Le soufre est l'élément du tableau périodique juste au-dessous de l'oxygène, ce qui signifie qu'il possède au moins certaines des propriétés similaires à l'oxygène. Son numéro atomique est 16 et peut facilement recevoir deux électrons d'une autre source. Si elle le fait, il change alors de soufre en sulfure.
composés
Formes de soufre des sulfures avec des atomes qui donnent facilement des électrons, tels que le sodium, le calcium, le baryum ou un atome d'hydrogène. Il peut également former le sulfure d'ions non-élémentaires, tels que l'ammonium: NH4 +.
sulfures organiques
sulfures organiques existent, bien que le nom est trompeur parce que la plupart ne sont pas ionique. Le sulfure de diméthyle, CH3-S-CH3, est l'analogue de soufre - à savoir une structure similaire - de l'éther de diméthyle, CH3-O-CH3.
Odeur et pollution
Les composés volatils de soufre sont généralement malodorantes. Un tel composé est le sulfure d'hydrogène, qui a l'odeur d'oeufs pourris. Historiquement, les usines de papier ont dégagé divers sulfures et d'autres polluants à base de soufre.
Ternir
Les composés soufrés, y compris les sulfures volatils, sont la cause d'une grande partie du ternissement noir sur la vaisselle d'argent et des bijoux.
Germicides
De nombreux composés du soufre possèdent des propriétés germicides. Ils ont été largement utilisés dans le traitement d'une variété de maladies de la peau car elles provoquent peu d'effets secondaires graves.