Loi d'Avogadro déclare que l'une mole de gaz à 0 degrés C et 1 atmosphère de pression occupe 22,4 litres de volume. Cette loi est la base de la loi des gaz parfaits, PV = nRT. Exprimés en forme symbolique de la loi des gaz parfaits définit le comportement des gaz par rapport au montant, la pression, le volume et la température. Lorsque la température et la pression sont maintenues à 273 degrés Kelvin (0 ° C) et 1 atmosphère, le volume occupé par une mole de tout gaz est égale à 22,4 litres. La constante R est la constante universelle des gaz et prend différentes valeurs, en fonction des unités utilisées lorsque l'on travaille avec la loi des gaz parfaits. Compte tenu des valeurs physiquement mesurables pour un échantillon de gaz, la loi d'Avogadro peut déterminer le nombre de moles du gaz.
Instructions
1 Ecrire la loi des gaz parfaits, PV = nRT. Pour résoudre pour le nombre de moles d'un gaz de cette loi est le point de départ.
2 Réorganiser la loi à résoudre pour n qui est le nombre de moles pour lequel un ensemble donné de conditions obéissent à la loi des gaz parfaits. Diviser les deux côtés de l'égalité par RT où R est la constante universelle des gaz et T est la température en degrés Kelvin. Vous vous retrouvez avec n (nombre de moles) = (P
V) / (R T).
3 Vérifiez la validité de ce réarrangement en insérant des valeurs selon la loi d'Avogadro. Évaluer l'égalité en utilisant les valeurs de 1 atmosphère P, 273 degrés Kelvin pour la température, n est égal à 1 mole et 0.082 litres atmosphères par degré Kelvin. Inséré dans l'égalité vous vous retrouvez avec 1 = (1
V) / (0,082 273) = V / 22,4 conséquent, V = 1 * 22,4 = 22,4 litres.
4 Entrez les valeurs expérimentales obtenues pour un échantillon de gaz et calculer le nombre de moles de gaz en utilisant la loi des gaz parfaits sur la base de la loi d'Avogadro.