le carbonate de lithium (Li2C03 formule chimique) est un composé chimique qui trouve de nombreuses applications, y compris la médecine, où il est utilisé comme un anti-psychotique. En tant que composé relativement simple, le carbonate de lithium est également utile pour l'étude et la compréhension des concepts importants en chimie, telles que la masse molaire et le poids moléculaire des composés. Trouver la masse de lithium dans ce composé est relativement simple et une bonne introduction aux concepts de la chimie de base.
Instructions
1 Mesurer la masse de l'échantillon de carbonate de lithium à l'aide de l'échelle. A titre d'exemple, supposons que la masse de l'échantillon est de 1 gramme (g).
2 Calculer la masse molaire de chaque élément dans le composé selon la formule chimique pour le carbonate de lithium. Pour le carbonate de lithium, qui a une formule chimique de Li2CO3, cela signifie qu'il y a deux atomes de lithium, qui a un poids atomique de 6,94, un chiffre qui peut être trouvé en utilisant une table périodique. Pour trouver la masse molaire du lithium dans ce composé, il faut multiplier le nombre d'atomes par le poids atomique de l'élément. On obtient ainsi une masse molaire de 13,88 grammes par mole (g / mol).
En utilisant la même stratégie, la masse molaire du carbone dans ce composé peut être trouvé que 12,01 g / mole et la masse molaire de l'oxygène est de 48,00 g / mol.
3 Ajouter la masse molaire de chaque élément pour trouver la masse molaire du composé. Le carbonate de lithium, en ajoutant des masses molaires de lithium (13,88 g / mol), le carbone (12,01 g / mol) et d'oxygène (48,00 g / mol), on trouve la masse molaire du composé à 73,89 g / mol.
4 Trouver la proportion de la masse molaire du composé qui est constitué du lithium. Ceci est réalisé en divisant la masse molaire de lithium (13,88 g / mole) par la masse molaire totale du composé (73,89 g / mol), ce qui résulte en une proportion de 0,1878.
5 Multiplier la proportion de l'étape précédente (0,1878) par la masse de l'échantillon de carbonate de lithium (1 g dans notre exemple). Par conséquent, la masse de lithium dans l'échantillon de carbonate de lithium est de 0,1878 g.
Conseils et avertissements
- Si l'échantillon de carbonate de lithium que vous utilisez est pur, le calcul de la masse de lithium dans l'échantillon peut ne pas être exacte.
- Le carbonate de lithium peut être une substance dangereuse si pas manipulé correctement. Suivez les protocoles de sécurité lors de la manipulation de cette substance.