La concentration est d'une manière quantitative d'exprimer la quantité d'un composé dissous dans une solution. L'unité la plus courante est la molarité de la concentration, ce qui représente le nombre de moles du composé dissous dans un litre de la solution. En chimie, une taupe représente une unité de la quantité d'une substance. Pour calculer cette quantité, vous devez prendre en compte la masse moléculaire du composé.
Instructions
1 Convertir le volume en litres; si elle est donnée en millilitres (ml), diviser la valeur de 1000. Par exemple, le volume de 150 ml correspond à 150/1000 = 0,15 litres.
2 Diviser la masse du composé dissous en fonction du volume pour calculer la concentration en grammes par litre (L). Par exemple, si 30 grammes de chlorure de sodium (NaCl) est dissout dans 150 ml (0,15 L) d'eau, la concentration est de 30 / 0,15 = 200 g / l.
3 Multiplier la masse atomique du nombre d'atomes respectifs dans la molécule du composé dissous, puis additionner tous les produits pour calculer la masse molaire du composé; vous pouvez trouver la masse atomique en consultant le tableau Période des éléments. Par exemple, les masses atomiques du sodium et du chlore dans la molécule sont de NaCl 23 et 35,5. Ainsi, la masse molaire de NaCl est de 23 x 1 + 35,5 x 1 = 58,5.
4 Diviser la masse du composé dissous par sa masse molaire pour calculer le nombre de moles. Par exemple, étant donné que la masse molaire du chlorure de sodium (NaCl) est de 58,5, le nombre de moles est de 30 / 58,5 = 0,513 mole.
5 Diviser le nombre de moles par le volume de la solution (en litres) pour calculer la molarité de la solution. Par exemple, si le nombre de moles est de 0,513 et le volume de la solution est de 0,15 L, est la molarité 0,513 / 0,15 = 3,42 mol / L