En chimie, une taupe représente la quantité de substance. Une mole d'un composé contenant exactement 6.022x10 ^ 23 unités chimiques, tels que des atomes ou des molécules. Ce nombre est connu comme le numéro du Avogadro. unités Mole jouent un rôle central dans tous les calculs de stoechiométrie des réactions chimiques. Pour connaître le nombre de moles, vous avez besoin de connaître la masse molaire de la substance.
Instructions
1 Obtenir des masses atomiques de tous les éléments dans la molécule du tableau périodique des éléments. Par exemple, si le composé est le chlorure de calcium, CaCl 2, la masse atomique du calcium (Ca) est de 40 et la masse atomique du chlore (Cl) est de 35,5.
2 Multiplier la masse atomique par le nombre des atomes respectifs dans la molécule, puis ajouter tous les produits pour calculer la masse molaire du composé. Dans cet exemple, le nombre d'atomes de calcium est une 40 x 1 = 40 et le nombre d'atomes de chlore est égal à deux: 35,5 x 2 = 70. Ainsi, la masse molaire est de 40 + 70 = 110.
3 Diviser la masse du composé par sa masse molaire pour calculer le nombre de moles. Par exemple, 500 grammes de chlorure de calcium, CaCl 2, est égale à 500/110 = 4,55 mole.