réactions de demi-cellule est en cuivre, un bon choix d'un électrolyte est CuCO3 ou CuCl2. Ces deux soutiendront la demi-cellule en veillant à ce qu'il y a des ions Cu2 + en solution. Vous devez choisir un acide fort, une base forte ou le sel d'un de ces. La valeur élevée de la dissociation de ces composés améliore la capacité de la solution d'électrolyte pour le transport de la charge.

3 Mesurer assez acide fort, base forte ou de sel pour produire une solution d'électrolyte d'une résistance suffisante pour supporter les exigences de la cellule électrochimique. Si la concentration de l'électrolyte est trop faible, il peut inhiber le fonctionnement de la cellule électrochimique. La concentration de l'électrolyte doit être dans la gamme de 1M. acides forts, des bases et des sels fonctionnent donc mieux que les acides faibles et des bases en raison du degré élevé de dissociation.

4 Ajouter la quantité mesurée d'électrolyte à l'eau dans le récipient. Remuer pour assurer un mélange complet.