L'élément chimique Zinc a été découvert en 1746 par le scientifique allemand Andreas Marggraf. Nommé d'après le mot allemand pour "l'étain," utilisations modernes de zinc comprennent servant de revêtement métallique ou comme une partie d'un amalgame métallique tel que le nickel ou le bronze. Le zinc est l'abréviation de Zn sur la table périodique des éléments.
Structure atomique
Le zinc a un numéro atomique de 30 et une masse atomique de 65,39 unités de masse atomique. L'atome de zinc a 30 protons, 30 électrons et 35 neutrons. Les électrons sont organisés en quatre coquilles orbitales avec deux électrons dans le premier niveau, huit dans le deuxième, 18 au troisième et deux dans la quatrième.
Classification
Le zinc se situe dans le groupe des métaux de transition du tableau périodique, un groupe qui comprend le fer, le platine et l'or. Les métaux de transition sont conducteurs à la fois la chaleur et de l'électricité, et sont malléable et ductile. Les électrons de cantonnière existent dans plus d'une enveloppe, ce qui présentent de zinc plusieurs états d'oxydation.
Fusion et d'ébullition Points
Le zinc est solide à la température ambiante. Il atteint le point entre fusion et congélation à 419.58 degrés Celsius, ce qui équivaut à 692,73 Kelvin ou 787.24396 degrés Fahrenheit. Zinc bout à 907,0 degrés Celsius, ou 1180,15 Kelvin ou 1664.6 degrés Fahrenheit.
isotopes
Les isotopes sont des versions d'un élément ayant un nombre différent de neutrons. Le zinc a quatre isotopes stables avec l'abondance naturelle connue. La plus importante est Zn-64. Le nombre représente le nombre de protons / électrons plus le nombre de neutrons. Depuis Zinc a 30 protons / électrons, Zn-64 a 34 neutrons. Les autres isotopes stables sont de Zn-66, Zn-67 et Zn-68.